Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263462
Química
A configuração eletrônica para os elementos A e B são apresentadas a seguir:
A = 1s2 2s2 2p6 3s2 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
De posse dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263461
Química
Observe as reações de neutralização:
I. HCl + NaOH → X + H2O II. H2CO3 + KOH → Y + H2O III. Z + NH4OH → NH4ClO + H2O
A nomenclatura correta para as substâncias X, Y e Z, respectivamente, é:
I. HCl + NaOH → X + H2O II. H2CO3 + KOH → Y + H2O III. Z + NH4OH → NH4ClO + H2O
A nomenclatura correta para as substâncias X, Y e Z, respectivamente, é:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263460
Química
Considere a reação de decomposição da amônia: 
que possui uma energia de
ativação de 150 kJ mol-1 e uma variação de entalpia ∆H = 46 kJ mol-1
.
A energia de ativação da formação da amônia é:
que possui uma energia de
ativação de 150 kJ mol-1 e uma variação de entalpia ∆H = 46 kJ mol-1
. A energia de ativação da formação da amônia é:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263459
Química
Considere a reação 
Se, numa temperatura definida, a velocidade de consumo de
hidrogênio é 2,50 x 10-3 mol s-1, a velocidade de formação do iodeto de hidrogênio em mmol s-1 é:
Se, numa temperatura definida, a velocidade de consumo de
hidrogênio é 2,50 x 10-3 mol s-1, a velocidade de formação do iodeto de hidrogênio em mmol s-1 é:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263458
Química
Utilizando conhecimentos de cinética química, é CORRETO afirmar que, quando se risca um palito de fósforo na
caixa de palitos:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263457
Química
Considere o equilíbrio químico: A 
2B + C e as concentrações iniciais seguintes:
Um experimento, realizado a 25 °C, mostrou que para 1 litro de reagente o equilíbrio foi atingido quando 0,5 moles
do reagente foram consumidos. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação.
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263456
Química
Assinale a solução aquosa que possui o menor pH.
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263455
Química
Considere as reações:
Assinale a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono em kJ mol–1
.
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263454
Química
O pH de uma solução diminui de 4,0 para 2,0. A concentração de H3O
+ presente na solução foi multiplicada por:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263453
Química
Considere a tabela a seguir dos potenciais padrão de redução, em solução a 298 K:
A pilha produzida a partir dos pares redox da tabela, que apresenta a maior diferença de potencial, é a pilha de
reação total:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263452
Química
A reação A
2B + C apresenta, numa dada temperatura, constante de equilíbrio K = 1. A tabela abaixo
representa, sob essa mesma temperatura, concentrações de A, B e C presentes numa mistura de A, B e C.
É CORRETO afirmar que está em equilíbrio a mistura:
2B + C apresenta, numa dada temperatura, constante de equilíbrio K = 1. A tabela abaixo
representa, sob essa mesma temperatura, concentrações de A, B e C presentes numa mistura de A, B e C. É CORRETO afirmar que está em equilíbrio a mistura:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263451
Química
A figura ilustra a cinética de uma reação química com e sem a presença de catalisador.
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira coluna e, a seguir, assinale a sequência CORRETA encontrada.
1. H1 ( ) Energia liberada pela reação
2. H2 ( ) Energia de ativação da reação catalisada
3. H2-H1 ( ) Energia de ativação da reação não catalisada
4. H3-H1 ( ) Energia dos produtos
5. H4-H1 ( ) Energia dos reagentes
Q1263270
Química
O etanol é considerado uma fonte de energia renovável porque
pode ser feito pela fermentação de grãos e de outras fontes
agrícolas como o capim ou a cana-de-açúcar. Quando utilizado
como um substituto para a gasolina, o etanol tem um menor
conteúdo energético, em torno de 34% por unidade de volume.
Isso, e outros fatores como a energia necessária para produzir
as matérias-primas agrícolas, especialmente o milho, tem
criado dúvidas sobre a sensatez de um programa baseado no
etanol como fonte renovável de energia. Esses aspectos
desviam a produção de culturas de alimentos para uma fonte
de energia e pode resultar na escassez mundial de alimentos.
Uma forma alternativa de produzir etanol é através da
hidratação do eteno catalisada por ácido, como mostrado no
esquema abaixo.
Analise as proposições a seguir: I. Essa é uma reação de adição que resulta na conversão de uma ligação π e uma ligação σ em duas ligações σ. Esse processo é favorável energeticamente e, portanto, as reações de adição são exotérmicas. II. A reação ocorre em etapas, com a formação de um intermediário carregado positivamente. Essa é a etapa determinante da velocidade da reação. III. Nessa reação o eteno age como eletrófilo e a água como nucleófilo. IV. Na hidratação do eteno é mais viável usar um ácido diluído, pois assim, a concentração de água será elevada e irá favorecer a formação do produto.
É CORRETO o que se afirma em:
Analise as proposições a seguir: I. Essa é uma reação de adição que resulta na conversão de uma ligação π e uma ligação σ em duas ligações σ. Esse processo é favorável energeticamente e, portanto, as reações de adição são exotérmicas. II. A reação ocorre em etapas, com a formação de um intermediário carregado positivamente. Essa é a etapa determinante da velocidade da reação. III. Nessa reação o eteno age como eletrófilo e a água como nucleófilo. IV. Na hidratação do eteno é mais viável usar um ácido diluído, pois assim, a concentração de água será elevada e irá favorecer a formação do produto.
É CORRETO o que se afirma em:
Q1263269
Química
A figura a seguir representa uma célula galvânica conhecida
como a pilha de Daniell. No compartimento da esquerda, tem
uma placa de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco
a 1,00 mol/L e, no compartimento da direita, tem uma placa de
cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre 1,00
mol/L. As placas estão interligadas por um fio condutor (circuito
externo) e as soluções estão unidas por uma ponte salina que
é uma solução saturada de cloreto de potássio. O potencial
padrão de redução do Zn2+ é -0,76V e do Cu2+ é +0,34V.
Analise as afirmações a seguir em relação ao funcionamento dessa pilha:
I. No anodo ocorre a oxidação do zinco e no catodo a redução do cobre. II. A carga do anodo é positiva e a do catodo negativa. III. O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo através do circuito externo. IV. Na placa de zinco, ocorre corrosão, liberando íons Zn2+ para a solução, enquanto que, na placa de cobre, ocorre deposição de Cu metálico. V. A função da ponte salina é balancear as cargas, sendo que os cátions K+ migram para a solução de sulfato de zinco e os ânions Cl- migram para a solução de sulfato de cobre. VI. O potencial padrão dessa pilha é 1,10 volts. VII. O Zn2+ é o agente oxidante e o Cu2+ é o agente redutor.
A alternativa que indica todas as afirmações CORRETAS é:
Analise as afirmações a seguir em relação ao funcionamento dessa pilha:
I. No anodo ocorre a oxidação do zinco e no catodo a redução do cobre. II. A carga do anodo é positiva e a do catodo negativa. III. O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo através do circuito externo. IV. Na placa de zinco, ocorre corrosão, liberando íons Zn2+ para a solução, enquanto que, na placa de cobre, ocorre deposição de Cu metálico. V. A função da ponte salina é balancear as cargas, sendo que os cátions K+ migram para a solução de sulfato de zinco e os ânions Cl- migram para a solução de sulfato de cobre. VI. O potencial padrão dessa pilha é 1,10 volts. VII. O Zn2+ é o agente oxidante e o Cu2+ é o agente redutor.
A alternativa que indica todas as afirmações CORRETAS é:
Q1263268
Química
O Princípio de Le Chatelier diz que “Quando uma perturbação
exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, ele
tende a ajustar para reduzir ao mínimo o efeito da
perturbação." Considere uma mistura de quatro gases, NH3,
O2, NO e H2O, colocada em um reator, atingindo o equilíbrio
conforme a reação
4NH3 (g) + 5O2 (g)
4NO (g) + 6H2O (g) 
H < 0
Qual das afirmações a seguir é INCORRETA?
4NH3 (g) + 5O2 (g)
4NO (g) + 6H2O (g) H < 0 Qual das afirmações a seguir é INCORRETA?
Q1263267
Química
O ramo da Química que leva em consideração os aspectos
espaciais da estrutura molecular é chamado de
estereoquímica. Os enantiômeros são isômeros cujas
moléculas são imagens especulares não sobreponíveis entre
si. Sobre os enantiômeros é CORRETO afirmar:
Q1263266
Química
No nosso dia-a-dia, convivemos com vários processos que são
denominados de fenômenos físicos e fenômenos químicos.
Fenômenos físicos são aqueles em que ocorrem mudanças de
fase da matéria sem alterar sua composição química. Já os
fenômenos químicos são aqueles que ocorrem com alteração
da composição química das substâncias. Qual das alternativas
a seguir contém somente fenômenos químicos?
Q1263265
Química
Um aluno foi ao laboratório a fim de determinar o teor de ácido
acetilsalicílico (AAS) em um comprimido de aspirina.
Verificando que o melhor método seria a titulação indireta (por
retorno), pesou o comprimido (massa = 500 mg) e dissolveu
em um erlenmeyer, com a adição de 30 mL de hidróxido de
sódio, NaOH, a 0,5 mol/L. O excesso da base foi titulado com
ácido sulfúrico, H2SO4, a 0,5 mol/L, gastando 10 mL de ácido.
Sabendo que para cada mol de ácido acetilsalicílico são
consumidos dois mols de hidróxido de sódio, o teor de AAS na
amostra original é: (Dado: massa molar do AAS = 180 g/mol)
Q1263264
Química
As reações ácido-base são fundamentais para o entendimento
das reações dos compostos orgânicos. Muitas das reações que
ocorrem em química orgânica são reações ácido-base ou
envolvem uma reação ácido-base em alguma etapa. O estudo
dessas reações nos permite examinar ideias a respeito da
relação entre as estruturas das moléculas e suas reatividades,
o papel do solvente e entender como determinados parâmetros termodinâmicos podem ser utilizados para prever quanto de
produto será formado. Considere a equação que representa a
reação entre o ácido benzóico e solução aquosa de hidróxido
de sódio:
Sobre essa reação é CORRETO afirmar que:
Sobre essa reação é CORRETO afirmar que:
Q1263263
Química
O abaixamento da pressão de vapor do solvente, a elevação
da temperatura de ebulição e o abaixamento da temperatura de
congelamento são conhecidos como propriedades coligativas.
Essas propriedades não dependem da natureza do soluto, mas
apenas de sua quantidade dissolvida. Ao adicionar uma
determinada quantidade de soluto não volátil e não iônico a um
solvente puro, é CORRETO afirmar que:
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