Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.043 questões
Q1308460
Química
“O raciocínio indutivo se desenvolve a partir
do que já é conhecido, mas requer uma etapa
adicional para descrever o que ainda é
desconhecido.” (Jacob Bronowski – A escalada do
homem). Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao
cientista Mendeleiev
Q1308459
Química
Um material sólido, de cor acinzentada,
quando posto em contato com a chama do bico de
Bunsen, deu origem a um pó branco que, misturado
à água com algumas gotas de uma substância
halocrômica (indicador), revelou uma coloração
vermelha. Quando este produto reagiu em condições
estequiométricas adequadas com um ácido, a
coloração vermelha desapareceu. Considerando
essas informações, assinale a única afirmação
verdadeira.
Q1308458
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Segundo Bill Bryson, autor de Uma Breve
História de Quase Tudo, o cientista americano Josiah
Willard Gibbs (1839-1913) foi “o mais brilhante
ilustre desconhecido da história”, por conta de sua
modéstia e timidez. Gibbs contribuiu, em vários
campos da física e da química, sobretudo na
conceituação de energia livre que permitiu definir,
através de cálculos singelos, a espontaneidade de
uma reação química.
Considerando-se o valor da constante de Faraday 96.500 C, conhecendo-se os potenciais de redução para as semirreações que ocorrem na pilha, Sn/Sn2+ // Pb2+/Pb, cujas concentrações de Sn e Pb valem, respectivamente, 1,0 M e 10-3 M, e sabendose, ainda, que:
Sn2++ 2e-→ Sn Eo= - 0,14 V Pb2+ + 2e-→ Pb E = - 0,22 V,
pode-se afirmar corretamente que a reação global da pilha
Considerando-se o valor da constante de Faraday 96.500 C, conhecendo-se os potenciais de redução para as semirreações que ocorrem na pilha, Sn/Sn2+ // Pb2+/Pb, cujas concentrações de Sn e Pb valem, respectivamente, 1,0 M e 10-3 M, e sabendose, ainda, que:
Sn2++ 2e-→ Sn Eo= - 0,14 V Pb2+ + 2e-→ Pb E = - 0,22 V,
pode-se afirmar corretamente que a reação global da pilha
Q1308457
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
As cetonas, amplamente usadas na indústria
alimentícia para a extração de óleos e gorduras de
sementes de plantas, e os aldeídos, utilizados como
produtos intermediários na obtenção de resinas
sintéticas, solventes, corantes, perfumes e
curtimento de peles, podem ser isômeros.
Assinale a opção que apresenta a estrutura do isômero do hexanal.
Assinale a opção que apresenta a estrutura do isômero do hexanal.
Q1308456
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O propano e o butano, que constituem o gás
liquefeito do petróleo, são gases inodoros. Contudo,
o cheiro característico do chamado “gás butano”
existente em nossas cozinhas deve-se à presença de
várias substâncias, dentre as quais o butilmercaptana,
que é adicionado ao gás para alertar-nos quanto a
possíveis vazamentos.
Sobre o butilmercaptana, cuja fórmula estrutural é H3C – CH2 – CH2 – CH2 – S – H, é correto afirmar-se que
Sobre o butilmercaptana, cuja fórmula estrutural é H3C – CH2 – CH2 – CH2 – S – H, é correto afirmar-se que
Q1308455
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Normalmente uma reação química libera ou
absorve calor. Esse processo é representado no
seguinte diagrama, considerando uma reação
específica.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286882
Química
Texto associado
Dados coletados pela sonda Cassini, da Nasa,
enquanto passava repetidamente por Titã, a maior
lua de Saturno, oferecem a melhor evidência de
que o enfumaçado satélite tem um grande oceano
em forma líquida, que está há 100,0km abaixo da
superfície se movendo sob sua espessa camada
de gelo, onde foi detectada presença de amônia.
A flexão de maré da camada gelada de Titã não
forneceria calor suficiente para manter a superfície
do oceano líquida. Mas a energia liberada pelo
decaimento de elementos radioativos no núcleo da
lua ajudariam a evitar que congelasse.
Essa flexão de maré, porém, poderia servir de
explicação para a presença de metano na atmosfera
de Titã, mesmo que o gás seja normalmente
transformado por reações químicas produzidas pela
luz do Sol, depósitos de gelo rico em metano nas
porções superiores da crosta de Titã seriam
aquecidos o suficiente pela flexão para liberarem o
gás, assim reabastecendo as concentrações
atmosféricas do gás dessa lua. Em seguida, cairia
na forma líquida sobre lagos e oceanos de metano
na superfície. (PERKINS, 2012).
De acordo com o modelo de estrutura interflexível de Titã proposto por pesquisadores de algumas Universidades, com base nos dados da tabela e considerando-se que a pressão da atmosfera da maior lua de Saturno é igual a 1,0atm, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286880
Química
Texto associado
A análise do reino mineral, desde os primórdios, leva
a uma conclusão surpreendente: a maioria dos
minerais deve sua existência às formas vivas do
Planeta.
Há 4,6 bilhões de anos, milhões de planetesimais
se formaram no anel de poeira e gás que
permaneceu ao redor do Sol recém-inflamado e
colidiram, constituindo a Terra.
Na Terra vermelha formada, há 2 bilhões de anos,
organismos vivos fotossintéticos presentearam a
atmosfera com um pequeno percentual de oxigênio,
alterando de forma drástica sua ação química.
Minerais ferrosos abundantes no basalto negro
oxidaram em compostos férricos vermelho-ferrugem.Os micro-organismos (verdes) depositaram
camadas de um material denominado estromatólito,
composto de minerais, como carbonato de cálcio.
Há 400 milhões de anos surgiram organismos
pluricelulares e as plantas colonizaram a terra
seguidas pelos animais.
Por quase toda a história do nosso planeta, o
ambiente terrestre era inabitável. A radiação
ultravioleta destruía biomoléculas essenciais e
matava a maioria das células. Com os níveis mais
altos de oxigênio atmosférico, formou-se uma camada
de ozônio estratosférica protetora, escudando a terra
subjacente dos raios ultravioleta, o que possibilitou
o desenvolvimento de uma biosfera terrestre.
(HAZEN, 2011, p. 40-47).
Considerando-se a fase de Terra vermelha, que representa
uma das etapas dos vários processos de formação mineral
do planeta, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286875
Química
Texto associado
A despeito da duradoura preocupação pública com a segurança da energia nuclear, mais e mais pessoas estão
percebendo que pode ser o modo menos impactante ao ambiente de gerar grandes quantidades de eletricidade.
Um ciclo de energia nuclear mais seguro e sustentável para um futuro mais verde poderia se basear no reator
Avançado de Metal Líquido, ALMIR, projeto desenvolvido nos anos 80, do século passado, por pesquisadores do
Laboratório Nacional de Argonne, EUA. Como em todas as usinas de energia nuclear, um sistema baseado no ALMIR
dependeria de reações em cadeia para produzir calor necessário e gerar eletricidade.
O ALMIR, no entanto, emprega uma piscina de sódio líquido circulante como resfriador. O sódio não desacelera muito
os nêutrons rápidos e conduz calor muito bem, o que melhora a eficiência dessas usinas. (HANNUM, 2011, p. 16-23).
De acordo com as informações do texto, da utilização de sódio no estado líquido, como refrigerante de reatores nucleares avançados de metal líquido e das propriedades físicas desse elemento químico, quando comparadas com as da água pesada, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286871
Química
Texto associado
A maior parte do plutônio radioativo, 23994PU,
meia-vida de aproximadamente 24 mil anos,
disponível no Planeta, foi produzida pelos
humanos — cerca de 500 toneladas métricas, o
suficiente para produzir 100 mil bombas
nucleares. Grande parte desse arsenal integra o
legado da corrida nuclear entre Estados Unidos
e União Soviética ao longo da Guerra Fria, mas
cada vez mais esses estoques resultam da atual
energia nuclear por fissão.
Japão, França, Rússia e Estados Unidos também
usam plutônio como combustível nos chamados
“reatores rápidos” que utilizam nêutrons para
iniciar a fissão. (BIELLO, 2012, p. 11).
Tratando-se do comportamento de nêutrons e sobre o
processo de fissão nuclear, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286870
Química
Texto associado
A maior parte do plutônio radioativo, 23994PU,
meia-vida de aproximadamente 24 mil anos,
disponível no Planeta, foi produzida pelos
humanos — cerca de 500 toneladas métricas, o
suficiente para produzir 100 mil bombas
nucleares. Grande parte desse arsenal integra o
legado da corrida nuclear entre Estados Unidos
e União Soviética ao longo da Guerra Fria, mas
cada vez mais esses estoques resultam da atual
energia nuclear por fissão.
Japão, França, Rússia e Estados Unidos também
usam plutônio como combustível nos chamados
“reatores rápidos” que utilizam nêutrons para
iniciar a fissão. (BIELLO, 2012, p. 11).
Considerando-se as informações do texto, as equações nucleares, com base na tabela periódica e nas tendências das propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286869
Química
Texto associado
O mundo não se pode dar ao luxo de abrir mão da
mineração, que é um dos motores da economia
global e que está na base do sistema industrial.
Mas talvez possa ser possível fazê-la de uma
forma mais eficiente.
É nessa direção que caminham os esforços de
cientistas que pretendem substituir os métodos
tradicionais da atividade mineradora por outros,
que se aproveitam do trabalho silencioso e
invisível dos micro-organismos, particularmente
bactérias em um processo de biomineração.
Bactérias naturalmente encontradas junto a
grandes depósitos de minérios de cobre, de
níquel, e de ouro vêm sendo estudadas
por cientistas, que buscam uma forma
economicamente viável de extrair esses minerais
da natureza, por meio de um processo conhecido
como biolixiviação ou bio-hidrometalurgia.
A grande vantagem, é que, na biomineração, a
liberação do material de interesse não exige
queima, como nos métodos tradicionais, o que
elimina a emissão de gases poluentes, como o
monóxido de carbono e o dióxido de enxofre.
Os micro-organismos mineradores consomem
substâncias conhecidas como sulfetos, e os
convertem em ácido sulfúrico, que acaba tornando
solúveis os minérios de interesse econômico.
Estes, por sua vez, são recuperados
posteriormente, na forma sólida.
Cerca de 20% do cobre produzido no mundo já é
extraído por biomineração e boa parte dele vem do
Chile, onde o processo está mais desenvolvido,
graças ao trabalho de cientistas com a calcopirita,
CuFeS2, o minério bruto de onde é extraído o cobre.
(BIOMINERAÇÂO..., 2012).
Considerando-se o processo de biomineração do cobre a partir
de calcopirita, CuFeS2, por ação de micróbios mineradores
mencionados no texto, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286864
Química
Texto associado
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que
está ganhando o mundo. Além de seu uso em
diversos setores industriais, o etanol é um
combustível de alto desempenho para aplicação
em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase
que exclusivamente na fermentação. A
fermentação alcóolica é um processo biológico
de conversão de monossacarídeos em energia
celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria
dos micro-organismos é capaz de metabolizar
apenas monossacarídeos, como a glicose e a
frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos
organismos para o aproveitamento dessa fonte
de energia, incluindo a produção direta de
enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a
combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por
uma reação de hidrólise e no caso específico da
reação representada pela equação química
(C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6(aq), chamada
de celulólise, e para que ocorra de maneira
eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum
coadjuvante externo, normalmente uma solução
aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo
são hidrolisadas em um segundo estágio mais
severo, tipicamente a 215 ºC sob ação do ácido
sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o
que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise
na presença de solução aquosa de ácido menos
diluida, produz uma alta concentração de
monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente
adaptável a diferentes fontes de biomassa, além
de gerar poucos subprodutos inibidores da
fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012,
p. 40-45).
A figura representa o Ciclo de Otto, um ciclo termodinâmico que idealiza o funcionamento de motores de combustão interna de ignição por centelha.
Considerando-se os gases resultantes da combustão como gases ideais e as etapas de transformação apresentadas no diagrama pressão-volume, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286863
Química
Texto associado
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que
está ganhando o mundo. Além de seu uso em
diversos setores industriais, o etanol é um
combustível de alto desempenho para aplicação
em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase
que exclusivamente na fermentação. A
fermentação alcóolica é um processo biológico
de conversão de monossacarídeos em energia
celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria
dos micro-organismos é capaz de metabolizar
apenas monossacarídeos, como a glicose e a
frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos
organismos para o aproveitamento dessa fonte
de energia, incluindo a produção direta de
enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a
combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por
uma reação de hidrólise e no caso específico da
reação representada pela equação química
(C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6(aq), chamada
de celulólise, e para que ocorra de maneira
eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum
coadjuvante externo, normalmente uma solução
aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo
são hidrolisadas em um segundo estágio mais
severo, tipicamente a 215 ºC sob ação do ácido
sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o
que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise
na presença de solução aquosa de ácido menos
diluida, produz uma alta concentração de
monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente
adaptável a diferentes fontes de biomassa, além
de gerar poucos subprodutos inibidores da
fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012,
p. 40-45).
O veículo flex ou veículo de combustível duplo funciona com
mais de um tipo de combustível, misturado no mesmo tanque
e queimado na câmara de combustão simultaneamente.
Considerando-se que as densidades da gasolina e do etanol
são, respectivamente, 0,76kg/L e 0,79g/cm3
a 20 ºC, que os
coeficientes de dilatação volumétrica da gasolina e do etanol
são iguais a 1,2.10−3 ºC −1
e que calor de vaporização do etanol
é de 0,744MJ/L, analise as afirmativas e marque com V as
verdadeiras e com F, as falsas.
( ) A densidade da gasolina permanece constante no intervalo térmico entre 25 ºC e 68,7 ºC, nas condições normais de pressão.
( ) A densidade da mistura de massas iguais de gasolina e de etanol, a 20 ºC, é, aproximadamente, 7,7.102 kg/m3 .
( ) Um carro com tanque de capacidade 60 litros pode ser abastecido com 50,0 litros de gasolina a 20 ºC e estacionado ao Sol até atingir a temperatura de 35 ºC, sem que o combustível transborde.
( ) O volume de 1,0m3 de etanol necessita de 7,44.106 J de energia para que vaporize.
A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a
( ) A densidade da gasolina permanece constante no intervalo térmico entre 25 ºC e 68,7 ºC, nas condições normais de pressão.
( ) A densidade da mistura de massas iguais de gasolina e de etanol, a 20 ºC, é, aproximadamente, 7,7.102 kg/m3 .
( ) Um carro com tanque de capacidade 60 litros pode ser abastecido com 50,0 litros de gasolina a 20 ºC e estacionado ao Sol até atingir a temperatura de 35 ºC, sem que o combustível transborde.
( ) O volume de 1,0m3 de etanol necessita de 7,44.106 J de energia para que vaporize.
A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286862
Química
Texto associado
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que
está ganhando o mundo. Além de seu uso em
diversos setores industriais, o etanol é um
combustível de alto desempenho para aplicação
em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase
que exclusivamente na fermentação. A
fermentação alcóolica é um processo biológico
de conversão de monossacarídeos em energia
celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria
dos micro-organismos é capaz de metabolizar
apenas monossacarídeos, como a glicose e a
frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos
organismos para o aproveitamento dessa fonte
de energia, incluindo a produção direta de
enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a
combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por
uma reação de hidrólise e no caso específico da
reação representada pela equação química
(C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6(aq), chamada
de celulólise, e para que ocorra de maneira
eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum
coadjuvante externo, normalmente uma solução
aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo
são hidrolisadas em um segundo estágio mais
severo, tipicamente a 215 ºC sob ação do ácido
sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o
que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise
na presença de solução aquosa de ácido menos
diluida, produz uma alta concentração de
monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente
adaptável a diferentes fontes de biomassa, além
de gerar poucos subprodutos inibidores da
fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012,
p. 40-45).
Tendo em vista os principais desafios tecnológicos na produção de etanol celulósico, de segunda geração, a partir de biomassa de cana-de-açúcar, e com base na equação química que representa a hidrólise da celulose, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286860
Química
Texto associado
O ovo, por décadas, permaneceu à margem daquilo que é considerado um cardápio saudável. A má reputação parecia
ter motivo. Afinal, o ovo era encarado como um poço de colesterol. A absolvição veio quando cientistas descobriram um
composto especial entre os seus constituíntes: a lecitina. Trata-se de um emulsificante natural de gordura, que inibe
a absorção do colesterol no intestino. Como a gema é rica em colesterol, recomenda-se não exagerar todo dia,
especialmente se a dieta já for constituída de carne, leite e queijos gordurosos. Os benefícios vão desde a presença
de colina, de lecitina e de carotenoides, como a luteína e a zeaxantina, que são antioxidantes. (BIERNATH, 2012, p. 37).
Considerando-se as fórmulas estruturais de algumas substâncias, presentes na gema do ovo, é correto afirmar que a
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279941
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
O benzeno é usado principalmente para produzir
outras substâncias químicas. Seus derivados mais
largamente produzidos incluem o estireno, que é usado
para produzir polímeros e plásticos, o fenol, para resinas
e adesivos, e o ciclohexano, usado na manufatura de
nylon. Quantidades menores de benzeno são usadas
para produzir alguns tipos de borrachas, lubrificantes,
corantes, detergentes, fármacos, explosivos e pesticidas.
A figura a seguir representa reações do benzeno na
produção dos compostos G, J, X e Z, que ocorrem com
os reagentes assinalados e condições necessárias.
De acordo com o diagrama acima, assinale a afirmação correta.
De acordo com o diagrama acima, assinale a afirmação correta.
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279940
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em
eletrodomésticos caseiros, como em rádios portáteis,
controles remotos, telefones sem fio e aparelhos de
barbear. A reação de oxirredução desse tipo de pilha é
Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:
I. O cádmio se oxida.
II. O dióxido de níquel é o agente redutor.
III. O cádmio é o agente oxidante.
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.
Está correto o que se afirma em
Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:
I. O cádmio se oxida.
II. O dióxido de níquel é o agente redutor.
III. O cádmio é o agente oxidante.
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279939
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Em um laboratório de Química, realizou-se uma
experiência cujo procedimento foi o seguinte:
1. cortaram-se 3 finas fatias de banana e 3 de maçã;
2. colocou-se uma fatia de cada fruta em uma placa de petri;
3. em uma segunda placa de petri, colocou-se uma fatia de cada fruta, cobrindo-as com suco de limão;
4. em uma terceira placa de petri, repetiu-se o procedimento 3, substituindo-se o suco de limão por uma solução de vitamina C.
Após meia hora, observou-se que, na primeira placa de petri, ocorreu escurecimento das fatias das frutas, enquanto nas outras duas placas, as fatias das frutas praticamente não escureceram.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.
1. cortaram-se 3 finas fatias de banana e 3 de maçã;
2. colocou-se uma fatia de cada fruta em uma placa de petri;
3. em uma segunda placa de petri, colocou-se uma fatia de cada fruta, cobrindo-as com suco de limão;
4. em uma terceira placa de petri, repetiu-se o procedimento 3, substituindo-se o suco de limão por uma solução de vitamina C.
Após meia hora, observou-se que, na primeira placa de petri, ocorreu escurecimento das fatias das frutas, enquanto nas outras duas placas, as fatias das frutas praticamente não escureceram.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279938
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
O ibuprofeno é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não esteroides, que funciona como
analgésico e antipirético; é utilizado frequentemente
para o alívio sintomático de dor de cabeça, dor
dentária, dor muscular, moléstias da menstruação,
febre e dor pós-cirúrgica. Comercialmente é vendido
como Advil.
Com relação à estrutura do ibuprofeno, assinale a afirmação correta.
Com relação à estrutura do ibuprofeno, assinale a afirmação correta.
Conheça nossos planos