Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Q467563
Química
Assinale a alternativa que corresponde ao nome CORRETO de acordo com a IUPAC do composto a seguir.
Q467562
Química
O gás propano, utilizado como gás de cozinha, apresenta sua combustão completa como mostrada na equação:
C3H8 + 5O2 ? 3CO2 + 4H2O
Admitindo que 30 L, medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm), tenham sido queimados na presença de um determinado volume de ar cuja porcentagem de oxigênio é igual a 20% do volume, também medidos em CNTP, assinale o volume de ar necessário para promover a combustão completa do propano.
C3H8 + 5O2 ? 3CO2 + 4H2O
Admitindo que 30 L, medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm), tenham sido queimados na presença de um determinado volume de ar cuja porcentagem de oxigênio é igual a 20% do volume, também medidos em CNTP, assinale o volume de ar necessário para promover a combustão completa do propano.
Q467131
Química
O sulfato de bário, por ser insolúvel em água e não ser absorvido pelos tecidos, é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Sua síntese pode ser realizada a partir da equação a seguir
BaCl2 (s) + Na2 SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl(aq)
Massas Molares (g.mol -1 )
BaCl2= 208
Na2SO4 = 142
BaSO4 = 233
NaCl = 58,5
Se 5,2 g de BaCl2 são misturados com 5,0 g de Na2SO4, a massa aproximada de BaSO4 obtida, em gramas, será de
BaCl2 (s) + Na2 SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl(aq)
Massas Molares (g.mol -1 )
BaCl2= 208
Na2SO4 = 142
BaSO4 = 233
NaCl = 58,5
Se 5,2 g de BaCl2 são misturados com 5,0 g de Na2SO4, a massa aproximada de BaSO4 obtida, em gramas, será de
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467085
Química
Um composto orgânico desconhecido foi submetido a análise química na qual constatou-se tratar de um alcano que apresentava seis átomos de carbono.
O número máximo de compostos que poderia corresponder ao composto orgânico em questão é igual a
O número máximo de compostos que poderia corresponder ao composto orgânico em questão é igual a
Q467084
Química
Na maioria dos alcanos, o aumento da massa molecular eleva a temperatura de ebulição de suas moléculas. Entretanto, quando se trata de isômeros, a análise da estrutura química desses compostos permite comparar as suas temperaturas de ebulição. Alguns alcanos que são isômeros constitucionais estão mostrados a seguir.
Dentre os compostos apresentados, o que apresenta a menor temperatura de ebulição é o
Dentre os compostos apresentados, o que apresenta a menor temperatura de ebulição é o
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467083
Química
A solubilidade da maioria dos solutos sólidos aumenta à medida que a temperatura da solução se eleva. Esse comportamento pode ser previsto através da representação gráfica da solubilidade das diversas espécies químicas em função da temperatura, como mostrado na figura a seguir.
De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO3 for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,
De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO3 for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467082
Química
A vanilina é um composto orgânico aromático que confere o sabor de baunilha aos alimentos e apresenta a estrutura química mostrada a seguir.
Nessa molécula, encontra-se presente o grupo funcional característico de um(a)
Nessa molécula, encontra-se presente o grupo funcional característico de um(a)
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467081
Química
Para adquirir estabilidade, os elementos químicos perdem ou ganham elétrons se transformando em íons positivos ou negativos que apresentam configurações eletrônicas de gases nobres. Um exemplo desse processo está representado a seguir.
Cl + e- → Cl-
Na - e- → Na+
Como resultado dessas transferências de elétrons, os raios iônicos das espécies Cl - e Na+ , quando comparado com seus respectivos raios atômicos, irão, respectivamente
Cl + e- → Cl-
Na - e- → Na+
Como resultado dessas transferências de elétrons, os raios iônicos das espécies Cl - e Na+ , quando comparado com seus respectivos raios atômicos, irão, respectivamente
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467079
Química
A fórmula mínima ou fórmula empírica de um composto indica a menor proporção de números inteiros de átomos constituintes de uma substância. A aspirina, um composto formado por C, H e O contém 60,0% de C em massa. Se 18,00 g do composto contém 4,82 x 1023 átomos de H, a fórmula empírica do composto será
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467078
Química
A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.
N2(g) + H2(g)
NH3(g)
Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N2 e de H2 sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH3 nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a
N2(g) + H2(g)
NH3(g)Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N2 e de H2 sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH3 nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467077
Química
A calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. O etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g.mL-1 e entra em ebulição à 78 °C. A capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 J.g-1 .K-1 , e sua entalpia de vaporização é 856 J.g -1 . De acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kJ, necessária para que 0,625 L de etanol líquido a 20 °C passe totalmente para o estado gasoso a 78 °C é, aproximadamente, igual a
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467076
Química
Soluções são preparadas a partir da dissolução de um soluto em um solvente e suas concentrações podem ser determinadas em termos de molalidade (m), que é a quantidade de matéria de soluto presente em uma determinada massa de solvente, em quilogramas. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 490 g de soluto por litro de solução apresenta densidade de 1,29 g.mL-1 . A molalidade dessa solução é igual a
Q466709
Química
Os combustíveis de aviação devem estar livres de impurezas que possam interferir na operação do motor; ou nas unidades dos sistemas de combustível e de admissão de ar ao carburador. Mesmo que todas as precauções sejam tomadas no armazenamento e serviços da gasolina, é comum encontrar uma pequena quantidade de água e sedimentos no sistema de combustível de uma aeronave.
Geralmente, isto não é considerado como uma fonte de grande perigo, desde que os filtros sejam drenados e limpos em intervalos frequentes. Entretanto, em alguns casos, a água ocasiona sérios problemas, porque ela se assenta no fundo do tanque; e pode, então, circular através do sistema de combustível.
Uma excessiva quantidade de água deslocará o combustível, que está passando através dos medidores e restritores do fluxo de combustível, o que causará a perda de potência e poderá resultar na parada do motor.
(http://portal.pilotobrasil.com.br. Adaptado.)
A água que se acumula no fundo dos tanques de combustível de aeronaves pode ser retirada desses tanques pelo processo de separação de misturas conhecido como
Geralmente, isto não é considerado como uma fonte de grande perigo, desde que os filtros sejam drenados e limpos em intervalos frequentes. Entretanto, em alguns casos, a água ocasiona sérios problemas, porque ela se assenta no fundo do tanque; e pode, então, circular através do sistema de combustível.
Uma excessiva quantidade de água deslocará o combustível, que está passando através dos medidores e restritores do fluxo de combustível, o que causará a perda de potência e poderá resultar na parada do motor.
(http://portal.pilotobrasil.com.br. Adaptado.)
A água que se acumula no fundo dos tanques de combustível de aeronaves pode ser retirada desses tanques pelo processo de separação de misturas conhecido como
Q466708
Química
Sulfato de cobre(II) e óxido de cobre(I) são duas substâncias químicas amplamente utilizadas na agricultura para o combate a pragas. As fórmulas dessas duas substâncias são, respectivamente,
Q466707
Química
Texto associado
A questão refere-se ao acetileno, C2 H2 , um gás extremamente inflamável, empregado em maçaricos oxi-acetileno, que os funileiros utilizam para corte e solda de metais. Esse gás pode ser obtido pela reação de carbeto de cálcio com água, de acordo com a equação:
CaC2 (s) + 2 H2 O ( l ) ? C2 H2 (g) + Ca(OH) 2 (s)
CaC2 (s) + 2 H2 O ( l ) ? C2 H2 (g) + Ca(OH) 2 (s)
Considerando que a reação tenha um rendimento de 80%, a massa de acetileno formada pela transformação de 12,8 kg de carbeto de cálcio é, em kg, igual a
Q466706
Química
Texto associado
A questão refere-se ao acetileno, C2 H2 , um gás extremamente inflamável, empregado em maçaricos oxi-acetileno, que os funileiros utilizam para corte e solda de metais. Esse gás pode ser obtido pela reação de carbeto de cálcio com água, de acordo com a equação:
CaC2 (s) + 2 H2 O ( l ) ? C2 H2 (g) + Ca(OH) 2 (s)
CaC2 (s) + 2 H2 O ( l ) ? C2 H2 (g) + Ca(OH) 2 (s)
Quanto à polaridade e à geometria molecular, é correto afirmar que as moléculas de acetileno são
Q466705
Química
Texto associado
Leia as informações sobre o nióbio para responder à questão.
Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
(http://g1.globo.com. Adaptado.)
Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
(http://g1.globo.com. Adaptado.)
O nióbio metálico pode ser obtido pelo processo conhecido como aluminotermia. Nesse processo, pentóxido de nióbio e alumínio, ambos em pó finamente dividido, reagem formando o nióbio metálico e óxido de alumínio, conforme a equação:
x Nb2 O5 (s) + y Al (s) → z Nb (s) + w Al2 O3 (s)
Nessa equação, os coeficientes estequiométricos x, y, z e w valem, respectivamente,
x Nb2 O5 (s) + y Al (s) → z Nb (s) + w Al2 O3 (s)
Nessa equação, os coeficientes estequiométricos x, y, z e w valem, respectivamente,
Q466704
Química
Texto associado
Leia as informações sobre o nióbio para responder à questão.
Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
(http://g1.globo.com. Adaptado.)
Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
(http://g1.globo.com. Adaptado.)
O nióbio está presente nas jazidas de São Gabriel da Cachoeira, AM, como elemento constituinte do mineral pirocloro, cuja fórmula porcentual é
Na 9,75% Ca 5,66% Nb 52,51% H 0,21% O 30,52% F 1,34%
Considerando que não haja perdas, é correto afirmar que a massa de pirocloro necessária para obter 1,0 t da liga FeNb STD é, em t, aproximadamente,
Na 9,75% Ca 5,66% Nb 52,51% H 0,21% O 30,52% F 1,34%
Considerando que não haja perdas, é correto afirmar que a massa de pirocloro necessária para obter 1,0 t da liga FeNb STD é, em t, aproximadamente,
Q466703
Química
Texto associado
Leia as informações sobre o nióbio para responder à questão.
Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
(http://g1.globo.com. Adaptado.)
Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
(http://g1.globo.com. Adaptado.)
Considerando as posições do ferro e do nióbio na Classificação Periódica, é correto afirmar que
Q466702
Química
Texto associado
Leia as informações sobre o nióbio para responder à questão.
Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
(http://g1.globo.com. Adaptado.)
Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
(http://g1.globo.com. Adaptado.)
O isótopo natural do nióbio é o 93Nb. O número de nêutrons desse isótopo é
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