Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.043 questões
É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação
Após constatar que os grupos identificaram corretamente os metais, o professor fez as seguintes observações:
O metal do grupo 1 tinha coloração avermelhada. O metal do grupo 2 tinha menor densidade dentre os metais do experimento. O metal do grupo 3 tinha massa = 39,5 g e a proveta utilizada por esse grupo tinha volume de 25 mL com água e de 30 mL com água mais amostra. O metal do grupo 4 tinha maior densidade que o do grupo 5.
A amostra recebida pelo grupo 5 foi a do metal
Considere a tabela para responder à questão
Considere a tabela para responder à questão
(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.)
Dentre as substâncias da tabela, aquela que atende às características necessárias para o uso seguro como meio de contraste em exames radiológicos é a substância
Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é
Considerando R = 0,08 atm∙L∙K–1 ∙mol–1 , o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é
Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1.a energia de ionização mais elevada e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem
Testosterona
Médicos do mundo inteiro prescreveram uma quantidade surpreendente de testosterona nos últimos anos. Essa terapia de reposição, destinada originalmente a homens com dificuldade de produzir hormônios sexuais devido a danos ou a doença nos testículos ou em outras partes do sistema endócrino, tornou-se cada vez mais popular entre pacientes de meia-idade e mais idosos que não apresentam déficits claros do hormônio, mas espera reduzir alguns sintomas do envelhecimento, inclusive fadiga e perda de massa muscular.
Quando a terapia com testosterona estava
disponível apenas por injeção, seu uso ficava
restrito a pessoas com lesões testiculares ou
outras doenças graves. O tratamento melhora
sensivelmente o humor e a libido em homens com
essas condições, e a FDA aprovou o medicamento
para esses casos, mas o medo de agulhas, sem
dúvida, manteve alguns homens longe do
tratamento. (STORRS, 2014, p. 24-25).
Etambutol
Considerando-se a introdução do novo fármaco antibiótico, e de acordo com os conhecimentos de Química, é correto afirmar:
Semicondutor Ponto de fusão °C, 1,0atm Densidade em gcm-3 Retículo Cristalino
GaN 2500 6,1 Covalente
Tendo em vista a importância dos materiais semicondutores
na fabricação de LEDs usados em quase todos os dispositivos
eletrônicos no mundo e, dentre esses, um dos mais modernos
é o nitreto de gálio, GaN, dopado com átomos de alumínio e
de índio, emissor de luz na faixa do azul, é correto afirmar:
O craqueamento é uma reação química empregada industrialmente para a obtenção de moléculas mais leves a partir de moléculas mais pesadas. Considere a equação termoquímica abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano.
Em um experimento para avaliar a eficiência desse processo, a reação química foi iniciada sob
temperatura T1
e pressão P1
. Após seis horas, a temperatura foi elevada para T2 , mantendo-se a
pressão em P1
. Finalmente, após doze horas, a pressão foi elevada para P2 , e a temperatura foi
mantida em T2
.
A variação da concentração de hexano no meio reacional ao longo do experimento está
representada em:
Em um experimento, os tubos I, II, III e IV, cujas aberturas estão totalmente vedadas, são iluminados por luzes de mesma potência, durante o mesmo intervalo de tempo, mas com cores diferentes. Além da mesma solução aquosa, cada tubo possui os seguintes conteúdos:
A solução aquosa presente nos quatro tubos tem, inicialmente, cor vermelha. Observe, na escala abaixo, a relação entre a cor da solução e a concentração de dióxido de carbono no tubo.
Os tubos I e III são iluminados por luz amarela, e os tubos II e IV por luz azul. Admita que a espécie de alga utilizada no experimento apresente um único pigmento fotossintetizante. O gráfico a seguir relaciona a taxa de fotossíntese desse pigmento em função dos comprimentos de onda da luz.
Após o experimento, o tubo no qual a cor da solução se modificou mais rapidamente de vermelha
para roxa é o representado pelo seguinte número:
O craqueamento é uma reação química empregada industrialmente para a obtenção de moléculas mais leves a partir de moléculas mais pesadas. Considere a equação termoquímica abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano.
H3C − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH3 (g) ⇌ H3C − CH2 − CH2 − CH3(g) + H2C = CH2 (g) ∆H >0
Em um experimento para avaliar a eficiência desse processo, a reação química foi iniciada sob temperatura T1 e pressão P1 . Após seis horas, a temperatura foi elevada para T2 , mantendo-se a pressão em P1 . Finalmente, após doze horas, a pressão foi elevada para P2 , e a temperatura foi mantida em T2 .
A variação da concentração de hexano no meio reacional ao longo do experimento está
representada em:
A massa da mistura, em gramas, corresponde a:
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa.
A fórmula química desse óxido corresponde a:
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
Conheça nossos planos