Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Ano: 2015
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2015 - MACKENZIE - vestibular |
Q1348238
Química
Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou
emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão, após
vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo
o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas,
além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de
vapor d’agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida
popularmente como chuva ácida.
Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera. http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-%C3%A1cida-em-cubat%C3%A3o-diz-cetesb-1.426246
Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO2 + H2O → H2SO3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é
Dado: massa molar (g.mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.
Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera. http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-%C3%A1cida-em-cubat%C3%A3o-diz-cetesb-1.426246
Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO2 + H2O → H2SO3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é
Dado: massa molar (g.mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.
Ano: 2015
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2015 - MACKENZIE - vestibular |
Q1348237
Química
Explosão forma nuvem tóxica impressionante na Espanha
A nuvem de cor alaranjada foi produzida após duas
substâncias químicas entrarem em contato em uma fábrica.
“Uma explosão em uma fábrica de produtos químicos em Igualada, região de Barcelona, na Espanha, produziu uma nuvem tóxica impressionante, de acordo com informações da Europa Press. A nuvem tóxica fez com que a Defesa Civil da cidade decretasse o nível 1 de emergência. A nuvem de cor alaranjada foi produzida quando ácido nítrico e cloreto de ferro (III) entraram em contato ao serem descarregados em um armazém da fábrica.
Duas pessoas que estavam manipulando o material no momento da explosão ficaram levemente feridas e acabaram inalando o produto. As vítimas foram levadas pelo sistema de emergência para o Hospital de Igualada, mas não correm riscos.
De acordo com o jornal El País, a Defesa Civil recomenda que crianças, idosos e pessoas com problemas respiratórios não saiam de casa.”
http://noticias.terra.com.br/mundo/europa
As fórmulas químicas das substâncias envolvidas na reação de formação da nuvem tóxica são corretamente representadas por
substâncias químicas entrarem em contato em uma fábrica.
“Uma explosão em uma fábrica de produtos químicos em Igualada, região de Barcelona, na Espanha, produziu uma nuvem tóxica impressionante, de acordo com informações da Europa Press. A nuvem tóxica fez com que a Defesa Civil da cidade decretasse o nível 1 de emergência. A nuvem de cor alaranjada foi produzida quando ácido nítrico e cloreto de ferro (III) entraram em contato ao serem descarregados em um armazém da fábrica.
Duas pessoas que estavam manipulando o material no momento da explosão ficaram levemente feridas e acabaram inalando o produto. As vítimas foram levadas pelo sistema de emergência para o Hospital de Igualada, mas não correm riscos.
De acordo com o jornal El País, a Defesa Civil recomenda que crianças, idosos e pessoas com problemas respiratórios não saiam de casa.”
http://noticias.terra.com.br/mundo/europa
As fórmulas químicas das substâncias envolvidas na reação de formação da nuvem tóxica são corretamente representadas por
Ano: 2015
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2015 - MACKENZIE - vestibular |
Q1348236
Química
Um professor solicitou aos alunos que escrevessem uma sequência de compostos
orgânicos, que contivesse, respectivamente, um álcool, um éster, uma cetona e
um aldeído. A sequência correta está representada em
Ano: 2015
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2015 - MACKENZIE - vestibular |
Q1348235
Química
Ao elaborar um resumo sobre a ocorrência das reações químicas de dupla troca,
um estudante afirmou que essas reações somente ocorrem se
I. reagentes solúveis formarem pelo menos um produto insolúvel.
II. reagentes voláteis formarem pelo menos um produto não volátil.
III. reagentes muito dissociados/ionizados formarem pelo menos um produto menos dissociado/ionizado.
De acordo com as informações acima, a única reação química de dupla troca que não ocorrera é
I. reagentes solúveis formarem pelo menos um produto insolúvel.
II. reagentes voláteis formarem pelo menos um produto não volátil.
III. reagentes muito dissociados/ionizados formarem pelo menos um produto menos dissociado/ionizado.
De acordo com as informações acima, a única reação química de dupla troca que não ocorrera é
Ano: 2015
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2015 - MACKENZIE - vestibular |
Q1348234
Química
Um arqueólogo encontrou uma amostra de carvão mineral, resultado do
soterramento de árvores gigantescas. Um dos métodos de datação de fósseis é a
utilização do ensaio de carbono-14, que possui um tempo de meia-vida de 5730
anos. Ao realizar o ensaio de datação, o arqueólogo determinou que a amostra
continha aproximadamente 0,012% de carbono-14. A idade aproximada deste
fóssil será de
Ano: 2015
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2015 - MACKENZIE - vestibular |
Q1348233
Química
Texto associado
Pesquisadores de um famoso centro de pesquisa na Califórnia – EUA – anunciaram
o desenvolvimento de uma nova pílula que “engana” o corpo: ela faz com que o
organismo ache que houve ingestão de alimentos e passe a queimar calorias. O
medicamento, segundo os resultados, freou o ganho de peso e reduziu os níveis
de colesterol e de diabetes nos testes realizados em ratos. Diferente da maioria
dos medicamentos de dieta no mercado, a pílula, denominada fexaramine, não
se dissolve no sangue como os inibidores de apetite e como os remédios para
emagrecer à base de cafeína. Ela permanece nos intestinos, causando menos
efeitos colaterais.
De acordo com a fórmula estrutural do fexaramine, representada acima, são
feitas as seguintes afirmações.
I. Estão presentes os grupos funcionais, amina terciária, éster e cetona.
II. Possui isomeria geométrica cis-trans, sendo a molécula acima a representação do isômero trans.
III. Possui fórmula molecular C32H36N2O3 e 12 pares de elétrons π.
IV. Possui característica apolar e 7 carbonos terciários.
Estão corretas
I. Estão presentes os grupos funcionais, amina terciária, éster e cetona.
II. Possui isomeria geométrica cis-trans, sendo a molécula acima a representação do isômero trans.
III. Possui fórmula molecular C32H36N2O3 e 12 pares de elétrons π.
IV. Possui característica apolar e 7 carbonos terciários.
Estão corretas
Ano: 2015
Banca:
UEMA
Órgão:
UEMA
Prova:
UEMA - 2015 - UEMA - Processo Seletivo de Acesso à Educação Superior |
Q1346731
Química
Leia a notícia abaixo divulgada em jornal maranhense.
“Furto de fiação elétrica, telefônica, de internet e de TV causa prejuízos em São Luís”. São cabos de cobre e de alumínio, levados por bandidos que furtam não apenas as redes de telefonia, mas principalmente a rede elétrica. Esses materiais são visados por criminosos por causa do alto valor de venda no mercado.
Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado.
Pode-se afirmar em relação às propriedades dos metais
citados que
Ano: 2015
Banca:
UEMA
Órgão:
UEMA
Prova:
UEMA - 2015 - UEMA - Processo Seletivo de Acesso à Educação Superior |
Q1346730
Química
Leia a notícia que trata do transporte e da expansão do
manganês.
A VLI, empresa especializada em operações logísticas, além de incentivar por meio do projeto “Trilhos Culturais – Jovens multiplicadores” a difusão de diversos conhecimentos em comunidades que ficam às margens das linhas férreas brasileiras, a promoção e a participação social em ações educativas, incluiu em suas atividades o transporte de manganês, pelo corredor Centro Norte. Este metal apresenta vários estados de oxidação em diferentes espécies, como por exemplo, MnCO3, MnF3, K3MnO4 e MnO4 -2 . O manganês é transportado da cidade paraense, Marabá, até o porto do Itaqui, passando pela estrada de ferro Carajás, e segue em navios para outras cidades do litoral brasileiro, como também, para a Europa, Ásia e Estados Unidos.
Jornal o Estado do Maranhão.
Os números de oxidação do manganês nas espécies relacionadas, no texto, respectivamente, são
A VLI, empresa especializada em operações logísticas, além de incentivar por meio do projeto “Trilhos Culturais – Jovens multiplicadores” a difusão de diversos conhecimentos em comunidades que ficam às margens das linhas férreas brasileiras, a promoção e a participação social em ações educativas, incluiu em suas atividades o transporte de manganês, pelo corredor Centro Norte. Este metal apresenta vários estados de oxidação em diferentes espécies, como por exemplo, MnCO3, MnF3, K3MnO4 e MnO4 -2 . O manganês é transportado da cidade paraense, Marabá, até o porto do Itaqui, passando pela estrada de ferro Carajás, e segue em navios para outras cidades do litoral brasileiro, como também, para a Europa, Ásia e Estados Unidos.
Jornal o Estado do Maranhão.
Os números de oxidação do manganês nas espécies relacionadas, no texto, respectivamente, são
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344927
Química
Os polímeros, quando começaram a ser produzidos
em larga escala, foram aplicados na produção de
objetos mais baratos e de qualidade inferior. Com o
tempo, essa concepção mudou bastante, por exemplo,
hoje eles são largamente utilizados na medicina,
podendo ser aplicados na produção de seringas,
bolsas de soro, implantes e próteses.
Com relação aos polímeros, três afirmações foram feitas:
1) Os polímeros são compostos por monômeros (unidades) que se repetem.
2) As ligações entre os monômeros (unidades) dos polímeros são iônicas.
3) As principais propriedades dos polímeros estão associadas à estrutura do monômero utilizado.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Com relação aos polímeros, três afirmações foram feitas:
1) Os polímeros são compostos por monômeros (unidades) que se repetem.
2) As ligações entre os monômeros (unidades) dos polímeros são iônicas.
3) As principais propriedades dos polímeros estão associadas à estrutura do monômero utilizado.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344926
Química
As azeitonas, ao serem colhidas, têm um sabor
amargo intenso causado pela oleuropeína. Para
ficarem saborosas, precisam ser maturadas em
salmoura (solução salina) por alguns meses. Sabendo
que a oleuropeína tem fórmula estrutural:
três afirmações foram feitas:
1) Possui os grupos éster, éter e álcool.
2) Possui átomos de carbono com geometria tetraédrica ou trigonal planar.
3) Apresenta isomeria ótica, pois possui carbonos assimétricos (quirais).
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
três afirmações foram feitas:
1) Possui os grupos éster, éter e álcool.
2) Possui átomos de carbono com geometria tetraédrica ou trigonal planar.
3) Apresenta isomeria ótica, pois possui carbonos assimétricos (quirais).
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344925
Química
O sulfeto de hidrogênio, H2S, pode ser produzido pela degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. No corpo humano o H2S também é produzido pelas bactérias que se encontram na boca e no trato gastrointestinal. Considere uma mistura de gás hidrogênio, enxofre e sulfeto de hidrogênio em um recipiente de 1L a 50°C. Sabendo que quando o sistema atinge o equilíbrio
H2(g) + S(s)
H2S(g)
as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; S = 32.
H2(g) + S(s)
H2S(g)
as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; S = 32.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344924
Química
Um rapaz de 20 anos estava muito gripado e resolveu
tomar vitamina C efervescente de 1g durante três dias.
No primeiro dia ele tomou o comprimido dissolvendo-o
em água de filtro natural (à temperatura ambiente). No
segundo dia só havia água gelada e no terceiro dia foi
utilizada água com gás à temperatura ambiente.
Sabendo-se que o processo de dissolução da vitamina
C efervescente em água ocorre através de uma reação
endotérmica, envolvendo a liberação de CO2. Três
afirmações foram feitas:
1) Na água com gás a velocidade de reação deve ser menor do que em água natural.
2) Em água gelada a velocidade de reação deve ser menor que em água natural.
3) No terceiro dia a vitamina C efervescente se dissolveu mais rápido que nos dias anteriores.
Está(ão) correta(s) apenas:
1) Na água com gás a velocidade de reação deve ser menor do que em água natural.
2) Em água gelada a velocidade de reação deve ser menor que em água natural.
3) No terceiro dia a vitamina C efervescente se dissolveu mais rápido que nos dias anteriores.
Está(ão) correta(s) apenas:
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344923
Química
O tipo de pilha mais utilizado em equipamentos
eletrônicos são as pilhas alcalinas. Elas são chamadas
de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado
(KOH). As reações que ocorrem em uma pilha alcalina
estão descritas nas equações abaixo.
I. Zn(s) + 2OH− (aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e− , E° = +1,26 V
II. 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e− → Mn2O3(s) + 2OH− (aq), E° = +0,26 V
É correto afirmar sobre as pilhas alcalinas:
1) A reação (I) ocorre no ânodo; a reação (II) ocorre no cátodo.
2) A concentração do eletrólito alcalino (KOH) é mantida constante.
3) O potencial de cela (∆E°) desenvolvido através da célula eletroquímica, envolvendo as duas reações (I e II), será de +1,52 V.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
I. Zn(s) + 2OH− (aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e− , E° = +1,26 V
II. 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e− → Mn2O3(s) + 2OH− (aq), E° = +0,26 V
É correto afirmar sobre as pilhas alcalinas:
1) A reação (I) ocorre no ânodo; a reação (II) ocorre no cátodo.
2) A concentração do eletrólito alcalino (KOH) é mantida constante.
3) O potencial de cela (∆E°) desenvolvido através da célula eletroquímica, envolvendo as duas reações (I e II), será de +1,52 V.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344922
Química
A maior parte da energia de nossos corpos provem de
carboidratos e gorduras. Os carboidratos se
decompõem em glicose, C6H12O6, no intestino.
Transportada pelo sangue, a glicose chega às células,
onde reage com o oxigênio numa sequência de
reações que levam à produção final de gás CO2, água
líquida e energia:
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:
∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1 ∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1 ∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:
∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1 ∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1 ∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344921
Química
O suco gástrico produzido no estômago atua como
uma barreira contra microrganismos para impedir
infecções e é importante para a digestão dos
alimentos. O seu baixo pH desnatura as proteínas e,
assim, as torna suscetíveis à degradação por enzimas
digestivas tais como a pepsina. Depois de deixar o
estômago, o ácido clorídrico do quimo é neutralizado
no duodeno por bicarbonato de sódio, quais são os
produtos finais desta reação?
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344920
Química
O íon dicromato é um agente oxidante muito utilizado
na medicina como adstringente e antisséptico, para o
tratamento de ferimentos. Em solução, o íon cromato
pode se decompor para formar íon dicromato,
conforme o equilíbrio abaixo:
2 CrO42-(aq) + H+(aq)
Cr2O72-(aq) + H2O(l)
À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:
1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
2 CrO42-(aq) + H+(aq)
Cr2O72-(aq) + H2O(l)
À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:
1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344919
Química
A propulsão de um ônibus espacial ocorre através da
reação do hidrogênio com oxigênio. Os tanques
desses combustíveis são externos e separados,
carregando 1,20 x 106
L de hidrogênio líquido a -253ºC
e 0,55 x 106
L de oxigênio líquido a -183ºC. Nessas
temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol.L-1
e a do oxigênio é 37 mol.L-1.
H2(l) + ½ O2(l) → H2O(g), ∆H = -242 kJ.mol-1
Levando-se em consideração a aplicação, e que todo o combustível é consumido, qual é a energia (J) liberada para propulsão do ônibus espacial?
H2(l) + ½ O2(l) → H2O(g), ∆H = -242 kJ.mol-1
Levando-se em consideração a aplicação, e que todo o combustível é consumido, qual é a energia (J) liberada para propulsão do ônibus espacial?
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344918
Química
Ao abastecer um automóvel com gasolina, é norma do
órgão controlador do governo que o abastecimento
seja suspenso após o disparo automático da bomba de
combustível. Um dos argumentos é a preservação da
saúde do frentista e o outro uma questão de
segurança, isso porque moléculas dos componentes
da gasolina, que podem ser percebidas pelo olfato,
podem sofrer combustão em contato com moléculas
de oxigênio.
À partir dessas informações, foram feitas três afirmações:
1) À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
2) A reação de combustão entre as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio pode ser iniciada na presença de um cigarro aceso, provocando uma explosão.
3) Entre as moléculas dos componentes da gasolina podemos encontrar compostos derivados do benzeno, que são compostos cancerígenos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
À partir dessas informações, foram feitas três afirmações:
1) À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
2) A reação de combustão entre as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio pode ser iniciada na presença de um cigarro aceso, provocando uma explosão.
3) Entre as moléculas dos componentes da gasolina podemos encontrar compostos derivados do benzeno, que são compostos cancerígenos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344917
Química
O ácido glicólico é um ácido muito utilizado pelos
dermatologistas para melhorar a aparência e a textura
da pele. Pode reduzir rugas, cicatrizes de acne,
hiperpigmentação e melhorar outras condições da
pele, como hiperqueratose, queratose actínica e
queratose seborréica. O ácido glicólico apresenta a
fórmula estrutural seguinte:
e é produzido pela reação do ácido cloroacético com o
hidróxido de sódio seguida por uma re-acidificação. A
reação pode ser equacionada da seguinte maneira:
ClCH2CO2H + NaOH → HOCH2CO2H + NaCl
Desta forma, alguns milhões de quilogramas de ácido glicólico são produzidos anualmente.
Calcule a quantidade de ácido glicólico produzida a partir de 200 g de ácido cloroacético e 70,0 g de hidróxido de sódio. Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5.
e é produzido pela reação do ácido cloroacético com o
hidróxido de sódio seguida por uma re-acidificação. A
reação pode ser equacionada da seguinte maneira:
ClCH2CO2H + NaOH → HOCH2CO2H + NaCl
Desta forma, alguns milhões de quilogramas de ácido glicólico são produzidos anualmente.
Calcule a quantidade de ácido glicólico produzida a partir de 200 g de ácido cloroacético e 70,0 g de hidróxido de sódio. Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344916
Química
Além de seu valor intrínseco em jóias e moedas, o
ouro também é importante na área médica. Graças à
sua resistência à ação de ácidos e de outras
substâncias que se encontram na saliva, o ouro é o
metal ideal para restaurações dentárias. Alguns sais
de Au+
são usados no tratamento de certos tipos de
artrite reumatoide. Os alquimistas descobriram que o
ouro se dissolve em uma mistura de ácido clorídrico
concentrado e ácido nítrico concentrado na proporção
de 3:1. Esta mistura é conhecida como água régia. A
reação entre o ouro e a água régia pode ser
representada pela equação iônica líquida:
x Au(s) + y NO3− (aq) + w H+ (aq) + z Cl− (aq) → a AuCl4− (aq) + b H2O(l) + d NO(g)
Após balancear a equação acima com os menores números possíveis, correspondentes, a soma dos coeficientes estequiométricos será:
x Au(s) + y NO3− (aq) + w H+ (aq) + z Cl− (aq) → a AuCl4− (aq) + b H2O(l) + d NO(g)
Após balancear a equação acima com os menores números possíveis, correspondentes, a soma dos coeficientes estequiométricos será:
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