Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Q1356865
Química
Considere as afirmações a seguir.
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d. III. 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35. IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE:
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d. III. 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35. IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE:
Q1355646
Química
O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução
de concentração igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a:
Q1355644
Química
As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO‚) possuem diferenças nas suas
estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:
Dados: C (Z = 6) O (Z = 8)
Q1354430
Química
O consumo exagerado de sal refinado, composto basicamente por cloreto de sódio (NaCl), pode ser prejudicial à saúde. É que o sódio, presente em grande quantidade nesse sal, é apontado como responsável
pelo aumento dos casos de hipertensão. Por esse motivo, cada vez
mais pessoas estão optando pelo consumo de sais naturais. Além de
não passarem pelo processo de refino, os sais naturais apresentam uma
maior variedade de minerais. O sal rosa do Himalaia, considerado por
muitos especialistas o melhor sal do mundo, é um exemplo de sal natural. Obtido de uma reserva natural aos pés da cordilheira do Himalaia, esse sal possui mais de 84 minerais. A tabela abaixo apresenta as
quantidades dos principais elementos presentes em 1 kg de sal rosa do
Himalaia.
Mesmo que o sal rosa do Himalaia ofereça mais benefícios à saúde, a substituição do sal refinado por ele não contribui significativamente para a diminuição da ingestão do elemento causador da hipertensão, porque, para cada quilograma de sal refinado substituído por sal rosa do himalaia, a massa de sódio seria, aproximadamente:
Mesmo que o sal rosa do Himalaia ofereça mais benefícios à saúde, a substituição do sal refinado por ele não contribui significativamente para a diminuição da ingestão do elemento causador da hipertensão, porque, para cada quilograma de sal refinado substituído por sal rosa do himalaia, a massa de sódio seria, aproximadamente:
Q1354429
Química
O refrigerante, uma das bebidas mais populares entre os jovens, é basicamente uma solução aquosa do gás dióxido de carbono (CO2). Como
esse gás é um dos grandes responsáveis pelo sabor característico deste
tipo de bebida, mantê-lo dissolvido é essencial para agradar o paladar.
Refrigerantes onde o CO2
está ausente têm seu sabor alterado sendo
definidos popularmente como “chocos”. Considere os dois equilíbrios
abaixo, envolvidos na dissolução do CO2
gasoso em água:
Sabe-se que depois de aberto, o refrigerante vai progressivamente perdendo seu sabor característico. Uma das formas de diminuir a velocidade desse processo é manter a bebida em baixas temperaturas. Essa ação é eficaz porque em baixas temperaturas:
Sabe-se que depois de aberto, o refrigerante vai progressivamente perdendo seu sabor característico. Uma das formas de diminuir a velocidade desse processo é manter a bebida em baixas temperaturas. Essa ação é eficaz porque em baixas temperaturas:
Q1354428
Química
Quando queremos saber se irá chover, logo olhamos para o céu em
busca de nuvens. Mas como as nuvens se formam? Ao contrário do que
algumas pessoas possam pensar, não é pela simples aglomeração de
vapor de água. As nuvens são formadas, devido à existência de partículas sólidas microscópicas, encontradas nas partes mais altas da atmosfera. Quando o vapor d’água, proveniente do solo, encontra essas
partículas, inicia-se o processo de formação de uma fina camada de
água em suas superfícies. Conforme a camada de água cresce, surgem
as muitas gotículas de água que, juntas, formam as nuvens. A figura
abaixo representa a formação das nuvens.
A formação de nuvens, considerando o processo descrito acima, é possível porque o vapor de água, de menor __X__ que o ar atmosférico, chega até a parte mais alta da atmosfera onde entra em contrato com partículas microscópicas mais __Y__ e sofre o processo de __Z__.
No trecho anterior, X, Y e Z podem ser substituídos, respectivamente, por:
A formação de nuvens, considerando o processo descrito acima, é possível porque o vapor de água, de menor __X__ que o ar atmosférico, chega até a parte mais alta da atmosfera onde entra em contrato com partículas microscópicas mais __Y__ e sofre o processo de __Z__.
No trecho anterior, X, Y e Z podem ser substituídos, respectivamente, por:
Q1354427
Química
Lança-perfume ‘turbinado’ é vendido livremente
na frente de baladas em São Paulo
“A forma como o lança-perfume “turbinado” vem sendo consumido, jogado diretamente na boca – e não inalado, como o produto tradicional – pode causar a morte em poucos segundos, alertam médicos especialistas em dependência química...” (Diego Zanchetta, em O Estado de São Paulo, abril de 2015. Disponível em: http://sao-paulo.estadao.com.br/noticias/geral,lanca-perfumeturbinado-e-vendido-livremente-na-frente-de-baladas-em-sao-paulo,1672343. Acessado em 23/08/2015).
O lança perfume é um mistura de solventes inalantes prejudiciais à saúde. Sua formulação mais recente, chamada de “turbinada” pelos trafi cantes, contém haletos orgânicos voláteis de uso industrial. Estes novos componentes são utilizados, por exemplo, na remoção de adesivos e como anti-respingo de solda e já provocaram a morte de vários usuários este ano. A fórmula de um composto utilizado na fabricação do lança-perfume “turbinado” é apresentada em:
“A forma como o lança-perfume “turbinado” vem sendo consumido, jogado diretamente na boca – e não inalado, como o produto tradicional – pode causar a morte em poucos segundos, alertam médicos especialistas em dependência química...” (Diego Zanchetta, em O Estado de São Paulo, abril de 2015. Disponível em: http://sao-paulo.estadao.com.br/noticias/geral,lanca-perfumeturbinado-e-vendido-livremente-na-frente-de-baladas-em-sao-paulo,1672343. Acessado em 23/08/2015).
O lança perfume é um mistura de solventes inalantes prejudiciais à saúde. Sua formulação mais recente, chamada de “turbinada” pelos trafi cantes, contém haletos orgânicos voláteis de uso industrial. Estes novos componentes são utilizados, por exemplo, na remoção de adesivos e como anti-respingo de solda e já provocaram a morte de vários usuários este ano. A fórmula de um composto utilizado na fabricação do lança-perfume “turbinado” é apresentada em:
Q1354426
Química
Nem toda mancha verde na parede de um banheiro é mofo. Em banheiros com tubulação ou peças de cobre é comum o surgimento
de um sólido verde chamado azinhavre, de difícil remoção. Conhecido popularmente como ferrugem do cobre, o azinhavre, de fórmula
CuCO3. Cu(OH)2
, surge da oxidação do cobre e pode escorrer e impregnar nas paredes. Para sua remoção, uma dica frequente é esfregar
a superfície com vinagre branco, uma solução de ácido etanoico. Esse
procedimento é eficaz porque nele o hidrogênio ionizável do ácido
etanoico substitui o cobre do zinabre numa reação de dupla troca originando:
Q1353128
Química
Os chamados “xampus 2 em 1” prometem conferir aos cabelos limpeza e
hidratação simultaneamente. O detalhe é que este tipo de cosmético
não pode ser produzido pela simples mistura de um xampu com um condicionador. Se assim fosse feito, o produto não conseguiria retirar a sujeira do cabelo. As figuras abaixo mostram as estruturas de um surfactante
aniônico, utilizado na produção de xampus, e de um surfactante catiônico, utilizado na produção de condicionadores.
A mistura de produtos utilizados na fabricação de xampus e condicionadores é ineficiente para a produção do “xampu 2 em 1” devido:
A mistura de produtos utilizados na fabricação de xampus e condicionadores é ineficiente para a produção do “xampu 2 em 1” devido:
Q1353127
Química
O mentol é a principal substância associada à ação refrescante que sentimos ao mascarmos balas e chicletes de menta. É também muito utilizado
na indústria farmacêutica, o que justifica sua produção mundial próxima
a 20 mil toneladas por ano. O interessante é que embora o mentol seja
produzido sinteticamente desde 1973, a maior parte de sua produção
ainda ocorre a partir de sua extração da hortelã-brava. É que a síntese de
mentol em laboratório costuma produzir uma série de isômeros com
propriedades físicas muito parecidas, o que dificulta que ele seja obtido
puro.
Considerando o exposto, o problema da obtenção de mentol sintético está relacionado ao fato de sua estrutura apresentar:
Considerando o exposto, o problema da obtenção de mentol sintético está relacionado ao fato de sua estrutura apresentar:
Q1353126
Química
O endurecimento do concreto pode parecer óbvio, mas envolve uma série de reações químicas extremamente complexas. O conhecimento dessas reações permite entender, por exemplo, o porquê de uma laje recém
concretada ter de ser molhada regularmente por vários dias. Além de a
falta de água impedir que aconteçam as reações necessárias, ela pode
provocar o surgimento de rachaduras na laje. Uma das explicações para
o surgimento das rachaduras é o fato de que as reações químicas envolvidas na secagem do concreto provocam seu aquecimento, fazendo com
que ele se expanda. A água impede que o concreto aqueça muito, pois
isso levaria a uma grande expansão. Nesse caso, um posterior resfriamento, em uma noite fria, por exemplo, levaria o concreto a uma contração brusca e ao consequente surgimento das rachaduras.
Com base no exposto, deduz-se que as reações químicas envolvidas no endurecimento do concreto:
Com base no exposto, deduz-se que as reações químicas envolvidas no endurecimento do concreto:
Q1353125
Química
Leia o trecho abaixo:
Acho que deveríamos consumir mais epigalocatequina-3-galato (EGCG). Isso porque a EGCG, como foi misericordiosamente abreviada, pode oferecer proteção significativa contra as duas maiores pragas de nosso tempo: o câncer e as doenças do coração. E as boas novas são que, para colher seus benefícios, não temos de engolir pílulas, beber estranhas misturas ou comer broto de feijão; só devemos adquirir o hábito de beber chá. (SCHWARCZ, J. Barbies, bambolês e bolas de bilhar. Zahar, 2009.)
Na tradicional preparação de um chá pela sua imersão em água quente é possível separar, dentre outras substâncias, o EGCG da erva utilizada.
Essa separação ocorre por um método chamado:
Acho que deveríamos consumir mais epigalocatequina-3-galato (EGCG). Isso porque a EGCG, como foi misericordiosamente abreviada, pode oferecer proteção significativa contra as duas maiores pragas de nosso tempo: o câncer e as doenças do coração. E as boas novas são que, para colher seus benefícios, não temos de engolir pílulas, beber estranhas misturas ou comer broto de feijão; só devemos adquirir o hábito de beber chá. (SCHWARCZ, J. Barbies, bambolês e bolas de bilhar. Zahar, 2009.)
Na tradicional preparação de um chá pela sua imersão em água quente é possível separar, dentre outras substâncias, o EGCG da erva utilizada.
Essa separação ocorre por um método chamado:
Q1353124
Química
Conhecido há milhares de anos, o gesso é muito utilizado para a fabricação de moldes e na construção civil, no acabamento de paredes e tetos. O
gesso hemidrato, conhecido comercialmente como gesso rápido ou gesso Paris, é o mais utilizado para esses fins. Seu endurecimento, de 15 a 20
minutos, ocorre devido à sua reação química com a água adicionada ao
gesso antes de sua aplicação:
O conhecimento do processo químico de endurecimento do gesso permite avaliar possíveis alterações em sua massa. De fato, a equação química apresentada permite constatar que, após seu preparo, aplicação e endurecimento, o gesso apresenta:
Dados: massas moleculares (g/mol): H = 1, O = 16, S = 32, Ca = 40.
O conhecimento do processo químico de endurecimento do gesso permite avaliar possíveis alterações em sua massa. De fato, a equação química apresentada permite constatar que, após seu preparo, aplicação e endurecimento, o gesso apresenta:
Dados: massas moleculares (g/mol): H = 1, O = 16, S = 32, Ca = 40.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351791
Química
O kevlar, uma fibra robusta usada em coletes a prova
de bala, roupas e luvas protetoras contra calor e fogo,
etc., apresenta a seguinte fórmula estrutural:
O kevlar pode ser produzido pelos monômeros:
Com relação aos compostos acima, analise as afirmações seguintes.
1) O kevlar apresenta em sua estrutura grupos amida e ligações de hidrogênio.
2) O monômero A é o 1,4-diamino bezeno.
3) O monômero B possui dois grupos fenol e dois grupos hidroxila.
Está(ão) correta(s):
O kevlar pode ser produzido pelos monômeros:
Com relação aos compostos acima, analise as afirmações seguintes.
1) O kevlar apresenta em sua estrutura grupos amida e ligações de hidrogênio.
2) O monômero A é o 1,4-diamino bezeno.
3) O monômero B possui dois grupos fenol e dois grupos hidroxila.
Está(ão) correta(s):
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351790
Química
Quando ocorre a fissão nuclear, o núcleo original
quebra-se em dois ou mais núcleos menores, e uma
grande quantidade de energia é liberada. Considere
que núcleos de urânio-235 são bombardeados por
nêutrons, e a reação produz bário-142 e outro
elemento (X), conforme a equação:
Nesse contexto, o número de massa e o número de prótons de X são, respectivamente:
Nesse contexto, o número de massa e o número de prótons de X são, respectivamente:
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351789
Química
O sulfeto de cádmio, CdS, é um sólido amarelo muito
tóxico. Por ser um semicondutor é utilizado na
fabricação de componentes eletrônicos. O sulfeto de
cádmio pode ser produzido pela reação do nitrato de
cádmio com sulfeto de sódio, como mostrado pela
equação química não balanceada:
a Cd(NO3)2(aq) + b Na2S(aq) → x CdS(s) + y NaNO3(aq)
Após o balanceamento, a soma dos valores dos coeficientes estequiométricos a, b, x e y é:
a Cd(NO3)2(aq) + b Na2S(aq) → x CdS(s) + y NaNO3(aq)
Após o balanceamento, a soma dos valores dos coeficientes estequiométricos a, b, x e y é:
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351788
Química
O hidrogênio é um gás insípido, incolor e inodoro. O
hidrogênio pode vir a ser o combustível do futuro, pois
queima sem poluir o ar, uma vez que a água é o único
subproduto de sua combustão. Sabendo que uma
amostra de gás hidrogênio, H2, tem um volume de
9,0 L a 0°C e 1,5 atm, calcule o número de mols de
hidrogênio presente na amostra.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 ; considere o hidrogênio um gás ideal.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 ; considere o hidrogênio um gás ideal.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351787
Química
O vidro é um sólido iônico que tem a estrutura amorfa
lembrando a de um líquido. Os vidros têm estrutura em
rede baseada nos óxidos não-metálicos, normalmente
a sílica, SiO2, fundida juntamente com óxidos
metálicos que agem como “modificadores de rede”. O
vidro é resistente ao ataque da maioria dos reagentes.
Entretanto, a sílica do vidro reage com íons fluoreto
para formar íons fluorossilicatos, como mostrado na
equação:
SiO2(s) + 6 HF(aq) → SiF62−(aq) + 2 H3O+ (aq)
Calcule a massa de ácido fluorídrico necessária para reagir com 1,0 kg de SiO2.
Dados: Massas molares em g . mol-1 : H = 1; F = 19; O = 16; Si = 28.
SiO2(s) + 6 HF(aq) → SiF62−(aq) + 2 H3O+ (aq)
Calcule a massa de ácido fluorídrico necessária para reagir com 1,0 kg de SiO2.
Dados: Massas molares em g . mol-1 : H = 1; F = 19; O = 16; Si = 28.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2015.2 |
Q1351786
Química
Os fogos de artifício contêm alguns sais cujos cátions
são responsáveis pelas cores observadas, como, por
exemplo, vermelho, amarelo e verde, dadas
respectivamente pelo estrôncio, bário e cobre. Três
afirmações foram feitas considerando esses
elementos.
1) Estrôncio e bário são metais alcalino-terrosos.
2) Dentre esses elementos, só o cobre é um metal de transição do bloco d.
3) Dentre esses elementos, o bário possui o maior raio.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
1) Estrôncio e bário são metais alcalino-terrosos.
2) Dentre esses elementos, só o cobre é um metal de transição do bloco d.
3) Dentre esses elementos, o bário possui o maior raio.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2015
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2015 - MACKENZIE - vestibular |
Q1348239
Química
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, com densidade igual a 1,400 g∙mL-1,
apresenta 70% em massa de soluto. A concentração, expressa em mol por litro,
para essa solução será igual a
Dado: massa molar (g∙mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.
Dado: massa molar (g∙mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.
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