Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Q3158656
Química
Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As
configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número
de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos.
Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
Q3158655
Química
Verifique os seguintes compostos:
1- CH₃-CH₂-CH₂-OH 2- C₆H₅-CH₃ 3- CH3-COOH 4- CH₃-CH2-NH2
Com base nos grupos funcionais presentes e na nomenclatura IUPAC, assinale a alternativa que apresente, corretamente, o grupo funcional e o nome sistemático de cada composto.
1- CH₃-CH₂-CH₂-OH 2- C₆H₅-CH₃ 3- CH3-COOH 4- CH₃-CH2-NH2
Com base nos grupos funcionais presentes e na nomenclatura IUPAC, assinale a alternativa que apresente, corretamente, o grupo funcional e o nome sistemático de cada composto.
Q3158654
Química
Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento
sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton,
até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições,
destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos
o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu
conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia.
Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que,
corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211649
Química
A reação do antibiótico sulfanilamida com halogênios leva à
reação de substituição com o halogênio em duas posições
distintas do anel aromático, como representado na equação
não balanceada a seguir.
Em um experimento, 1 L de uma solução de sulfanilamida de pH 5 reagiu com Br2 em excesso, obtendo-se pH 4 após reação total. Considerando que o volume se manteve inalterado após a adição do halogênio, quantos mols de sulfanilamida reagiram com bromo?
Em um experimento, 1 L de uma solução de sulfanilamida de pH 5 reagiu com Br2 em excesso, obtendo-se pH 4 após reação total. Considerando que o volume se manteve inalterado após a adição do halogênio, quantos mols de sulfanilamida reagiram com bromo?
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211641
Química
Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como
combustível e oxigênio como comburente. Ambos os
compostos são armazenados em estado líquido no próprio
foguete, o que permite o seu armazenamento em maior
quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se
que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido
1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são
completamente consumidos na combustão, conforme a
equação CH4(l) + 2 O2(l) → CO2(g) + 2 H2O(g).
Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a
Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211637
Química
As massas de duas barras, uma de ferro e outra de aço
inoxidável, armazenadas em um mesmo ambiente úmido e na
presença de oxigênio, foram monitoradas ao longo do tempo.
Assinale a alternativa que representa a variação das massas
de ambas as barras ao longo do tempo.
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211635
Química
A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam
notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em
copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao
Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais,
como a ingestão de água em contato prolongado com
minérios como a anglesita, rico em PbSO4 (Kps = 1,0 × 10ꟷ8
).
Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima
de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa
correta em relação à ingestão de água que tenha contato
prolongado com a anglesita.
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211634
Química
Em países frios, é comum o uso de pequenos aquecedores de
mãos, normalmente descartáveis, que podem ser colocados
dentro de luvas. Uma alternativa mais sustentável é o
aquecedor de mão reutilizável, que é constituído por uma
solução aquosa supersaturada de acetato de sódio
armazenada em um reservatório maleável, conforme
mostrado na figura a seguir.
Um choque mecânico nesse reservatório perturba a solução supersaturada e leva à precipitação do sal, resultando no seu aquecimento. Após o uso, o aquecedor pode ser regenerado por imersão em água quente, que dissolve o sal, deixando-o pronto para ser reutilizado.
Em relação à operação desse aquecedor, é correto afirmar:
Um choque mecânico nesse reservatório perturba a solução supersaturada e leva à precipitação do sal, resultando no seu aquecimento. Após o uso, o aquecedor pode ser regenerado por imersão em água quente, que dissolve o sal, deixando-o pronto para ser reutilizado.
Em relação à operação desse aquecedor, é correto afirmar:
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211633
Química
O processo de mumificação usado pelos egípcios começava
com a retirada dos órgãos e desidratação do corpo utilizando
uma mistura natural, obtida em leito de lagos, de sais solúveis
de sódio, como carbonato, hidrogenocarbonato, cloreto e
sulfato. Após a desidratação, o corpo era preenchido com uma mistura de serragem e ervas aromáticas como canela, cássia,
mirra e até mesmo cebola, que, por conterem álcoois e
aldeídos com propriedades antimicrobianas, dificultavam a
decomposição do corpo. Por fim, o corpo era envolvido em
tecido embebido em resinas insolúveis em água, como
betume ou óleo de cedro, que, após seco, formava uma
camada impermeabilizante.
A partir dessas informações, assinale a alternativa correta.
A partir dessas informações, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211601
Química
Na zona sul da cidade de São Paulo, há uma esquina formada
pelas ruas Cloreto de Sódio e Relíquia do Oceano.
A coincidência do encontro dessas ruas chama a atenção, pois o cloreto de sódio
A coincidência do encontro dessas ruas chama a atenção, pois o cloreto de sódio
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211598
Química
Baterias íon-lítio (íon-Li) armazenam energia por meio de um
processo de intercalação iônica, no qual íons Li+
penetram e
se acomodam entre camadas de grafite no ânodo da bateria.
A quantidade de energia armazenada é diretamente
proporcional ao número de íons Li+
intercalados no ânodo,
que, entre outros aspectos, é limitado pelo espaço disponível
para a sua alocação. Uma recente inovação tecnológica em
baterias é a substituição de Li por Na, formando baterias íonsódio (íon-Na). O mecanismo de funcionamento se baseia no
processo de intercalação, com a vantagem de que o Na é mais
abundante do que o Li no planeta.
Considerando que a única diferença entre baterias de mesma massa e volume seja o íon utilizado (Na+ ou Li+ ) e que a densidade de energia é a quantidade de energia armazenada na bateria por unidade de massa e volume, é correto afirmar que a densidade de energia de uma bateria íon-Na é
Considerando que a única diferença entre baterias de mesma massa e volume seja o íon utilizado (Na+ ou Li+ ) e que a densidade de energia é a quantidade de energia armazenada na bateria por unidade de massa e volume, é correto afirmar que a densidade de energia de uma bateria íon-Na é
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211597
Química
A figura a seguir apresenta a evolução dos modelos atômicos,
desde o primeiro, proposto por Dalton em 1803, até o de
Bohr, proposto em 1913.
Sobre os quatro modelos atômicos apresentados, é correto afirmar:
Sobre os quatro modelos atômicos apresentados, é correto afirmar:
Q4149662
Química
Texto associado
O desenvolvimento das pesquisas na área da química resultou em fármacos que melhoram a nossa qualidade de vida. Dois exemplos desses fármacos são apresentados nas seguintes fórmulas estruturais.
O tipo de isomeria apresentada pela molécula da substância 2,
empregada em tratamentos urológicos, e a função orgânica à
qual pertencem os grupos funcionais oxigenados dessa substância são:
Q4149661
Química
Texto associado
O desenvolvimento das pesquisas na área da química resultou em fármacos que melhoram a nossa qualidade de vida. Dois exemplos desses fármacos são apresentados nas seguintes fórmulas estruturais.
A molécula da substância 1, empregada em tratamentos der matológicos, tem átomos de carbono secundários e átomos de carbono terciários.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Q4149660
Química
Em uma aula de química, foi construída a pilha mostrada na figura.
(Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme. Chemistry for engineering students, 2011. Adaptado.)
Os potenciais padrão de redução dos metais cobre e prata são dados por:
Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) E0 = +0,34 V
Ag+(aq) + e− → Ag(s) E0 = +0,78 V
O potencial da pilha, E0pilha, é dado por:
E0pilha = E0cátodo − E0ânodo
Na pilha desse experimento, o cátodo é o metal ______, a reação catódica é de ______ e o cátodo é o polo ______ da pilha.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Q4149658
Química
As estações de tratamento de água realizam diversas operações que envolvem os reagentes químicos apresentados na tabela.
Dentre esses reagentes, a substância classificada como óxido é a de número
Q4149657
Química
O nitreto de silício (Si3N4) é um composto empregado em materiais cerâmicos especiais. Sua preparação é feita a partir da reação entre o tetracloreto de silício (SiCl4) e a amônia (NH3) em condições específicas. Essa reação é representada na equação:
xSiCl4 + yNH3 → Si3N4 + 12HCl
Para a formação de 1 mol de nitreto de silício, os coeficientes estequiométricos x e y dessa equação de reação são, respectivamente,
Q4140029
Química
Um medicamento anti-inflamatório popularmente conhecido é o
ácido acetilsalicílico (HAS), cuja constante de acidez (Ka), medida
a 20 °C e 1 atm., é igual a 3,0 x 10-4
.
Observe sua equação de ionização em meio aquoso:
Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.
( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS–
( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.
Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol-1 .
As afirmativas são, respectivamente,
Observe sua equação de ionização em meio aquoso:
Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.
( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS–
( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.
Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol-1 .
As afirmativas são, respectivamente,
Q4140028
Química
O gás mostarda foi usado pela primeira vez em 1917 e, depois,
estocado em grandes quantidades durante a Segunda Guerra
Mundial. Ao entrar em contato com a pele e as vias respiratórias
promove irritação, queimadura e bolhas.
Uma das formas de obtenção desse gás ocorre por meio da reação entre eteno e dicloreto de enxofre (SCl2), em um processo que libera energia. Considere a tabela a seguir com valores de energia de ligação em kJ.mol-1 .
A energia liberada na síntese de 795g de gás mostarda, em kJ, é igual a
Uma das formas de obtenção desse gás ocorre por meio da reação entre eteno e dicloreto de enxofre (SCl2), em um processo que libera energia. Considere a tabela a seguir com valores de energia de ligação em kJ.mol-1 .
A energia liberada na síntese de 795g de gás mostarda, em kJ, é igual a
Q4140027
Química
O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades,
das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável.
Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução
do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.
Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a
esse processo:
Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
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