Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Q3882396
Química
Uma molécula pode ser descrita como um grupo de pelo menos dois átomos ligados entre si por ligação covalente.
Dentre as descrições das moléculas CH4 , NH3 , H2O, CO2 e HCl apresentadas a seguir, está correta apenas a indicada em:
Q3882395
Química
"As propriedades dos isótopos pesados e ricos em nêutrons são pouco conhecidas devido às dificuldades em sintetizar esses núcleos. Agora, Toshitaka Niwase, da Organização de Pesquisa em Aceleradores de Alta Energia (KEK), no Japão, e seus colegas ajudaram a preencher essa lacuna de conhecimento. Os pesquisadores determinaram diretamente as massas de 19 desses isótopos, incluindo um isótopo de urânio anteriormente não detectado: 241U."
WILKINSON, Ryan (Disponível em: https://physics.aps.org/articles/v16/ s40. Acesso em 15/09/2025).
A partir da reportagem, que apresenta a descoberta do isótopo 241U, é correto afirmar que o número de prótons, de nêutrons e de elétrons presente, respectivamente, em átomo neutro desse isótopo é:
Q3882394
Química
Um estudante em um laboratório de química analisou duas amostras com massas conhecidas de zinco em pó e carvão em pó denominadas como amostra 1 e amostra 2, respectivamente. O objetivo do experimento foi observar a inflamabilidade dos materiais na exposição ao ar e ao fogo, mensurando as massas antes e depois da queima. Para a amostra 1, o estudante observou que o zinco metálico em pó, após exposto ao oxigênio do ar, inflamou-se gerando um produto com massa maior ao da amostra inicial. Já para a amostra 2, o estudante observou que o carvão em pó se inflamou após ser exposto à chama, gerando um produto com massa menor ao da amostra inicial.
Baseando-se nas leis que regem as reações químicas, uma conclusão formulada corretamente pelo estudante está indicada em:
Q3858402
Química
O metano (CH4) é um gás inflamável produzido durante a
queima de combustíveis fósseis. Em condições especiais, o
metano se combina com o oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), reação representada a seguir:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.
Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.
Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a
Q3858399
Química
O ar atmosférico apresenta em sua composição vários gases, conforme indica a tabela a seguir:
Considerando os dados da tabela, verifica-se que, com relação à classificação química e às características específicas,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857533
Química
Os triglicerídeos são os principais constituintes dos óleos e
gorduras. A fórmula apresentada representa genericamente
um triglicerídeo, em que R, R’ e R’’ são cadeias formadas por
átomos de carbono e hidrogênio.
Analisando essa fórmula, nota-se a presença da função orgânica oxigenada _______. A digestão dos triglicerídeos no organismo humano consiste na hidrólise dessas substâncias, que produz ________ e glicerol. Esse processo é complexo e ocorre pela ação de enzimas presentes no suco _______ , conhecidas como ________. Para que tal ação seja eficiente, ocorre primeiramente uma emulsificação dos óleos e gorduras, fracionando-os em porções menores (micelas). Essa emulsificação é possibilitada pela ação deter gente de sais presentes na bile.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Analisando essa fórmula, nota-se a presença da função orgânica oxigenada _______. A digestão dos triglicerídeos no organismo humano consiste na hidrólise dessas substâncias, que produz ________ e glicerol. Esse processo é complexo e ocorre pela ação de enzimas presentes no suco _______ , conhecidas como ________. Para que tal ação seja eficiente, ocorre primeiramente uma emulsificação dos óleos e gorduras, fracionando-os em porções menores (micelas). Essa emulsificação é possibilitada pela ação deter gente de sais presentes na bile.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857532
Química
Um dos principais usos do petróleo é na produção da gasolina, uma mistura de hidrocarbonetos com cadeias carbônicas
de 5 a 11 átomos de carbono. Porém, a fração do petróleo
correspondente à gasolina obtida diretamente pela destilação
fracionada do petróleo é insuficiente para suprir as necessidades de consumo e, além do mais, é uma gasolina de baixa
qualidade. A qualidade de uma gasolina é medida por sua
octanagem. Gasolinas com hidrocarbonetos lineares apresentam baixa octanagem, enquanto as gasolinas com maior
teor de hidrocarbonetos de cadeias ramificadas apresentam
maior octanagem.
Por essas razões, é necessário, no processo de refino do petróleo, aumentar a quantidade e a qualidade da gasolina produzida. Para aumentar a quantidade, são empregados dois processos: o craqueamento e a alquilação. Para aumentar a qualidade, emprega-se o processo de isomerização, por meio do qual cadeias lineares dos hidrocarbonetos são transformadas em cadeias ramificadas.
Examine as seguintes equações de reações químicas:
Os processos de craqueamento, alquilação e isomerização são exemplificados, respectivamente, pelas equações de números
Por essas razões, é necessário, no processo de refino do petróleo, aumentar a quantidade e a qualidade da gasolina produzida. Para aumentar a quantidade, são empregados dois processos: o craqueamento e a alquilação. Para aumentar a qualidade, emprega-se o processo de isomerização, por meio do qual cadeias lineares dos hidrocarbonetos são transformadas em cadeias ramificadas.
Examine as seguintes equações de reações químicas:
Os processos de craqueamento, alquilação e isomerização são exemplificados, respectivamente, pelas equações de números
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857531
Química
Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que
produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas
há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de
faíscas resulta da reação química representada no diagrama.
Essa reação química é
Essa reação química é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857530
Química
Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC.
Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:
1. NaCl
2. Na(CH3COO)
3. NH4 (CH3COO)
4. NH4 Cl
Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números
Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:
1. NaCl
2. Na(CH3COO)
3. NH4 (CH3COO)
4. NH4 Cl
Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857529
Química
Manganês é um metal muito utilizado para a produção de aço
e outras ligas metálicas. Uma das principais fontes naturais
desse metal é o mineral pirolusita (MnO2).
Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada:
A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons Mn2+ capturam elétrons, formando o metal.
Quando 869 kg de MnO2 puro reagem completamente com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mol, de íons Mn2+ igual a
Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada:
A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons Mn2+ capturam elétrons, formando o metal.
Quando 869 kg de MnO2 puro reagem completamente com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mol, de íons Mn2+ igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857527
Química
As chamadas pilhas comuns ou pilhas secas contêm em seu
interior um bastão central de grafita, C (s), de alta pureza, que
atua como condutor inerte.
O bastão utilizado em uma pilha comum de tamanho grande de determinado fabricante tem o formato de um cilindro circular reto, de diâmetro da base igual a 0,8 cm e altura igual a 5,6 cm, como mostra a figura.
Sabendo que a densidade da grafita é 2,2 g/cm3, a quantidade, em mol, de átomos de carbono presente nesse bastão é, aproximadamente,
O bastão utilizado em uma pilha comum de tamanho grande de determinado fabricante tem o formato de um cilindro circular reto, de diâmetro da base igual a 0,8 cm e altura igual a 5,6 cm, como mostra a figura.
Sabendo que a densidade da grafita é 2,2 g/cm3, a quantidade, em mol, de átomos de carbono presente nesse bastão é, aproximadamente,
Q3841011
Química
Em um experimento, as cubas eletrolíticas A e B, com eletrodos
inertes, contendo soluções aquosas distintas e de mesma
concentração, foram ligadas em série e mantiveram-se sob as
mesmas condições durante todo o seu funcionamento.
Observe a figura seguir.
Após certo tempo em operação, foi observada a formação de 89,6 mL de gás, medido nas CNTP, no ânodo da cuba A. Nesse mesmo intervalo de tempo houve a deposição de 472,0 mg do metal X no cátodo da cuba B.
A partir do observado no experimento é possível prever que o metal X é o
Observe a figura seguir.
Após certo tempo em operação, foi observada a formação de 89,6 mL de gás, medido nas CNTP, no ânodo da cuba A. Nesse mesmo intervalo de tempo houve a deposição de 472,0 mg do metal X no cátodo da cuba B.
A partir do observado no experimento é possível prever que o metal X é o
Q3841010
Química
As ligações iônicas estabelecem-se, predominantemente, entre
elementos dos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (metais alcalinoterrosos), os quais formam cátions com cargas +1 e +2,
respectivamente, e elementos dos grupos 16 (calcogênios) e 17
(halogênios), que tendem a formar ânions com cargas –2 e –1,
respectivamente.
O raio iônico define o tamanho da espécie química resultante do ganho ou da perda de elétrons, distinguindo-se do seu raio atômico. Contudo, tal como no átomo neutro, o raio iônico de um cátion ou ânion está baseado em sua carga nuclear, seu número de elétrons e pela quantidade de camadas eletrônicas ocupadas.
A seguir, apresenta-se uma tabela com os raios iônicos (em angstrom, Å) dos elementos dos grupos 1, 2, 16 e 17, localizados no segundo e terceiro períodos da Tabela Periódica.
A substância formada pela união dos elementos IV e V deve possuir fórmula
O raio iônico define o tamanho da espécie química resultante do ganho ou da perda de elétrons, distinguindo-se do seu raio atômico. Contudo, tal como no átomo neutro, o raio iônico de um cátion ou ânion está baseado em sua carga nuclear, seu número de elétrons e pela quantidade de camadas eletrônicas ocupadas.
A seguir, apresenta-se uma tabela com os raios iônicos (em angstrom, Å) dos elementos dos grupos 1, 2, 16 e 17, localizados no segundo e terceiro períodos da Tabela Periódica.
A substância formada pela união dos elementos IV e V deve possuir fórmula
Q3841009
Química
O cloreto de alumínio é uma substância bastante utilizada na
indústria química como catalisador. Uma de suas formas de
obtenção envolve a reação entre alumínio metálico e cloro
gasoso, conforme mostrado a seguir.
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia de outras reações. Considere as seguintes equações termoquímicas:
A variação de entalpia, em kJ, para a síntese do cloreto de alumínio apresentada é
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia de outras reações. Considere as seguintes equações termoquímicas:
A variação de entalpia, em kJ, para a síntese do cloreto de alumínio apresentada é
Q3841008
Química
Reações orgânicas são processos em que moléculas contendo
átomos de carbono sofrem transformações, originando novos
compostos. Elas desempenham um papel central na Química
Orgânica e no desenvolvimento de diferentes materiais.
Observe a sequência reacional a seguir, em que A, B e C representam compostos orgânicos.
Acerca dessa sequência, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) A reação que forma o composto A é classificada como substituição nucleofílica.
( ) O composto B é o ácido butanoico.
( ) O composto C é um álcool terciário.
As afirmativas são, respectivamente,
Observe a sequência reacional a seguir, em que A, B e C representam compostos orgânicos.
Acerca dessa sequência, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) A reação que forma o composto A é classificada como substituição nucleofílica.
( ) O composto B é o ácido butanoico.
( ) O composto C é um álcool terciário.
As afirmativas são, respectivamente,
Q3841007
Química
O íon hipoclorito é comumente utilizado como desinfetante e
alvejante. Ele reage com íon iodeto segundo a equação:
Essa reação ocorre de forma rápida e um estudo de sua cinética forneceu os dados mostrados na tabela a seguir.
A partir dos dados apresentados, o valor constante de velocidade para essa reação é, aproximadamente,
Essa reação ocorre de forma rápida e um estudo de sua cinética forneceu os dados mostrados na tabela a seguir.
A partir dos dados apresentados, o valor constante de velocidade para essa reação é, aproximadamente,
Q3841006
Química
Em um estudo recente realizado com camundongos, cientistas
mostraram que o ácido linoleico, presente em óleos comuns,
como o de soja, pode ser responsável pela ativação de
importante via de crescimento de um subtipo de câncer de
mama, conhecido como triplo negativo.
O ácido linoleico é um ácido monocarboxílico que contém dezoito átomos de carbono distribuídos em uma cadeia acíclica e normal. Sua estrutura possui duas insaturações em C9 e C12, ambas na conformação cis.
Assinale a opção que apresenta a estrutura que melhor representa a substância descrita.
O ácido linoleico é um ácido monocarboxílico que contém dezoito átomos de carbono distribuídos em uma cadeia acíclica e normal. Sua estrutura possui duas insaturações em C9 e C12, ambas na conformação cis.
Assinale a opção que apresenta a estrutura que melhor representa a substância descrita.
Q3841005
Química
Cientistas brasileiros descobriram que o fungo Penicillium
palitans, coletado a 400 m de profundidade no oceano austral na
Antártida, produz uma substância (estrutura a seguir) que pode
representar uma alternativa aos pesticidas sintéticos usados na
agricultura, devido à sua forte atividade antifúngica e fitotóxica.
Assinale a opção que indica as funções orgânicas observadas na substância encontrada pelos cientistas brasileiros.
Assinale a opção que indica as funções orgânicas observadas na substância encontrada pelos cientistas brasileiros.
Q3841004
Química
O cromato de prata (Ag2CrO4) é uma substância muito pouco
solúvel em água, mas que possui diversas aplicações.
De modo a determinar a constante do produto de solubilidade (KPS) dessa substância, uma certa quantidade desse sal foi adicionada à água pura a 25°C. Parte do sólido permaneceu não dissolvido, e a mistura foi agitada durante vários dias de modo a garantir que o equilíbrio entre as partes solubilizada e não solubilizada fosse atingido. Ao longo do experimento verificou-se que a concentração de íons prata em solução permaneceu constante e igual a 1,3 x 10-4 mol.L-1 .
Desse modo, é possível estimar que o valor do KPS para o cromato de prata obtido no experimento deve ser, aproximadamente, igual a
De modo a determinar a constante do produto de solubilidade (KPS) dessa substância, uma certa quantidade desse sal foi adicionada à água pura a 25°C. Parte do sólido permaneceu não dissolvido, e a mistura foi agitada durante vários dias de modo a garantir que o equilíbrio entre as partes solubilizada e não solubilizada fosse atingido. Ao longo do experimento verificou-se que a concentração de íons prata em solução permaneceu constante e igual a 1,3 x 10-4 mol.L-1 .
Desse modo, é possível estimar que o valor do KPS para o cromato de prata obtido no experimento deve ser, aproximadamente, igual a
Q3841003
Química
A força dos ácidos influencia sua aplicação em diferentes
contextos. Os diagramas a seguir representam o comportamento
de três ácidos genéricos HX, HY e HZ em soluções aquosas
distintas e de mesma concentração molar (as moléculas de água
foram omitidas nos diagramas).
A ordem crescente de força dos ácidos apresentados é dada por
A ordem crescente de força dos ácidos apresentados é dada por
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