Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.004 questões
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372639
Química
A Demanda Bioquímica de Oxigênio, DBO, representa a quantidade de oxigênio necessária para a
biodegradação aeróbica. Em condições naturais, o processo aeróbico diminui a quantidade de
oxigênio dissolvido, com a formação de alguns nutrientes para vegetais, como as algas. Esses
nutrientes, como HCO3- (aq), NO3- (aq) e SO4 2- (aq) ão são potencialmente poluentes.
Entretanto, quando o consumo de oxigênio dissolvido é excessivo, a DBO é muito grande e a
redução de oxigênio dissolvido também, o que afeta consideravelmente a vida aquática em razão de a degradação da matéria orgânica se tornar
anaeróbica,
com a formação de substâncias potencialmente poluentes, a exemplo do metano, CH4
(aq), amônia,
NH3
(aq), e sulfeto de hidrogênio, H2S(aq). Uma DBO entre 0 e 3ppm(m/m) é característica de água
potável e os valores da DBO, em torno
de 5ppm,5,0g de O2 /106g de amostra, constitui indícios de água contaminada.
Considerando-se essas informações a análise de texto e admitindo-se que a densidade da água é 1,0g/cm3 , é correto afirmar:
Considerando-se essas informações a análise de texto e admitindo-se que a densidade da água é 1,0g/cm3 , é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372638
Química
As reações químicas podem ocorrer com ou sem a formação de substâncias intermediárias. As
reações elementares não apresentam intermediários e os produtos são formados a partir de colisões
direta entre reagentes, entretanto as reações não-elementares se realizam em uma série de etapas.
A tabela apresenta os dados experimentais da reação entre o cloro, Cl2
(aq), e o íon, Fe2+(aq),
representada pela equação química Cl2
(aq) + 2Fe2+(aq) → 2Cl (aq) + Fe3+(aq).
Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:
Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372637
Química
O licopeno, representado pela fórmula estrutural, é responsável pela cor vermelha dos pimentões e dos tomates. É encontrado em grandes concentrações na polpa e no extrato do tomate, sendo recomendado no combate a radicais livres produzidos por células do organismo humano. Em relação a esse pigmento vermelho, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372636
Química
O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .
A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372635
Química
A figura representa um sistema formado por dois recipientes interligados por uma válvula fechada, a determinada temperatura, contendo, respectivamente, os gases ideais, hélio e nitrogênio, nas condições apresentadas.
A partir da abertura da válvula, a essa temperatura, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372634
Química
O calcário formado principalmente por carbonato de cálcio, CaCO3 (s), é um mineral importante na correção da acidez do solo, na produção de cimento e de óxido de cálcio CaO, conhecido como cal.
O Brasil utiliza cerca de um milhão de toneladas de óxido de cálcio por ano. A partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio representada pela equação química, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372633
Química
O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de
tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de
catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse
processo
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372632
Química
As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.
Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372631
Química
O titânio, metal leve utilizado na construção de equipamentos industriais, aeronaves e na confecção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente, é resistente a corrosão e a temperaturas altas.
O processo de produção do titânio, a partir da ilmenita representada pela fórmula molecular FeTiO3 , inclui, resumidamente, as equações químicas I e II, em destaque.
A partir dessas considerações e das equações químicas, que representam o processo de produção do titânio, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372630
Química
O ácido clórico, HClO3
(aq), é um ácido forte utilizado como oxidante energético.
Sobre esse ácido, é correto afirmar:
Sobre esse ácido, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372629
Química
As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de
A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento
da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de
um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as
massas de espécies químicas que se combinam é também constante.
Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372628
Química
A energia de ionização de um átomo é uma propriedade periódica, cuja unidade de medida é o eletronvolt, eV, que é a energia mínima necessária para se retirar um elétron de um átomo gasoso, no estado fundamental. O gráfico representa a variação dos valores dos primeiros potenciais de ionização em função do número atômico.
Uma análise dessas informações e com base nesse gráfico, pode-se concluir:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372627
Química
Uma das melhores maneiras de investigar a eletrosfera do átomo é por meio da análise do espectro
atômico. A estrutura fina dos aspectos foi definitivamente compreendida quando os cientistas
propuseram que os níveis de energia são formados por subníveis e, esses, associados às linhas
finas do espectro atômico dos elementos químicos, fornecendo, assim as bases para distribuição
eletrônica nos subníveis do átomo, de acordo com o princípio da menor energia observado na
estrutura da eletrosfera atômica.
De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr — um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar
De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr — um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar
Ano: 2009
Banca:
UEAP
Órgão:
UEAP
Prova:
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |
Q1371498
Química
Um recipiente A, com volume de 8,0 l de gás H2 a 227 ºC e 5,0 atm, e um
recipiente B, com um volume de 12,0 l de gás CO a 27 ºC e 6,0 atm, são
transferidos para um recipiente C de capacidade igual a 40 l, mantida a
temperatura constante de -73 ºC. Qual a pressão da mistura no recipiente C e as
pressões parciais de cada gás na mistura?
Q1370187
Química
As reações orgânicas relacionadas abaixo possibilitam a preparação de compostos de interesse comercial, por exemplo, os
protetores solares (reação 1), e a preparação de matéria prima (reações 2 e 3) para a fabricação de inseticidas, corantes, pigmentos
e anti-sépticos.
Analise as seguintes afirmativas, relacionadas com as reações 1, 2 e 3:
I. A reação 1 é uma reação de substituição, caracterizada como alquilação de Friedel-Crafts. II. A reação 2 é uma reação de adição, caracterizada como halogenação. III. A reação 3 é uma reação de substituição, caracterizada como halogenação.
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
Analise as seguintes afirmativas, relacionadas com as reações 1, 2 e 3:
I. A reação 1 é uma reação de substituição, caracterizada como alquilação de Friedel-Crafts. II. A reação 2 é uma reação de adição, caracterizada como halogenação. III. A reação 3 é uma reação de substituição, caracterizada como halogenação.
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
Q1370186
Química
Os valores de constante de equilíbrio, Kp, referente à reação
da questão anterior, foram determinados experimentalmente em
função da temperatura e estão relacionadas na figura (1), a seguir.
No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.
A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.
( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado. ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado. ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo. ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.
Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:
No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.
A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.
( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado. ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado. ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo. ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.
Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:
Q1370185
Química
O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do
petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de
enxofre conforme a reação:
SO2(g) + ½ O2(g)
SO3(g) + calor
Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).
Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
SO2(g) + ½ O2(g)
SO3(g) + calor
Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).
Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
Q1370184
Química
Uma pessoa com restauração dentária feita de amalgama (mistura sólida composta por mercúrio com prata, estanho, cobre e
zinco), ao morder pequenos pedaços de alumínio presentes nas embalagens de alimentos, experimenta uma sensação
momentânea de dor aguda. Tal sensação é causada por uma pequena corrente elétrica, que estimula o nervo sensitivo do dente.
Nesta reação, o alumínio é o anodo, o amálgama é o catodo e saliva funciona como solução eletrolítica:
Eº (Al3+/Al) = –1,66 V Eº (Sn2+/Sn) = –0,14 V
Escolha a alternativa correspondente às associações corretas:
Eº (Al3+/Al) = –1,66 V Eº (Sn2+/Sn) = –0,14 V
Escolha a alternativa correspondente às associações corretas:
Q1370183
Química
O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos e é classificado como leve, intermediário ou pesado. Na indústria de refino o
processo de destilação é utilizado para separar as frações de petróleo, baseado nos diferentes pontos de ebulição. O refino de dois
tipos de petróleos (A ou B) produz percentuais de vaporizados conforme representado no gráfico a seguir.
A partir destas informações, indique com (V) as alternativas verdadeiras e com (F) as alternativas falsas. ( ) O petróleo B é mais leve e gera menos resíduo no processo de destilação.
( ) O petróleo A é mais pesado e gera mais resíduo no processo de destilação. ( ) O petróleo A é constituído por frações pesadas que serão craqueadas nas unidades de destilação aumentando o rendimento da refinaria.
( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo A gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo B. ( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo B gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo A.
Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
A partir destas informações, indique com (V) as alternativas verdadeiras e com (F) as alternativas falsas. ( ) O petróleo B é mais leve e gera menos resíduo no processo de destilação.
( ) O petróleo A é mais pesado e gera mais resíduo no processo de destilação. ( ) O petróleo A é constituído por frações pesadas que serão craqueadas nas unidades de destilação aumentando o rendimento da refinaria.
( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo A gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo B. ( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo B gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo A.
Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
Q1370182
Química
O. Diels e K. Alder foram contemplados com o prêmio Nobel em 1950, pela descoberta de uma reação química importante,
que consiste na formação de um composto cíclico, a partir de um composto com duplas ligações alternadas entre átomos de
carbono e outro composto, com pelo menos uma dupla ligação, entre átomos de carbono, chamado de dienófilo, como
exemplificado abaixo:
Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:
Considerando os compostos I, II e III, cuja estrutura molecular é mostrada abaixo,
e considerando que os compostos que reagem com III para formar I e II são os dienófilos IV e V, respectivamente, escolha a alternativa correta.
Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:
Considerando os compostos I, II e III, cuja estrutura molecular é mostrada abaixo,
e considerando que os compostos que reagem com III para formar I e II são os dienófilos IV e V, respectivamente, escolha a alternativa correta.
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