Questões de Vestibular Sobre química
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Q1269126
Química
A adrenalina é produzida pela glândula suprarrenal que se
localiza sobre os rins. Esse hormônio tem grande correlação
com o sistema nervoso simpático. Quando o organismo passa
por uma situação de estresse alto, estresse e cansaço físico,
nervosismo, hipoglicemia, jejum prolongado, hemorragias, etc.
há um estímulo à produção de adrenalina, que atua
principalmente nos órgãos periféricos, provocando dilatação da
pupila, taquicardia, tremores, sudoreses, etc. como reações de
“fuga”. A figura abaixo representa a fórmula química da
adrenalina, onde R = H (hidrogênio). 
Molécula do hormônio Adrenalina (R=H)
(Texto modificado de:http://www.infoescola.com/hormonios/adrenalina/Acesso em 29 de agosto 2016).
Quais as funções orgânicas presentes na molécula de adrenalina.
Molécula do hormônio Adrenalina (R=H)
(Texto modificado de:http://www.infoescola.com/hormonios/adrenalina/Acesso em 29 de agosto 2016).
Quais as funções orgânicas presentes na molécula de adrenalina.
Q1269125
Química
Os ésteres são muito usados pelas indústrias alimentícias de
cosméticos e de produtos de higiene pessoal e limpeza. Eles
são encontrados, na natureza, nas frutas e nas flores, na forma
de líquidos voláteis com os seus cheiros característicos. O
etanoato de octila, por exemplo, apresenta aroma de laranja.
Considerando que os ésteres são formados por meio de
reações que ocorrem entre um ácido carboxílico e um álcool,
com eliminação de água, denominadas de reações de
esterificação, os compostos responsáveis pela formação do
etanoato de octila são:
Q1269124
Química
Determinada água mineral apresenta o seguinte rótulo:
(Disponivel em: https://cdlcenter.com/agua-mineral-viva-20lt-comgarrafao/produto/19198-0-0. Acesso em 28 de agosto de 2016)
Analisando o rótulo da água apresentado, é INCORRETO
afirmar:
Q1269123
Química
O cerrado constitui o segundo maior bioma do nosso país. Ele
ocupa cerca de dois milhões de km2
, abrangendo os estados
de Goiás, Tocantins, Mato Grosso, Mato Grosso do Sul, o
Distrito Federal e partes de São Paulo, Minas Gerais,
Maranhão, Piauí e Bahia. Isso representa cerca de 25% do
território nacional. O solo do Cerrado é quimicamente pobre
em nutrientes, em ácidos e é de baixa fertilidade; apresenta
baixa concentração de matéria orgânica, mas rico em ferro e
alumínio. Ele é profundo, de cor vermelha amarelada, arenoso,
permeável e com baixa fertilidade natural. A superfície tem
pouca capacidade de absorver água. Entretanto, por baixo
deste solo de antiga formação, está uma grande reserva de
água. (Texto modificado de
http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=961&sid=2
acesso em 28 de agosto de 2016). Baseando-se na informação do texto, analise as afirmativas
abaixo.
I. O Solo do cerrado apresenta baixo teor de matéria orgânica e alto teor dos macronutrientes como N, P, K. Ca, Mg, S.
II. O Solo do cerrado apresenta baixo teor de matéria orgânica e alto teor dos Fe e Al. III. O Solo do cerrado é permeável e em função disso a água se mantém facilmente na superfície. IV. O solo do cerrado é permeável, apresenta baixo teor de matéria orgânica e tem pH menor que 7,0. Esta correto o que se afirma em:
I. O Solo do cerrado apresenta baixo teor de matéria orgânica e alto teor dos macronutrientes como N, P, K. Ca, Mg, S.
II. O Solo do cerrado apresenta baixo teor de matéria orgânica e alto teor dos Fe e Al. III. O Solo do cerrado é permeável e em função disso a água se mantém facilmente na superfície. IV. O solo do cerrado é permeável, apresenta baixo teor de matéria orgânica e tem pH menor que 7,0. Esta correto o que se afirma em:
Q1269122
Química
Um dos fatores que pode interferir na estrutura, brilho, maciez e
saúde dos cabelos é o pH, pois, conforme o seu valor, ocorrem
as variações nas ligações intermoleculares dos fios. O pH dos
fios de cabelo varia de 4,2 a 5,8 e do couro cabeludo varia de
3,8 a 5,6. Portanto, o ideal é usar xampus com pH de 4 a 5. (Texto modificado de http://www.belezaextraordinaria.com.br/noticia/entendaa-importancia-do-ph-nos-produtos-de-cabelo_a561/1 acesso em 28 de agosto de 2016) Sabendo-se que a escala do pH vai de 0 a 14, a variação do
pH do cabelo, o couro cabeludo e o Xampu são
respectivamente:
Q1269121
Química
Um determinado atleta precisou perder peso para participar dos
Jogos Olímpicos, realizados no Rio de Janeiro em 2016.
Considerando a tabela de calorias dos alimentos abaixo,
analise as afirmativas: 
I. Ao beber 960 mL de suco de acerola natural, o atleta
ingeriu menos calorias que se tivesse tomado 240 mL de
suco de maçã natural.
II. Ao beber 960 mL de suco de acerola natural, o atleta
ingeriu mais calorias que se tivesse tomado 240 mL de suco
de maçã natural.
III. Ao tomar 500 ml de água de coco, o atleta ingeriu
aproximadamente 129 calorias.
IV. Ao beber 4 copos de suco de tomate natural, o atleta ingeriu
menos calorias que se tivesse tomado 1 copo de suco
manga natural.
Estão corretas:
I. Ao beber 960 mL de suco de acerola natural, o atleta
ingeriu menos calorias que se tivesse tomado 240 mL de
suco de maçã natural.
II. Ao beber 960 mL de suco de acerola natural, o atleta
ingeriu mais calorias que se tivesse tomado 240 mL de suco
de maçã natural.
III. Ao tomar 500 ml de água de coco, o atleta ingeriu
aproximadamente 129 calorias.
IV. Ao beber 4 copos de suco de tomate natural, o atleta ingeriu
menos calorias que se tivesse tomado 1 copo de suco
manga natural.
Estão corretas:
Q1269120
Química
O sulfato de alumínio é um sal usado frequentemente como um agente floculante no tratamento de água, é produzido através da reação ácido/base, entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de alumínio [Al (OH)3], conforme descrito abaixo:
Quais os valores de x, y, w, z, respectivamente?
Q1269119
Química
Os compostos inorgânicos podem, muitas vezes, ajudar os
investigadores a solucionar crimes, por exemplo: é possível
identificar as “impressões latentes” (impressões digitais que
não são possíveis visualizar sem um tratamento específico). Ao
tocarmos em objetos, deixamos neles várias substâncias, e
uma delas é o Cloreto de Sódio (NaCl), expelido por meio do
suor. Para encontrar essa impressão, os investigadores
borrifam os objetos que o suspeito tocou, com uma solução de
Nitrato de Prata (AgNO3) que, ao entrar em contato com o
Cloreto de Sódio, reage formando o Cloreto de Prata (AgCl). O
Cloreto de Prata é branco e, quando exposto à luz solar, revela
as linhas da impressão digital do criminoso. Conforme reação
química abaixo.
Analise a reação, e assinale a alternativa correta
Analise a reação, e assinale a alternativa correta
Q1269118
Química
O gelo seco não é a água no estado sólido, e sim o dióxido de
carbono (CO2) sólido. Considerando que a temperatura na
superfície de um bloco de gelo-seco é de -78,5º C. À medida
que o gelo-seco é aquecido, ele se transforma diretamente em
dióxido de carbono gasoso - e não em líquido. Sobre esse
fenômeno, assinale a alternativa correta.
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266979
Química
Células a combustível são opções viáveis para gerar energia
elétrica para motores e outros dispositivos. O esquema
representa uma dessas células e as transformações que nela
ocorrem.
A corrente elétrica (i), em ampère (coulomb por segundo), gerada por uma célula a combustível que opera por 10 minutos e libera 4,80 kJ de energia durante esse período de tempo , é
A corrente elétrica (i), em ampère (coulomb por segundo), gerada por uma célula a combustível que opera por 10 minutos e libera 4,80 kJ de energia durante esse período de tempo , é
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266977
Química
Para aumentar o grau de conforto do motorista e contribuir
para a segurança em dias chuvosos, alguns materiais podem
ser aplicados no para-brisa do veículo, formando uma
película que repele a água. Nesse tratamento, ocorre uma
transformação na superfície do vidro, a qual pode ser
representada pela seguinte equação química não
balanceada:
Das alternativas apresentadas, a que representa o melhor material a ser aplicado ao vidro, de forma a evitar o acúmulo de água,
Das alternativas apresentadas, a que representa o melhor material a ser aplicado ao vidro, de forma a evitar o acúmulo de água,
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266974
Química
Um estudante realizou um experimento para avaliar a
reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em
separado, uma pequena placa de cada um desses metais em
cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de
zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte
tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a
placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação:
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve se
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve se
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266967
Química
Reatores nucleares não são exclusivamente criações
humanas. No período pré-cambriano, funcionou na região
de Oklo, África, durante centenas de milhares de anos, um
reator nuclear natural, tendo como combustível um isótopo
do urânio.
Para que tal reator nuclear natural pudesse funcionar, seria
necessário que a razão entre a quantidade do isótopo físsil
(
235U) e a do urânio 238U fosse cerca de 3%. Esse é o
enriquecimento utilizado na maioria dos reatores nucleares,
refrigerados a água, desenvolvidos pelo homem.
O 235U decai mais rapidamente que o 238U; na Terra,
atualmente, a fração do isótopo 235U, em relação ao 238U, é
cerca de 0,7%. Com base nessas informações e nos dados
fornecidos, pode-se estimar que o reator natural tenha
estado em operação há
Ano: 2016
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2016 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1266469
Química
A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H+ liberados para solução quando diluídos em água.
Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.
(I) CH3COOH (Ka = 1,80×10−5 ) (II) HCℓ (Ka = 1,00×107) (III) HF (Ka = 6,70×10−4) (IV) HCN (Ka = 4,90×10−10) (V) HNO2 (Ka = 6,09×10−6)Assinale a alternativa que contém a associação correta.
Ano: 2016
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2016 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1266468
Química
Uma bolsa inflável contém um gás à temperatura de 25 ◦C.
Considerando uma transformação isobárica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a temperatura a que se deve aquecer o gás para que ocorra um aumento de 10% no seu volume.
Ano: 2016
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2016 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1266467
Química
As ligações químicas realizadas entre átomos conferem às subtâncias diferentes propriedades químicas e físicas.
Sobre os tipos de ligações, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as ligações químicas nas substâncias NaH, FeCℓ3, diamante, Sn (estanho), polietileno e HNO3.
Ano: 2016
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2016 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1266466
Química
A produção de biodiesel tem sido cada vez maior no Brasil e o estudo sobre tipos de catalisadores no
processo de síntese é uma linha de pesquisa que tem merecido destaque.
Sobre o efeito de catalisadores em reações químicas, considere as afirmativas a seguir.
I. Diminui a energia do complexo ativado.
II. Aumenta a velocidade reacional.
III. Aumenta o rendimento reacional.
IV. Diminui o valor de entalpia da reação.
Assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2016
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2016 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1266465
Química
A solubilidade e as propriedades físicas de substâncias químicas dependem, entre alguns fatores, da
polaridade.
Em relação às moléculas CCℓ4, CH3Cℓ, CO2, H2O, H2S, PCℓ3, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as que se orientam em um campo elétrico.
Ano: 2016
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2016 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1266464
Química
O poder calorífico de um gás liquefeito é conhecido como a quantidade de energia liberada pela sua queima. Se o poder calorífico do propano é cerca de 50 kJ/g, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em m3 , de propano que deve ser queimado para liberar 1,0×103 kJ de energia, à temperatura de 20 ◦C e 1 atmosfera.
Dados: Massa molar do propano = 44,1 g/mol
Ano: 2016
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2016 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1266463
Química
Soluções moleculares e iônicas podem ser saturadas ou supersaturadas, dependendo da quantidade de
soluto no solvente e da temperatura. Uma solução aquosa saturada de ureia sem corpo de fundo pesa
250 g. Se essa solução é aquecida até evaporar todo o solvente, obtém-se um resíduo de 30 g.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a solubilidade da ureia em 100 g de água, na temperatura analisada.
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