Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.029 questões
Q1397380
Química
A água de coco se torna imprópria para o consumo poucos dias após ser retirada do fruto. Sua
exposição ao ar atmosférico permite a ação de microrganismos e, principalmente, de espécies
químicas, que desencadeiam uma série de reações, como o escurecimento, alterações no valor
nutritivo, na aparência e no sabor. Por isso, para se evitar esse tipo de ação, essas espécies são
removidas da solução, por métodos térmicos ou outra técnica, seguida por microfiltrações.
Que espécies químicas causam esse problema na água de coco?
Que espécies químicas causam esse problema na água de coco?
Q1397379
Química
9,5 mL terc-butanol foi adicionado em um funil de separação de 250 mL, para o qual foram
transferidos 28 mL de ácido clorídrico concentrado. O funil permaneceu aberto, e houve liberação de
vapores. Após a saída dos vapores, o funil foi tampado, e a mistura agitada cuidadosamente, por 20
minutos. De tempos em tempos, a torneira era aberta para liberar os vapores formados e diminuir a
pressão dentro do funil. A mistura adquiriu duas fases, uma ácida, transparente, e outra orgânica,
levemente turva. Após a separação das fases, a fase inferior (ácida) foi descartada, e a outra foi
lavada com solução de bicarbonato de sódio 5% e, em seguida, com água destilada. O produto foi
seco com cloreto de cálcio anidro, fazendo a solução ficar transparente. O agente secante foi
eliminado por filtração, e o líquido, recolhido para uma vidraria volumétrica.
Qual é o produto formado nessa reação?
Qual é o produto formado nessa reação?
Q1397378
Química
Para a produção de fios elétricos, o cobre deve possuir 99,9% de
pureza. Para tanto, o cobre metalúrgico (impuro) passa por um
processo, que gera o cobre eletrolítico, conforme está ilustrado na
figura ao lado.
Sobre esse processo, são feitas as afirmações a seguir:
I. No catodo (–), que é o cobre puro, ocorre depósito de mais cobre em virtude da redução do Cu2+ .
II. A corrosão faz a solução aumentar a concentração de Cu2+, que é atraído para o catodo, formando cobre metálico livre das impurezas.
III. Uma solução aquosa de NiSO4 aumentaria a deposição de cobre puro no catodo.
IV. No anodo (+), existe a oxidação do cobre metálico.
Adaptado de:
http://www.acervodigital.unesp.br/bitstream/
123456789/46363/4/2ed_qui_m4d7.pdf
Está CORRETO, apenas, o que se afirma em
Sobre esse processo, são feitas as afirmações a seguir:
I. No catodo (–), que é o cobre puro, ocorre depósito de mais cobre em virtude da redução do Cu2+ .
II. A corrosão faz a solução aumentar a concentração de Cu2+, que é atraído para o catodo, formando cobre metálico livre das impurezas.
III. Uma solução aquosa de NiSO4 aumentaria a deposição de cobre puro no catodo.
IV. No anodo (+), existe a oxidação do cobre metálico.
Adaptado de:
http://www.acervodigital.unesp.br/bitstream/
123456789/46363/4/2ed_qui_m4d7.pdf Está CORRETO, apenas, o que se afirma em
Q1397377
Química
O esquema de funcionamento de um material luminescente, um bastão de luz, é mostrado no
quadro a seguir:
Para que a situação indicada na imagem aconteça, I e II devem ser respectivamente:
Modificado de: http://humantouchofchemistry.com/how-do-light-sticks-work.htm (Acesso em: 10/07/2016)
Para que a situação indicada na imagem aconteça, I e II devem ser respectivamente:
Modificado de: http://humantouchofchemistry.com/how-do-light-sticks-work.htm (Acesso em: 10/07/2016)
Q1397376
Química
A criação de tilápia-do-nilo (Oreochromis niloticus) está entre as mais importantes atividades da
piscicultura mundial. No manejo desses peixes, é necessário o uso de anestésicos para a
redução do estresse e o aumento da segurança no trabalho. Obtida da destilação do óleo
essencial extraído das folhas, do caule e das flores de determinada planta, com cerca de 70 a
90% de rendimento, uma substância tem-se mostrado eficaz e segura para essa finalidade, além
de apresentar baixo custo. A utilização dessa substância em peixes acontece na forma de banho
por imersão. Porém, em razão da sua natureza hidrofóbica, deve-se fazer uma solução-estoque
em etanol e, após isso, o anestésico pode ser diluído em água.
Adaptado de: http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-204X2008000800017 (Acesso em:10/07/2016)
Esse anestésico natural é o
Adaptado de: http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-204X2008000800017 (Acesso em:10/07/2016)
Esse anestésico natural é o
Q1397375
Química
Até agora, já foram detectadas mais de 180 moléculas no espaço. Porém, em 2016, a revista
Science publicou a descoberta da primeira molécula quiral detectada no espaço. A descoberta foi
feita, analisando-se as ondas-rádio, provenientes de uma parte fria de uma nuvem de poeira e gás
do centro da nossa galáxia, conhecida por Sagitário B2. Esse feito aumenta o interesse por novas
pesquisas para se compreender a quiralidade nos fenômenos naturais. A descoberta também cria
novas expectativas de se encontrarem, no espaço, algumas das substâncias responsáveis pelos
processos vitais de organismos vivos da Terra.
Adaptado de: http://publico.uol.com.br/ciencia/noticia/um-aperto-de-maos-no-espaco-sao-moleculas-quirais-1735097 (Acesso em: 10/07/2016)
Qual substância foi encontrada no espaço?
Adaptado de: http://publico.uol.com.br/ciencia/noticia/um-aperto-de-maos-no-espaco-sao-moleculas-quirais-1735097 (Acesso em: 10/07/2016)
Qual substância foi encontrada no espaço?
Q1397374
Química
Uma cientista da Universidade de Ohio nos Estados Unidos desenvolveu um sistema para
transformar urina em combustível. A premissa parece simples e se baseia na decomposição da
amônia e da ureia. A imersão de um eletrodo no líquido e a aplicação de uma corrente suave no
sistema produzem uma substância que pode ser usada para alimentar uma célula de combustível.
Adaptado de: http://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/bbc/2016/06/12/ (Acesso em: 20/06/2016)
A seguir, são feitas algumas afirmações sobre possíveis vantagens do sistema.
I. O gás nitrogênio produzido nessa eletrólise é um combustível menos poluente que o hidrogênio.
II. A ureia é decomposta em amônia que é vaporizada no sistema, antes de seguir para alimentar uma célula onde o gás é utilizado como combustível.
III. A energia fornecida para a produção do combustível pode ser menor que a utilizada na eletrólise da água, pois as ligações entre os átomos de hidrogênio e nitrogênio são mais fracas que as ligações entre os átomos da água.
Está CORRETO o que se afirma, apenas, em
Adaptado de: http://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/bbc/2016/06/12/ (Acesso em: 20/06/2016)
A seguir, são feitas algumas afirmações sobre possíveis vantagens do sistema.
I. O gás nitrogênio produzido nessa eletrólise é um combustível menos poluente que o hidrogênio.
II. A ureia é decomposta em amônia que é vaporizada no sistema, antes de seguir para alimentar uma célula onde o gás é utilizado como combustível.
III. A energia fornecida para a produção do combustível pode ser menor que a utilizada na eletrólise da água, pois as ligações entre os átomos de hidrogênio e nitrogênio são mais fracas que as ligações entre os átomos da água.
Está CORRETO o que se afirma, apenas, em
Ano: 2016
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2016 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1388719
Química
Com relação ao composto halogenado de fórmula molecular, C4H7Br, pode-se afirmar que
Ano: 2016
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2016 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1388718
Química
O terremoto de 8,9 graus na escala Richter e o
Tsunami que abalaram o Japão na madrugada
do dia 11 de março de 2011 (horário de Brasília)
provocaram danos na usina nuclear de Fukushima, localizada na região nordeste da ilha. É sabido que a maior parte da contaminação atingiu o
oceano e vem evoluindo desde 2011 até atingir a
América do Norte, onde já se registraram baixos
níveis de radiação. Outro exemplo está relacionado com a contaminação de peixes e se refere
ao atum pescado próximo à Califórnia, no qual se
constatou a presença de elementos radioativos
como o Césio 134 e 137.
Sobre o Césio 137, de número atômico 55, é
CORRETO afirmar que seu cátion monovalente
possui
Ano: 2016
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2016 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1388717
Química
Um cilindro contendo amônia (NH3) de capacidade de 24,6 litros contém 170 gramas de gás a
27 0C. Um estudante abre a válvula do cilindro,
deixando escapar o gás até que a pressão seja
reduzida a 3,0 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial do
cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente:
(Dados: N = 14 g.mol-1; H = 1 g.mol-1; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1)
(Dados: N = 14 g.mol-1; H = 1 g.mol-1; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1)
Ano: 2016
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2016 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1388716
Química
O gás propano, C3H8, queima na presença de oxigênio, O2, para formar dióxido de carbono, CO2, e
água, H2O. Para formar 528 g de dióxido de carbono são necessários
(Dados g/mol: O = 16, H = 1 e C = 12)
(Dados g/mol: O = 16, H = 1 e C = 12)
Ano: 2016
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2016 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1388715
Química
Os alimentos industrializados estão dominando
a mesa do brasileiro na hora das refeições porque economizam tempo, de fácil preparação e
considerados ideais por pessoas que possuem
uma rotina atribulada ou para quem não gosta
de cozinhar. Porém, esse tipo de alimento atinge
o metabolismo de maneira mais agressiva além
de possuir grande quantidade de conservantes e
quase nenhum nutriente.
MONTEIRO, C.A e DE CASTRO,I .R.R. Cienc. Cult. vol.61
no.4 São Paulo, 2009. Adaptado.
O glutamato monossódico é o sal sódico do ácido glutâmico, um aminoácido presente em proteínas de origem animal e vegetal. É muito utilizado na indústria alimentícia como realçador de sabor dos alimentos. Trabalhos já apontam que altos níveis de glutamato no sangue causam neurotoxicidade em roedores, no entanto, ainda não se tem certeza se isso também ocorre nos humanos.
Na figura abaixo, tem-se a representação da estrutura química do glutamato monossódico.
A estrutura química do glutamato monossódico:
I. Possui o grupo carboxilato, carboxila e amino em sua estrutura. II. Sua massa molecular é igual a 169,0 g.mol-1 e possui fórmula molecular igual a C5 H8 NNaO4. III. Possui uma amina terciária como função orgânica nitrogenada. IV. Possui dois carbonos primários e três carbonos secundários na sua estrutura. V. Não possui carbono com hibridação sp em sua estrutura.
(Dados: C = 12; N = 14; O = 16, Na = 23).
Em relação às afirmativas acima, estão corretas apenas o que consta na alternativa
O glutamato monossódico é o sal sódico do ácido glutâmico, um aminoácido presente em proteínas de origem animal e vegetal. É muito utilizado na indústria alimentícia como realçador de sabor dos alimentos. Trabalhos já apontam que altos níveis de glutamato no sangue causam neurotoxicidade em roedores, no entanto, ainda não se tem certeza se isso também ocorre nos humanos.
Na figura abaixo, tem-se a representação da estrutura química do glutamato monossódico.
A estrutura química do glutamato monossódico:
I. Possui o grupo carboxilato, carboxila e amino em sua estrutura. II. Sua massa molecular é igual a 169,0 g.mol-1 e possui fórmula molecular igual a C5 H8 NNaO4. III. Possui uma amina terciária como função orgânica nitrogenada. IV. Possui dois carbonos primários e três carbonos secundários na sua estrutura. V. Não possui carbono com hibridação sp em sua estrutura.
(Dados: C = 12; N = 14; O = 16, Na = 23).
Em relação às afirmativas acima, estão corretas apenas o que consta na alternativa
Ano: 2016
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2016 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1388714
Química
A cachaça é uma solução contendo várias
substâncias químicas. Sua composição depende da matéria-prima utilizada e o modo como
a produção foi conduzida. Abaixo, são apresentadas as fórmulas estruturais de alguns
componentes majoritários.
De acordo com a demonstração, acima, as funções orgânicas presentes nas fórmulas estruturais I, II, III e IV são respectivamente
De acordo com a demonstração, acima, as funções orgânicas presentes nas fórmulas estruturais I, II, III e IV são respectivamente
Q1369245
Química
O N-acetil-p-aminofenol, conhecido como paracetamol, é um dos medicamentos mais consumidos e aceitos no mundo. Sua origem data
das últimas décadas do século XIX, quando os pesquisadores buscavam moléculas capazes de reduzir a febre. Foi comercializada pela
primeira vez em 1955, pelo Laboratório McNeil, seguindo as ordens de
um farmacêutico chamado Robert McNeil, como um agente atenuante
de dores e febre em crianças, sob o registro de Tylenol.
Em uma aula do Curso de Química, os alunos foram desafiados a obter o rendimento do paracetamol a partir da seguinte rota de síntese:
Para a síntese de paracetamol, parte-se da reação de p-aminofenol e anidrido acético. Considerando um rendimento de 75% para essa reação e supondo que, para o experimento da aula, foi pesado 0,82 grama de p-aminofenol, quantos gramas de paracetamol os alunos conseguiram sintetizar?
Considere: Massa Molar do p-aminofenol = 109g/mol; Anidrido acético= 102g/mol; Paracetamol = 151g/mol
Em uma aula do Curso de Química, os alunos foram desafiados a obter o rendimento do paracetamol a partir da seguinte rota de síntese:
Para a síntese de paracetamol, parte-se da reação de p-aminofenol e anidrido acético. Considerando um rendimento de 75% para essa reação e supondo que, para o experimento da aula, foi pesado 0,82 grama de p-aminofenol, quantos gramas de paracetamol os alunos conseguiram sintetizar?
Considere: Massa Molar do p-aminofenol = 109g/mol; Anidrido acético= 102g/mol; Paracetamol = 151g/mol
Q1369244
Química
A utilização do óleo de coco tem despertado a atenção de muitas pessoas pelos inúmeros benefícios que ele pode proporcionar à saúde.
Ele vem sendo utilizado tanto na produção de cosméticos quanto no
auxílio da redução de peso. As tabelas abaixo mostram a composição
percentual dos ácidos graxos presentes no óleo de coco extra virgem
e no óleo de soja (óleo comum):
Comparando a composição de ácidos graxos presentes nestes dois óleos, é correto afirmar que:
Comparando a composição de ácidos graxos presentes nestes dois óleos, é correto afirmar que:
Q1369243
Química
Os fermentos são amplamente utilizados na fabricação de pães e bolos. Na produção de pães, utiliza-se o fermento biológico enquanto na
de bolos o fermento químico. A ação do fermento biológico se dá pela
presença de fungos que consomem a glicose produzindo etanol e gás
carbônico de acordo com a seguinte equação:
C6H12O6 → 2 C2H5 OH + 2 CO2
Para determinar a ação destes fungos, muitas pessoas, após prepararem a massa utilizando fermento biológico, separam uma porção dela em forma de “bola” e a mergulham num recipiente com água, aguardando que ela flutue, como pode ser observado, respectivamente, em I e II do esquema a seguir:
Já o fermento químico, é formado basicamente por bicarbonato de sódio, que se decompõe termicamente de acordo com a seguinte equação:
NaHCO3 → Na2 CO3 + H2 O + CO2
Com relação à utilização dos dois tipos de fermentos, é incorreto afirmar que:
C6H12O6 → 2 C2H5 OH + 2 CO2
Para determinar a ação destes fungos, muitas pessoas, após prepararem a massa utilizando fermento biológico, separam uma porção dela em forma de “bola” e a mergulham num recipiente com água, aguardando que ela flutue, como pode ser observado, respectivamente, em I e II do esquema a seguir:
Já o fermento químico, é formado basicamente por bicarbonato de sódio, que se decompõe termicamente de acordo com a seguinte equação:
NaHCO3 → Na2 CO3 + H2 O + CO2
Com relação à utilização dos dois tipos de fermentos, é incorreto afirmar que:
Q1369242
Química
O picles de pepino é um dos mais famosos alimentos em conserva.
Além de atrair muitas pessoas por seu sabor característico, tem como
vantagem uma maior durabilidade, já que uma conserva adequada
previne o crescimento de micro-organismos. Segundo uma circular técnica da Embrapa do ano de 2009, para a fabricação de 1 L de
conserva do pepino deve ser feita a mistura de 0,5 L de água, 0,5 L
de vinagre branco e 14 g de sal de cozinha. Seguindo essa receita,
um desastrado cozinheiro misturou as quantidades recomendadas de
água e vinagre, mas acabou deixando cair 100 g de sal na mistura, ao
invés dos 14 g necessários. Para conseguir uma conserva com as concentrações adequadas de todos os seus componentes, o cozinheiro
poderia acrescentar à mistura já preparada:
Q1369241
Química
Em meados de 2016, a imprensa brasileira veiculou a notícia de um
menino queimado pela explosão de um balão flutuante, do tipo que
costuma ser enchido com gás hélio:
“A principal hipótese para o balão ter explodido e pegado fogo é que ele foi enchido com um gás impróprio para essa finalidade. O mais recomendado é o hélio, porque não pega fogo ou explode. Porém, pelo alto preço, algumas pessoas usam outros gases como butano [C4 H10] e hidrogênio [H2 ], o que pode causar vários acidentes”.
(Disponível em: http://g1.globo.com/goias/noticia/2016/05/mae-nao-pensava-quebalao-pudesse-explodir-e-queimar-filho-bomba.html. Acessado em 21/08/2016)
A notícia aponta dois gases como possíveis substitutos do gás hélio no balão flutuante que explodiu. O problema das possibilidades apontadas é que:
“A principal hipótese para o balão ter explodido e pegado fogo é que ele foi enchido com um gás impróprio para essa finalidade. O mais recomendado é o hélio, porque não pega fogo ou explode. Porém, pelo alto preço, algumas pessoas usam outros gases como butano [C4 H10] e hidrogênio [H2 ], o que pode causar vários acidentes”.
(Disponível em: http://g1.globo.com/goias/noticia/2016/05/mae-nao-pensava-quebalao-pudesse-explodir-e-queimar-filho-bomba.html. Acessado em 21/08/2016)
A notícia aponta dois gases como possíveis substitutos do gás hélio no balão flutuante que explodiu. O problema das possibilidades apontadas é que:
Q1361104
Química
Partindo-se de uma solução estoque de NaCl 5 %,
prepararam-se 10 frascos de 250 mL de solução de
NaCl 0,9 %. Qual o volume utilizado da solução
estoque ?
Q1361103
Química
Em um laboratório de controle de qualidade, foi
utilizado 10 mL de uma amostra comercial de
vinagre e a titulação foi feita com solução de NaOH
0,5 mol L-1. O consumo médio da base na titulação
foi de 17 mL.
Qual a concentração de ácido em g L-1 no vinagre
comercial?
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