O carbonato de cálcio (CaCO₃) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO₃ é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, e de ácido carbônico, H₂CO₃ conforme esta equação: 
H₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + 2 H₂O(l)      Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol^-1 , para três reações a 25^oC:
I - CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃ (s)             ΔH° = -183,3 kJmol^-1    Equação 2 II - CaO (s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)         ΔH° = - 82,4 kJmol^-1     Equação 3 III - CO₂ (g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)           ΔH° = - 20,5 kJmol^-1     Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: 

Denomina-se difusão gasosa espalhamento de um gás em outro meio gasoso. Graham, ao estudar esse fenômeno, concluiu que, nas mesmas condições, as velocidades (v) de difusão de dois gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas (d) ou massas molares (M), ou seja:
Em um laboratório, um observador estava à mesma distância de dois frascos idênticos: o primeiro continha metano (CH₄) enquanto que o segundo continha metil-amina (CH₃-NH₂), ambos com cheiros característicos. Quando os frascos forem quebrados no mesmo momento o observador sentirá primeiro o cheiro de:

Em 1869, quando o químico russo Dimitri Mendeleev publicou pela primeira vez sua tabela periódica de elementos químicos, ficou claro que as propriedades químicas e físicas dos elementos também seguiam uma lei periódica. Desta forma, podemos estimar os valores das propriedades de um elemento químico observando as tendências ao longo de um grupo ou período da tabela periódica atual. Abaixo são relacionados três metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) e os valores do raio atômico e eletronegatividade de Pauling são fornecidos para o sódio e o rubídio, respectivamente, enquanto para os outros elementos os valores destas propriedades são indicados pelos itens (i) a (iv):

Considerando a lei periódica, assinale a alternativa que contém os valores corretos dos itens (i); (ii); (iii) e (iv), respectivamente:

Segundo os modelos atômicos atuais, os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, ao qual se deve a maior parte da massa do átomo. Desta forma, podem-se caracterizar os elementos através do número atômico (Z) e do número de massa (A). John Dalton propôs a teoria do modelo atômico em 1808, e muitos de seus postulados mostraram-se bastante realistas em relação ao conhecimento atual sobre a teoria atômica. Entretanto, a existência de isótopos ainda não era conhecida. Assinale a alternativa na qual a afirmação do modelo atômico de Dalton NÃO esteja de acordo com a existência dos isótopos:

A solda macia (ou solda branca) é uma solda comum à base de uma liga de estanho e chumbo em variadas proporções. Na eletroeletrônica, as soldas são mais usadas em forma de fios, com a liga estanho/chumbo de proporção 60/40, a qual possui ponto de fusão igual a 183 °C. Analisando o gráfico abaixo, que mostra o comportamento térmico dessa solda, assinale a afirmativa CORRETA:

Considere uma mistura heterogênea constituída de acetona, água, sal de cozinha, areia, limalha de ferro e óleo. Essa mistura foi submetida ao seguinte esquema de separação:

Com relação às técnicas usadas nas operações 1 a 5, assinale a alternativa que contém a sequência correta utilizada na separação dos diferentes componentes da mistura:

Um estudante propôs a separação dos plásticos descartados em sua escola para reciclagem. Para isso, ele recolheu embalagens de biscoitos, copos descartáveis e garrafas de refrigerante. Para fazer a identificação do tipo de plástico presente no material recolhido, ele fez o seguinte experimento: colocou pedaços de 1 cm² de cada tipo de plástico em dois béqueres – no primeiro havia 200 g de água, cuja densidade é 1,00 g/cm³, e, no segundo, 200 g de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), cuja densidade é 1,14 g/cm³. Ele obteve os seguintes resultados:

Sabendo que os tipos de plástico contidos nestas amostras podem ser polipropileno (PP, d = 0,9 g/cm³), poliestireno (PS, d = 1,05 g/cm³ ) ou politereftalato de etileno (PET, d = 1,35 g/cm ³), assinale a afirmativa CORRETA:

Uma reação específica entre os metais cobre e prata pode ser representada por uma notação abreviada de uma célula galvânica:
Cu(s) | Cu²⁺ (1 M) | | Ag⁺ (1 M) | Ag(s)
Considerando os potenciais de redução: Cu²⁺ = + 0,337 V e Ag⁺ = + 0,779 V, pode-se afirmar que

Muitos ácidos, incluindo o ácido cianídrico, HCN, não reagem completamente em água, sendo, portanto, um ácido fraco. A água e o HCN reagem e produzem um sistema ácido-base conjugado. Sobre esse sistema, é CORRETO afirmar:

Considerando as interações intermoleculares envolvidas nas substâncias I - Metano, CH₄. II - Fluoreto de metila, CH₃F. III - Metanol, CH₃OH. é INCORRETO afirmar:

A pressão externa influencia na solubilidade dos gases, diferentemente do ocorrido nos líquidos e sólidos. Segundo a lei de Henry, a solubilidade é diretamente proporcional à pressão parcial do gás sobre a solução. As figuras abaixo representam quando a pressão parcial do gás sobre a solução aumenta da parte “a” para a parte “b”.

Uma ilustração dessa lei pode ser feita quando se retira a tampa de uma garrafa contendo uma bebida gaseificada que antes de ser fechada foi pressurizada com uma mistura de ar e gás carbônico, CO₂, saturado com vapor de água. A interpretação molecular sobre a lei de Henry permite concluir:

Uma garrafa de vinho depois de aberta teve seu conteúdo analisado, apresentando uma concentração de íons H₃O⁺ igual a 3,2 x 10^-4mol L^-1. Após ser consumida a metade do vinho, o restante foi armazenado durante certo tempo em contato com o ar e outra análise detectou uma concentração de H₃O⁺ igual a 1,0 X 10^-3 mol L^-1. Nessas duas situações, pode-se afirmar:

Observe a reação a seguir:

5C₆H₁₂O₆ + 24NO^-₃ + 24H⁺ → 30CO₂ + 42H₂O + 12N₂ + energia

Essa reação trata-se basicamente de um processo de respiração anaeróbica realizada por bactérias 

Durante a evolução e reelaboração dos modelos atômicos, várias proposições foram feitas por diversos cientistas. Considere algumas delas:
I - Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva. II - Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes. III - Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.
Essas proposições são atribuídas, respectivamente, ao cientistas:

Este gráfico mostra as sucessivas energias de ionização de determinado elemento químico.

Esse gráfico refere-se ao elemento químico:

As proteínas são biomoléculas que representam importante papel no nosso organismo, atua na construção e manutenção de todos os órgãos e tecidos. Considerando funções como: I. Catálise enzimática.
II. Transporte e armazenamento. III. Sustentação mecânica. IV. Geração e transmissão de impulsos nervosos. V. Contração de células e produção de movimento. São funções exercidas pelas proteínas:

Considere a sequência das substâncias em soluções ácidas.

SO₄^2- → S₂O₆^2- → SO₂ → S₂O₃^2- → S₈.

O enxofre apresenta, respectivamente, maior e menor número de oxidação em:

Observe a representação abaixo:

Disponível em: <https://m.brasilescola.uol.com.br. Acesso em: 20 out. 2018.

Baseada na teoria atômica de Dalton, ela contribui para a compreensão

O paraquate é utilizado como herbicida. Ele é perigoso, caso ingerido, e seu uso está sendo proibido no Brasil, pela ANVISA. O paraquate é uma molécula aceptora de elétrons que, em plantas expostas à luz, leva a sérios prejuízos fisiológicos, com depleção de NADPH e inibição da fixação de CO₂, com consequente produção de superóxidos. O local de ação do paraquate é o cloroplasto. Sua estrutura e mecanismo de ação nas plantas são apresentados a seguir: Disponível em: <http://paraquat.com/pt-br/banco-de-conhecimentos/ciencia-do-paraqua>. Acesso em: 20 out. 2018.

Em relação ao paraquate, é INCORRETO afirmar:

Em motores de foguetes, ocorre a seguinte reação de hidrazina com peróxido de hidrogênio:

Para a produção de 630,1 gramas de ácido nítrico, são necessários quantos mols de hidrazina (N₂H₄)?