Questões de Vestibular
Foram encontradas 1.488 questões
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIVESP
Prova:
VUNESP - 2026 - UNIVESP - Vestibular - Eixos: Licenciatura, Computação e Negócios de Produção |
Q4038090
Química
Em um béquer, foram adicionados 45 g de determinado
material no estado líquido, que ocupou o volume de 50 mL.
A tabela apresenta os valores aproximados da densidade (d)
de cinco materiais no estado líquido, medidos a 25 ºC.
O material adicionado ao béquer foi
O material adicionado ao béquer foi
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIVESP
Prova:
VUNESP - 2026 - UNIVESP - Vestibular - Eixos: Licenciatura, Computação e Negócios de Produção |
Q4038089
Química
A reação de dupla troca de iodeto de potássio (KI) com
nitrato de chumbo(II) [Pb(NO3
)2] é curiosa, pois ambas as
substâncias se apresentam em soluções aquosas incolores
e, quando misturadas, formam um sólido amarelo, que é
o iodeto de chumbo(II) (PbI2), conforme a equação não
balanceada:
KI (aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq) ➞ PbI 2 (s) + KNO3 (aq)
O resultado da soma dos menores coeficientes inteiros que completam o balanceamento da equação e a função inorgânica à qual pertence o sólido amarelo formado são, respectivamente,
KI (aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq) ➞ PbI 2 (s) + KNO3 (aq)
O resultado da soma dos menores coeficientes inteiros que completam o balanceamento da equação e a função inorgânica à qual pertence o sólido amarelo formado são, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIVESP
Prova:
VUNESP - 2026 - UNIVESP - Vestibular - Eixos: Licenciatura, Computação e Negócios de Produção |
Q4038088
Química
Ao planejar uma aula de química, um professor precisava
determinar a substância X que usaria para preparar uma
solução. O professor pesou uma amostra de 30,4 g de
determinada substância, acrescentou água até o volume de
0,5 L e, sabendo que a concentração molar dessa solução
preparada era igual a 0,4 mol/L, ele conseguiu determinar a
substância X. A tabela apresenta algumas substâncias que
poderiam ter sido utilizadas pelo professor e suas respectivas
massas molares:
Após realizar os cálculos necessários e consultar a tabela, o professor determinou que a substância X tem a fórmula química:
Após realizar os cálculos necessários e consultar a tabela, o professor determinou que a substância X tem a fórmula química:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966792
Química
O lançamento de esgotos em corpos d´água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água
dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença
de íons H+ e oxigênio molecular na água provoca o estabelecimento do equilíbrio representado pela equação:
Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
Ano: 2025
Banca:
ECONRIO
Órgão:
FACMAR
Prova:
ECONRIO - 2025 - FACMAR - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre 2026 |
Q3902358
Química
A benzocaína, representada pela fórmula estrutural a seguir, é um composto usado como anestésico local.
O número de átomos de carbono nessa molécula é igual a:
O número de átomos de carbono nessa molécula é igual a:
Q3858399
Química
O ar atmosférico apresenta em sua composição vários gases, conforme indica a tabela a seguir:
Considerando os dados da tabela, verifica-se que, com relação à classificação química e às características específicas,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857533
Química
Os triglicerídeos são os principais constituintes dos óleos e
gorduras. A fórmula apresentada representa genericamente
um triglicerídeo, em que R, R’ e R’’ são cadeias formadas por
átomos de carbono e hidrogênio.
Analisando essa fórmula, nota-se a presença da função orgânica oxigenada _______. A digestão dos triglicerídeos no organismo humano consiste na hidrólise dessas substâncias, que produz ________ e glicerol. Esse processo é complexo e ocorre pela ação de enzimas presentes no suco _______ , conhecidas como ________. Para que tal ação seja eficiente, ocorre primeiramente uma emulsificação dos óleos e gorduras, fracionando-os em porções menores (micelas). Essa emulsificação é possibilitada pela ação deter gente de sais presentes na bile.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Analisando essa fórmula, nota-se a presença da função orgânica oxigenada _______. A digestão dos triglicerídeos no organismo humano consiste na hidrólise dessas substâncias, que produz ________ e glicerol. Esse processo é complexo e ocorre pela ação de enzimas presentes no suco _______ , conhecidas como ________. Para que tal ação seja eficiente, ocorre primeiramente uma emulsificação dos óleos e gorduras, fracionando-os em porções menores (micelas). Essa emulsificação é possibilitada pela ação deter gente de sais presentes na bile.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Q3841010
Química
As ligações iônicas estabelecem-se, predominantemente, entre
elementos dos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (metais alcalinoterrosos), os quais formam cátions com cargas +1 e +2,
respectivamente, e elementos dos grupos 16 (calcogênios) e 17
(halogênios), que tendem a formar ânions com cargas –2 e –1,
respectivamente.
O raio iônico define o tamanho da espécie química resultante do ganho ou da perda de elétrons, distinguindo-se do seu raio atômico. Contudo, tal como no átomo neutro, o raio iônico de um cátion ou ânion está baseado em sua carga nuclear, seu número de elétrons e pela quantidade de camadas eletrônicas ocupadas.
A seguir, apresenta-se uma tabela com os raios iônicos (em angstrom, Å) dos elementos dos grupos 1, 2, 16 e 17, localizados no segundo e terceiro períodos da Tabela Periódica.
A substância formada pela união dos elementos IV e V deve possuir fórmula
O raio iônico define o tamanho da espécie química resultante do ganho ou da perda de elétrons, distinguindo-se do seu raio atômico. Contudo, tal como no átomo neutro, o raio iônico de um cátion ou ânion está baseado em sua carga nuclear, seu número de elétrons e pela quantidade de camadas eletrônicas ocupadas.
A seguir, apresenta-se uma tabela com os raios iônicos (em angstrom, Å) dos elementos dos grupos 1, 2, 16 e 17, localizados no segundo e terceiro períodos da Tabela Periódica.
A substância formada pela união dos elementos IV e V deve possuir fórmula
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822523
Química
A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em
ordem crescente de número atômico, revelando uma
repetição periódica em suas propriedades físicas e
químicas. Essas tendências, como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica, variam de forma
previsível ao longo dos períodos e grupos. A
compreensão dessas propriedades é fundamental para
prever o comportamento químico dos elementos. Com
base na análise das tendências periódicas, assinale a
alternativa que apresenta uma afirmação correta.
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776529
Química
O papel sulfite, também chamado de
apergaminhado, offset ou simplesmente papel
ofício, tem esse nome em razão de que na sua
fabricação emprega-se o sulfito de sódio.
Quando este sal reage com ácido clorídrico,
tem-se a seguinte equação não balanceada:
Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2
Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:
Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.
Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2
Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:
Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776527
Química
Considere o equilíbrio abaixo e analise
cada item,
(I) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g).
(II) Ao adicionarmos mais N2O4(g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação do NO2(g).
(III) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4(g).
(IV) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.
Está(ão) correto(s):
(I) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g).
(II) Ao adicionarmos mais N2O4(g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação do NO2(g).
(III) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4(g).
(IV) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.
Está(ão) correto(s):
Ano: 2025
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
FAME
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2025 - FAME - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q3747624
Química
O eugenol é um composto com propriedades antioxidantes, antissépticas e analgésicas presente no óleo de cravo‑da‑índia
e usado nas indústrias farmacêutica, alimentícia e de cosméticos. Já a vanilina é um aromatizante‑chave no sabor de
baunilha, aplicado em alimentos, bebidas e fármacos, além de ter ação antioxidante. A estruturas do eugenol e vanilina são
representadas a seguir.
As funções químicas em comum no eugenol e vanilina são
As funções químicas em comum no eugenol e vanilina são
Q3664601
Química
Com os mais diversos recursos modernos, os diferentes
materiais têm determinado cada vez mais as estruturas
de artefatos utilizados cotidianamente. Nesse aspecto,
a química experimental teve grandes avanços,
conseguindo a produção de polímeros com aplicações
nas indústrias, que resultam na fabricação de novos
produtos. Assinale a alternativa que apresenta um
material com composição polimérica.
Q3510608
Química
O permanganato de potássio, KMnO4, é um sólido cristalino de coloração púrpura. É um agente oxidante que, em contato
com determinadas substâncias, pode provocar ignição instantânea e até mesmo explosões. Na área da saúde, dentre outras
aplicações, é usado como medicamento no tratamento de catapora. Em análise química quantitativa, é utilizado na
determinação da concentração de íons Fe (II) em solução, por titulação. A reação química da titulação pode ser representada
pela seguinte equação química não balanceada
KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)
Nessa equação, verifica-se que
KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)
Nessa equação, verifica-se que
Q3510607
Química
Os valores de solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g de soluto/100g de água, são apresentados na tabela
abaixo:
Considerando a densidade da água igual a 1g/mL, se uma alíquota de uma solução saturada de um desses sais for destilada obtendo-se um resíduo de aproximadamente 12,3g do sal e 20mL de água, o sal é:
Considerando a densidade da água igual a 1g/mL, se uma alíquota de uma solução saturada de um desses sais for destilada obtendo-se um resíduo de aproximadamente 12,3g do sal e 20mL de água, o sal é:
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508216
Química
Silicones ou poliorganosiloxanos são uma classe de polímeros híbridos orgânicos/inorgânicos, cujas cadeias poliméricas são
caracterizadas por uma estrutura de átomos de silício e oxigênio alternados. Possuem múltiplas aplicações no setor de
construção, na indústria automotiva, eletrônica, medicina, cuidados pessoais e outros bens de consumo. Poliorganosiloxanos
lineares, principalmente os polidimetilsiloxanos (PDMS), são os produtos mais importantes dentre os silicones. (Fonte:
Industrial synthesis of reactive silicones: reaction mechanisms and processes. DOI: 10.1039/d0qo01075h). O esquema a
seguir descreve uma rota simplificada de obtenção do PDMS por hidrólise do dimetildiclorosilano:
Nesse esquema, R é a unidade de repetição do PDMS, que é representada por
Nesse esquema, R é a unidade de repetição do PDMS, que é representada por
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508215
Química
O ácido acetilsalicílico (AAS), comercializado como Aspirina®
, é um composto geralmente indicado para combater inflamação,
dor, febre, artrite reumatoide, artrose ou para reduzir o risco de infarto e AVC, pois tem ação anti-inflamatória, antitérmica,
analgésica e antiagregante plaquetária. A Aspirina®
é um dos medicamentos mais comercializados em todo o mundo, com um
consumo anual de cerca de 12 bilhões de comprimidos. Cada comprimido de Aspirina®
contem 500 mg de ácido
acetilsalicílico (C9H8O4). Assim, o número de moléculas de AAS em um comprimido é
Dados: NA = 6,0221 x 1023 mol-1 M (C9H8O4) = 180 g/mol
Dados: NA = 6,0221 x 1023 mol-1 M (C9H8O4) = 180 g/mol
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508213
Química
A solução aquosa de ácido clorídrico para limpeza é comercializada com a denominação de ácido muriático, com
concentração média de 10% em massa. Se esse ácido muriático for diluído em água destilada até a concentração de HCl
atingir o valor de 0,100 mol/L, o pH dessa solução será igual a
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508212
Química
O acetato de alumínio é um sal produzido pela reação entre o ácido acético e o hidróxido de alumínio, e sua solução aquosa
a 5% é utilizada como antisséptico normal e adstringente, no qual a solução de Bürow (líquido de Bürow) é um exemplo.
O acetato de alumínio, na forma dessa loção tópica, é usado para tratar diferentes condições de pele, como picadas de
inseto, irritação da pele, além de corrigir o pH da pele e possuir propriedades adstringentes e antissépticas. Quando é usada
como adstringente, ajuda a controlar sintomas como secreção e coceira associadas à Dermatite Alérgica de Contato (DAC),
causando o processo de vasoconstrição na região afetada, o que reduz a inflamação e promove a cicatrização do tecido.
Quando é usada como antisséptico, é eficaz na prevenção e tratamento de infecções causadas por fungos e bactérias.
A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:
H3CCOOH(l) + Al(OH)3(s) -> Al(H3CCOO)3(aq) + H2O(l)
Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que
A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:
H3CCOOH(l) + Al(OH)3(s) -> Al(H3CCOO)3(aq) + H2O(l)
Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508211
Química
A regeneração óssea envolve diversos processos biológicos complexos. Muitos experimentos têm sido realizados utilizando biomateriais in vivo e in vitro para promover e compreender a regeneração óssea. Dentre os diversos biomateriais, os fosfatos de cálcio, presentes no osso natural, têm sido objeto de diversos estudos devido à sua propriedade regenerativa óssea (Fonte: Bioactive calcium phosphate materials and application in bone regeneration. DOI: 10.1186/s40824-018-0149-3). Uma das características de um desses biomateriais, o fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, é sua solubilidade em água extremamente baixa, apresentando constante de produto de solubilidade Kps = 1,2 x 10-26. Tendo como referência o conceito de produto de solubilidade, a solubilidade do Ca3(PO4)2 em água, S, é dada por
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