Questões de Vestibular de Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
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Na estratosfera, há um ciclo constante de criação e destruição do ozônio. A equação que representa a destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta solar (UV) é
O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.
A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente,
Note e adote:
E = hf
E é a energia do fóton.
ƒ é a frequência da luz.
Constante de Planck, h = 6 x 10-34 Jˑs
Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I O comprimento da ligação entre o enxofre e o oxigênio no SO3 é menor que a ligação entre enxofre e oxigênio no SO32- .
II O comprimento da ligação entre os átomos de nitrogênio no N2 é maior que a ligação entre os átomos de nitrogênios no N2H4.
III Na mesma concentração, temperatura e pressão o ácido acético é mais forte que o ácido tricloroacético.
Está(ão) correta(s) apenas:
X 1s2 2s2 2p6 3s1
Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z 1s2 2s2 2p6
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que