Questões de Vestibular
Sobre interações atômicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. ligas metálicas. em química
Foram encontradas 233 questões
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1341913
Química
Texto associado
FÍSICA - Formulário e Constantes Físicas
O gráfico da função ƒ :[0,1000]→ ℝ dada por
representa a curva de aquecimento, sob pressão
de 1,0 atm, em cal × °C de 10,0 g de um material
hipotético. Sobre esse material, assinale o que for
correto.
O material é um composto iônico.
Q1336456
Química
Texto associado
A questão abaixo se refere à figura acima. O cloreto de
amônio possui fórmula estequiométrica NH4Cl e, na
forma sólida, ele se cristaliza de acordo com uma
estrutura tridimensional, chamada célula unitária, na qual
oito íons cloreto (Cl-
) ocupam os vértices de um cubo, e o
íon amônio (NH4+
) está localizado no centro desse cubo.
Em relação ao íon amônio, o átomo de nitrogênio ocupa
exatamente o centro do cubo, e os átomos de hidrogênio
formam uma figura geométrica cujos vértices se
localizam nas diagonais do cubo. Sabendo que o diâmetro
de um íon Cl-
e a distância entre os centros de dois íons
Cl-
que ocupam as extremidades de uma mesma aresta do
cubo são iguais a 362 picômetros, assinale o que for
correto.
A menor distância entre o centro de um íon cloreto e
um átomo de hidrogênio é menor que
181√3 picômetros.
Q1336455
Química
Texto associado
A questão abaixo se refere à figura acima. O cloreto de
amônio possui fórmula estequiométrica NH4Cl e, na
forma sólida, ele se cristaliza de acordo com uma
estrutura tridimensional, chamada célula unitária, na qual
oito íons cloreto (Cl-
) ocupam os vértices de um cubo, e o
íon amônio (NH4+
) está localizado no centro desse cubo.
Em relação ao íon amônio, o átomo de nitrogênio ocupa
exatamente o centro do cubo, e os átomos de hidrogênio
formam uma figura geométrica cujos vértices se
localizam nas diagonais do cubo. Sabendo que o diâmetro
de um íon Cl-
e a distância entre os centros de dois íons
Cl-
que ocupam as extremidades de uma mesma aresta do
cubo são iguais a 362 picômetros, assinale o que for
correto.
Quaisquer pares de íons cloreto se tangenciam.
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Inglês - 1ª fase |
Q1275167
Química
Texto associado
Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química
Elemento Número atômico Massa atômica
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
Na 11 23,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Mn 25 55,0
Pb 82 207,0
O composto químico tiossulfato de sódio
pentahidratado, Na2S2O3.5H2O, é usado como
tonalizante de cabelos. Ele gruda nos cabelos
através da formação de ligações químicas com os
fios (enxofre do composto com o enxofre dos fios
de cabelo). Com respeito a esse composto pode-se afirmar corretamente que
Q1273659
Química
Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada
temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como
mostra a equação a seguir.
1 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ∆H = –17 kcal/mol
A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.
1 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ∆H = –17 kcal/mol
A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.
Ano: 2010
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266773
Química
A figura abaixo traz um modelo da estrutura
microscópica de determinada substância no estado
sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço.
Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e
cada bastão, uma ligação química entre dois átomos.
A substância representada por esse modelo
tridimensional pode ser
A substância representada por esse modelo
tridimensional pode ser
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264236
Química
Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264054
Química
Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação
está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III)
hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-
Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.
Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.
Q1263912
Química
Texto associado
Considere o texto para responder a
questão.
Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não
poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando,
em 1962, na Universidade de British Columbia, no
Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de
platina, representada por:
Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)-
Sobre essa reação, foram feitas as seguintes
afirmações:
I. O produto da reação é um composto iônico. II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion. III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.
É correto o que se afirma em
I. O produto da reação é um composto iônico. II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion. III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.
É correto o que se afirma em
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q1262232
Química
INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise as afirmativas a seguir.
I. O cromo é usado para recobrir metais.
II. O 2,2,4-trimetilpentano é usado na constituição da gasolina.
III. O etanol é o principal componente do álcool gel.
São responsáveis pelos estados físicos dessas substâncias, respectivamente,
I. O cromo é usado para recobrir metais.
II. O 2,2,4-trimetilpentano é usado na constituição da gasolina.
III. O etanol é o principal componente do álcool gel.
São responsáveis pelos estados físicos dessas substâncias, respectivamente,
Q1260810
Química
Observe as representações abaixo e assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238798
Química
O bronze, uma liga usada desde a antiguidade para a fabricação de armas e ferramentas e, atualmente, para a fabricação de estátuas, sinos, instrumentos de sopro e percussão, é uma liga de cobre e estanho. Na análise de uma peça da liga, 0,80 g da amostra apresentam 0,78 g de sulfocianeto de cobre I (CuSNC) e 0,10 g de cassiterita ou óxido de estanho 
Os percentuais de cobre e estanho na mencionada liga são, respectivamente,
Os percentuais de cobre e estanho na mencionada liga são, respectivamente,
Q229526
Química
O cloreto de t-butila pode ser obtido em laboratório a partir da reação do álcool t-butílico com ácido clorídrico concentrado, sendo ao final o produto separado do meio reacional por decantação e, em seguida, purificado por destilação fracionada. A equação química que descreve as etapas envolvidas no processo está descrita na figura abaixo.
A análise da figura permite perceber que, na etapa
A análise da figura permite perceber que, na etapa
Q228744
Química
Com base nos conceitos de química, analise as alternativas a seguir:
I. Cátions são íons de carga positiva.
II. Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons.
III. O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente proporcional ao raio atômico.
IV. Uma ligação covalente é exclusivamente uma ligação π (pi).
V. Elementos com distribuição eletrônica final em np5 , são por características, doadores de elétrons.
VI. Ligações metálicas são realizadas por todos os elementos representativos.
VII. A formação de um líquido é devido a atrações eletrostáticas entre íons.
VIII. Átomos com hibridização sp2 correspondem a elementos da família 2A da tabela periódica.
IX. Potencial de ionização corresponde à energia necessária para a retirada de um elétron da camada de valência, portanto, é um processo exotérmico.
É CORRETO o que se afirma apenas em:
I. Cátions são íons de carga positiva.
II. Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons.
III. O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente proporcional ao raio atômico.
IV. Uma ligação covalente é exclusivamente uma ligação π (pi).
V. Elementos com distribuição eletrônica final em np5 , são por características, doadores de elétrons.
VI. Ligações metálicas são realizadas por todos os elementos representativos.
VII. A formação de um líquido é devido a atrações eletrostáticas entre íons.
VIII. Átomos com hibridização sp2 correspondem a elementos da família 2A da tabela periódica.
IX. Potencial de ionização corresponde à energia necessária para a retirada de um elétron da camada de valência, portanto, é um processo exotérmico.
É CORRETO o que se afirma apenas em:
Q228737
Química
A molécula do metano é formada por ligações covalentes entre os elementos químicos carbono e hidrogênio.
Analise as alternativas a seguir:
I. Ambos os elementos químicos, carbono e hidrogênio, adquirem estabilidade ao se ligarem covalentemente, pois passam a ter configurações dos gases nobres neônio e hélio, respectivamente.
II. A geometria tetraédrica da molécula de metano é possível ser confirmada pela análise da distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental.
III. Para a molécula do metano a substituição de dois átomos de hidrogênio por dois de cloro, através da reação de halogenação de hidrocarbonetos, produz uma mistura de isômeros.
É INCORRETO o que se afirma em:
Analise as alternativas a seguir:
I. Ambos os elementos químicos, carbono e hidrogênio, adquirem estabilidade ao se ligarem covalentemente, pois passam a ter configurações dos gases nobres neônio e hélio, respectivamente.
II. A geometria tetraédrica da molécula de metano é possível ser confirmada pela análise da distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental.
III. Para a molécula do metano a substituição de dois átomos de hidrogênio por dois de cloro, através da reação de halogenação de hidrocarbonetos, produz uma mistura de isômeros.
É INCORRETO o que se afirma em:
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217049
Química
Texto associado
A respeito do assunto abordado no texto acima, assinale a opção
correta e julgue o item.
A respeito do assunto abordado no texto acima, assinale a opção
correta e julgue o item.
O comprimento de ligação entre o hidrogênio e o flúor no HF é maior que o comprimento de ligação entre o hidrogênio e o iodo no HI, uma vez que o iodo tem número atômico maior que o flúor.
Ano: 2010
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Francês
|
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Prova 1 |
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Espanhol |
Q216771
Química
Para se construir um determinado dispositivo eletrônico, precisa-se de um material que possa ser transformado com facilidade em fios condutores da eletricidade.
No Quadro abaixo, estão relacionadas algumas características de materiais metálicos identificados como I, II, III e IV.
Para a construção do dispositivo eletrônico, deve ser utilizado o material identificado como
No Quadro abaixo, estão relacionadas algumas características de materiais metálicos identificados como I, II, III e IV.
Para a construção do dispositivo eletrônico, deve ser utilizado o material identificado como
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372631
Química
O titânio, metal leve utilizado na construção de equipamentos industriais, aeronaves e na confecção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente, é resistente a corrosão e a temperaturas altas.
O processo de produção do titânio, a partir da ilmenita representada pela fórmula molecular FeTiO3 , inclui, resumidamente, as equações químicas I e II, em destaque.
A partir dessas considerações e das equações químicas, que representam o processo de produção do titânio, é correto afirmar:
Q1359333
Química
Átomos e íons de elementos químicos, iguais ou
diferentes, combinam-se entre si por meio de ligações
moleculares, eletrovalentes ou metálicas, possibilitando,
assim, a formação de inúmeros compostos. As ligações
moleculares ou covalentes caracterizam-se pelo
compartilhamento eletrônico, identificado nas
substâncias
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1353564
Química
A representação da estrutura de substâncias
usando-se modelos é um recurso importante
para a química, pois possibilita estudar as
relações entre a estrutura e as propriedades,
questão essencial para se pensar nas
aplicações das substâncias.
A seguir estão representadas quatro estruturas de substâncias.
Considerando-se essas estruturas, é correto afirmar:
A seguir estão representadas quatro estruturas de substâncias.
Considerando-se essas estruturas, é correto afirmar:
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