Questões de Vestibular
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 137 questões
Q337580
Química
Texto associado
A infraestrutura precária de alguns locais que sediam
eventos com grande público, como jogos de futebol e shows
musicais, e a falta de educação de pessoas que insistem em urinar
em locais completamente inapropriados, como paredes e viadutos,
têm causado sérios problemas. Além do mau cheiro, o ácido úrico,
presente na urina, penetra pelos poros do concreto e causa corrosão
de estruturas metálicas.
A infraestrutura precária de alguns locais que sediam
eventos com grande público, como jogos de futebol e shows
musicais, e a falta de educação de pessoas que insistem em urinar
em locais completamente inapropriados, como paredes e viadutos,
têm causado sérios problemas. Além do mau cheiro, o ácido úrico,
presente na urina, penetra pelos poros do concreto e causa corrosão
de estruturas metálicas.
Em uma amostra de urina com pH igual a 5,0, na temperatura em que a constante de autoprotólise da água é 1,0 x 10-14 , a concentração de íons H3O+ + é 100 vezes superior à de íons -OH .
Q337576
Química
Texto associado
O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às
vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de
revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente
inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos,
como o CO e o HCN.
Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas,
julgue os itens subsequentes.
vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de
revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente
inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos,
como o CO e o HCN.
Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas,
julgue os itens subsequentes.
Em uma temperatura em que a constante de dissociação ácida do HCN é 1,0 x 10-9, a concentração molar de íons CN- em uma solução aquosa 0,010 mol/L em HCN é superior a 1,0 x 10-6 mol/L .
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340606
Química
Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
O pH da solução final é:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340603
Química
O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
Q338268
Química
Texto associado
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Quanto maior for o valor da constante de dissociação ácida de uma espécie, maior será sua taxa de ionização em meio aquoso e, portanto, mais forte será o caráter ácido dessa espécie.
Q338267
Química
Texto associado
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Em uma solução de hidróxido de sódio com pH = 12, a razão entre as concentrações molares dos íons H+ e dos íons OH- ([H+ ]/[OH- ]) é igual a 6.
Q338202
Química
Texto associado
A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
O aumento de temperatura e a compressão do sistema causam o mesmo efeito no deslocamento do equilíbrio químico da reação apresentada acima.
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q278378
Química
Um dos maiores inimigos dos monumentos históricos de Roma é a poluição causada pela fumaça lançada dos veículos, que transforma em pó mesmo as pedras calcárias mais resistentes. Esse processo vem arrui- nando baixos-relevos, colunas, portas e esculturas de valor inestimável, a uma velocidade aproximada de cinco milímetros em cada trinta anos.
O fenômeno referido é motivado
O fenômeno referido é motivado
Q265295
Química
Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCI2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg+2 nessa solução:
Q265293
Química
Certo elemento X forma um óxido sólido que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua vez, testada em fenolftaleína, adquire coloração rósea. O elemento X pode ser:
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264617
Química
A produção industrial de metanol envolve a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, em determinadas condições, de acordo com o sistema em equilíbrio representado pela equação química.
Considerando-se essas informações e a equação química que representa o sistema em equilíbrio, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264615
Química
Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que, em solução aquosa, têm a propriedade de mudar de cor, na presença de íons H+ (aq) ou íon OH- (aq) e identificar se uma solução aquosa é ácida ou básica, a exemplo de fenolftaleína e de tornassol, representados na tabela.
Considerando-se as informações do texto e os dados da tabela, é correto afirmar:
Q263191
Química
De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.
Q263134
Química
Texto associado
A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.
A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.
A acidez dessa amostra de mel pode ser determinada pela titulação, em presença de um indicador ácido-base, com ácido clorídrico diluído, da solução formada pela dissolução do mel em água.
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344553
Química
Pela análise do texto, é correto afirmar que
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341084
Química
Texto associado
Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes
Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:
Ano: 2011
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2011 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |
Q283036
Química
Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz
Q238444
Química
Considerando o texto acima e os aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 139 a 144.
Se o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H2CO3(aq) + NaOH(aq)
NaHCO3(aq) + H2O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.
Se o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H2CO3(aq) + NaOH(aq)
NaHCO3(aq) + H2O(l)então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.
Q238418
Química
Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.
Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.
cada comprimido contém
ibuprofeno____|___ 300 mg
excipientes ___|___ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido
Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.
Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.
cada comprimido contém
ibuprofeno____|___ 300 mg
excipientes ___|___ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido
Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.
Q238405
Química
Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.
Caso pKa = - log Ka , em que Ka é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.
Caso pKa = - log Ka , em que Ka é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.
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