Questões de Vestibular de Química - Equilíbrio Químico

O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, pouco solúvel em água. Sendo o principal componente do calcário e o principal constituinte de esqueletos e conchas de animais marinhos. Qual o produto de solubilidade de uma amostra de carbonato de cálcio que apresenta uma solubilidade de 0,015 g/l a 20ºC.

Um aluno do curso de química em uma aula prática de Química Geral, precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio de pH = 12 a 25ºC. qual a massa de KOH que ele precisa dissolver em 200 mL de água para obter o pH desejado?

A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio:


Sabe-se que K_b ≈ 4 × 10–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que K_w nessa temperatura é igual a 1 × 10^–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é

Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela.

Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 °C, K_w, é igual a 1 × 10⁻¹⁴, a concentração de íons OH⁻ (aq) nessa água mineral, em mol/L, está entre

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em função do valor do pH do meio no qual são colocadas. Utilizando-se os indicadores de forma correta é possível, dentre outras possibilidades, concluir se uma solução é ácida ou básica e identificar a faixa de pH no qual ela se encontra. Os indicadores apresentam, porém, uma faixa de viragem, dentro da qual a indefinição da cor não permite identificações. O quadro, abaixo, mostra quatro indicadores e o seus intervalos de viragem e as respectivas cores.
Para diferenciar-se uma solução de pH=5,0 de uma solução de pH=8,0, ambas incolores, deve-se usar o indicador