Considere as seguintes semirreações de redução.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.

( ) O cálcio, em uma pilha de cálcio e cobalto, é o ânodo.

( ) Uma reação entre cálcio metálico e íons zinco é espontânea.

( ) O metal mais reativo, entre os três, é o cobalto.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 

Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:

     

Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.

I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L

II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.

III. A prata oxida nessa reação.

IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.

V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.

VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.

Assinale a alternativa correta.

Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:

Sobre essa reação, analise as proposições.

I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.

II. A reação está balanceada.

III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.

IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.

V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.

Assinale a alternativa correta.

Considerando as seguintes semirreações, em uma célula galvânica com eletrodos de alumínio e chumbo, é correto afirmar que

Al³⁺ + 3e^- ⇄ Al⁰ E⁰_red = -0,13V

Pb²⁺ + 2e^- ⇄ Pb⁰ E⁰_red = -1,66V

Disponível em: <https://www.colegioweb.com.br/wp-content/uploads/21337.jpg.> Acesso em 30/03/2018.
O esquema ilustra o aspecto energético da reação de formação de água líquida a partir dos gases hidrogênio e oxigênio. Essa reação é uma

O processo de cobrear (cobrir com cobre) superfícies metálicas é valorizado industrialmente por aumentar a resistência e durabilidade das peças, além de conferir um acabamento brilhante e uniforme. Para se cobrear uma peça, utilizou-se uma solução de sulfato de cobre II e uma corrente de 2,0A, o processo levou 50 minutos para finalizar. Sabendo-se que a constante de Faraday é igual a 96.500C, qual a massa de cobre aproximada, em g, depositada na peça? Dado: Cu=63,5.

Dadas as equações químicas balanceadas:

Fe(s) ➜  Fe²⁺(aq) + 2e^- (oxidação)

O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^-   ➜   4OH^- (redução)

A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será:

• Dada a reação química balanceada, identifique a espécie que sofre redução, a espécie que sofre oxidação, o agente redutor e o agente oxidante e assinale a alternativa que apresenta a associação correta.

3 Cu_(s) + 8HNO_3(aq) → 3 Cu(NO₃)_2(aq) + 2 NO(g) + 4 H₂O_(I)

Dados:

• Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de ∆E⁰ da pilha?

A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa.

Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.
I - O lítio metálico é um forte agente redutor. II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu²⁺ . III- O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.
Quais estão corretas?

A bateria automotiva de chumbo e solução ácida é formada de células voltaicas em série, conforme as semi-reações, a seguir:



Analise as alternativas abaixo selecionadas com as semi-reações (1) e (2). I. Na Equação 1, é onde ocorre a reação de oxidação, e na Equação 2 a reação de redução. II. A Equação 1 pode ser identificada como anodo e a Equação 2 o catodo. III. No processo eletroquímico, estão envolvidos 2 mols de elétrons. IV. O chumbo é agente redutor e, também, agente oxidante. V. A célula voltaica gera 2 Volts.

Está incorreto o que se afirma em

Os marca-passos cardíacos se utilizam de pilhas de lítio que são bastante leves, seguras e de boa durabilidade. São feitas de lítio e iodo que apresentam os seguintes potenciais de redução, respectivamente: - 3,04V e +0,54V. De acordo com essas informações, sobre essa pilha é correto afirmar que

Dados os potenciais - padrão de redução:

Al^{+ 3} + 3e → Al (-1,66 V) Fe⁺² + 2e → Fe (-0,44 V),

a ddp da pilha Al ; Al⁺³ ; Fe⁺² ; Fe, em condições - padrão, é:

A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:

No cátodo:

2 MnO₂(s)+2 NH₄ + (aq)+2 e−→ Mn₂O₃(s)+2 NH₃ (aq)+ H₂O(l) E° = 0,737 V

No ânodo:

Zn → Zn²⁺ + 2 e− E° = − 0,763 V

Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?

A respiração aeróbica ocorre através de uma reação redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage com oxigênio (O₂), gerando a energia (calor) necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de ATP, de acordo com a reação:
C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) + calor
Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox? 

A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.

No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X,Y pode ser representado por

O ferro, utilizado em cascos de navio, oxidaria (enferrujaria) rapidamente ao entrar em contato com a água do mar, se não houvesse a presença de um “metal de sacrifício”. O metal de sacrifico é fixado ao casco do navio, conforme figura a seguir, e sofre a oxidação no lugar do ferro. Assim, quando as plaquetas do metal de sacrifício são “corroídas”, fica mais fácil e econômico trocá-las do que substituir toda a estrutura de ferro do navio. Fonte da figura: http://www.foz.unioeste.br/~lamat/downmateriais/materiaiscap9.pdf adaptada).
Considerando a equação de redução do ferro: Fe⁺² + 2e- → Fe° Eº = - 0,44 V Assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício que poderia ser usado nas plaquetas fixadas ao casco do navio, de forma a proteger o ferro da oxidação.

.Pesquisadores desenvolveram um novo tipo de bateria de Li-O₂ ou Li-ar, representada ao lado. Ela fornece mais energia e apresenta maior estabilidade que os protótipos similares, criados até agora, sendo inteiramente de estado sólido. Esse tipo de bateria captura o oxigênio atmosférico para gerar uma reação química em seu interior, no ciclo de descarregamento e libera esse oxigênio de volta na hora do recarregamento.
Disponível em: http://sciencewatch.com/ Adaptado
Geradores desse tipo

Certo experimento foi conduzido em um aparato conhecido como voltâmetro de Hofmann, indicado ao lado. Nesse processo, foram produzidas duas substâncias gasosas.
Fonte: http://www.docbrown.info/page01/ExIndChem/electrochemistry03.htm. Adaptado

A substância produzida no ânodo é um

Um estudante deseja guardar uma solução aquosa 1 mol/L de CoCl₂ em um recipiente a 25 ºC. Para isso, no laboratório de química há disponível recipientes dos seguintes materiais:
I. Alumínio II. Ferro III. Níquel IV. Cobre V. Prata
Assinale a alternativa que apresenta somente materiais em que a solução pode ser armazenada sem ocorrência de reação com o recipiente:
Dados:
Al³⁺_(aq) + 2e^- → Al_(s)      E°=-1,66 V Fe²⁺_(aq) + 2e^- → Fe_(s)   E°=-0,44 V Ni²⁺_(aq) + 2e^- → Ni_(s)    E°=-0,25 V Co²⁺_(aq) + 2e^- → Co_(s)  E°=-0,28 V Cu²⁺_(aq) + 2e^- → Cu_(s)  E°=+0,34 V Ag⁺_(aq) + 2e^- → Ag(s)    E°=+0,80 V