Questões de Vestibular
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 430 questões
A usina de energia de Hellisheidi, na Islândia, vem testando um novo método para combater o aquecimento global: transformar o gás carbônico (CO2) em pedra. O processo ocorre em duas etapas: primeiro o CO2 é dissolvido em água em altas pressões (25 bar) e depois injetado no solo numa temperatura de 230 °C. A mineralização do gás carbônico ocorre de maneira rápida, devido à reatividade e composição do solo da região, rica em ferro, cálcio e magnésio. As duas etapas da remoção de CO2 estão esquematizadas de maneira simplificada ao lado.
A remoção desse gás da atmosfera ocorre por:

As transformações químicas ocorrem todo o tempo ao nosso redor,por exemplo, é muito comum notarmos que materiais metálicos como cercas, portões, pregos, entre outros, ao ficarem expostos ao ambiente, acabam se deteriorando. Isso ocorre devido ao contato do elemento químico ferro (Fe) com átomos de oxigênio (O) presentes no ar atmosférico e na água. Podemos notar também que em regiões litorâneas esses materiais sofrem ainda mais danos devido à presença de sais e uma maior umidade. Esse fenômeno é conhecido como ferrugem e ocorre devido a uma reação de oxirredução.
Disponível em:<https://www.infoescola.com/quimica/ferrugem/>. Acesso em: 01/04/2018.
A equação global que representa a formação de ferrugem é descrita abaixo:
2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe(OH)2(s)
De acordo com a equação química, podemos concluir que:
Na corrosão de metais, ocorre a deterioração do material devido a uma reação de oxirredução do metal com o meio. O ferro, por exemplo, é facilmente oxidado quando exposto ao ar e à umidade, formando o óxido de ferro mono-hidratado (Fe2O3 . H2O), conhecido como ferrugem, conforme a reação balanceada a seguir:
2 Fe + 1,5 O2 + H2O → Fe2O3 . H2O
Sabendo que um pedaço de 10,0g de ferro foi exposto ao ar e à umidade, oxidando-se totalmente, qual a massa, aproximada, de ferrugem formada?
Dados de massas atômicas: H= 1,0u; O= 16,0u; Fe= 55,8u.
Considere as seguintes semirreações de redução.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.
( ) O cálcio, em uma pilha de cálcio e cobalto, é o ânodo.
( ) Uma reação entre cálcio metálico e íons zinco é espontânea.
( ) O metal mais reativo, entre os três, é o cobalto.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:

Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.
I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L
II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.
III. A prata oxida nessa reação.
IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.
V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.
VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.
Assinale a alternativa correta.
Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:

Sobre essa reação, analise as proposições.
I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.
II. A reação está balanceada.
III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.
IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.
V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.
Assinale a alternativa correta.
Considerando as seguintes semirreações, em uma célula galvânica com eletrodos de alumínio e chumbo, é correto afirmar que
Al3+ + 3e- ⇄ Al0 E0red = -0,13V
Pb2+ + 2e- ⇄ Pb0 E0red = -1,66V

Disponível em: <https://www.colegioweb.com.br/wp-content/uploads/21337.jpg.> Acesso em 30/03/2018.
O esquema ilustra o aspecto energético da reação de formação de água líquida a partir dos gases hidrogênio e oxigênio. Essa reação é uma
Dadas as equações químicas balanceadas:
Fe(s) ➜ Fe2+(aq) + 2e- (oxidação)
O2(g) + 2H2O(l) + 4e- ➜ 4OH- (redução)
A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será:
• Dada a reação química balanceada, identifique a espécie que sofre redução, a espécie que sofre oxidação, o agente redutor e o agente oxidante e assinale a alternativa que apresenta a associação correta.
3 Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(I)
Dados:

Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.
I - O lítio metálico é um forte agente redutor. II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu2+ . III- O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.
Quais estão corretas?
Analise as alternativas abaixo selecionadas com as semi-reações (1) e (2). I. Na Equação 1, é onde ocorre a reação de oxidação, e na Equação 2 a reação de redução. II. A Equação 1 pode ser identificada como anodo e a Equação 2 o catodo. III. No processo eletroquímico, estão envolvidos 2 mols de elétrons. IV. O chumbo é agente redutor e, também, agente oxidante. V. A célula voltaica gera 2 Volts.
Está incorreto o que se afirma em
Al+ 3 + 3e → Al (-1,66 V) Fe+2 + 2e → Fe (-0,44 V),
a ddp da pilha Al ; Al+3 ; Fe+2 ; Fe, em condições - padrão, é:
A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:
No cátodo:
2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V
No ânodo:
Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V
Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor
Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?
No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X,Y pode ser representado por
