Questões de Vestibular
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 421 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Vestibular - Conhecimentos Específico e Redação - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química e Educação Física |
Q4147405
Química
O hidrogênio verde é uma fonte energética considerada
sustentável, pois é obtido a partir da eletrólise da água,
utilizando-se a eletricidade proveniente de fontes renováveis, como a energia eólica. O equipamento usado para a
eletrólise é o eletrolisador, que converte energia elétrica
em energia química. O esquema de um eletrolisador é
mostrado na figura.
Na produção de hidrogênio verde em um eletrolisador alimentado por energia eólica,
Na produção de hidrogênio verde em um eletrolisador alimentado por energia eólica,
Q4144974
Química
A figura representa uma pilha eletroquímica construída com
eletrodos de cobre e prata mergulhados em soluções 1,0 mol/L
de íons Cu2+ e Ag+, respectivamente.
Os potenciais padrão de redução dos seus componentes são:
Em condições padrão, a ddp da pilha representada na figura é igual a ________________. Nessa pilha, __________________ doa elétrons para o circuito externo e os íons __________________ são reduzidos no compartimento _______________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Os potenciais padrão de redução dos seus componentes são:
Em condições padrão, a ddp da pilha representada na figura é igual a ________________. Nessa pilha, __________________ doa elétrons para o circuito externo e os íons __________________ são reduzidos no compartimento _______________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2026 |
Q4116364
Química
O gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) podem ser obtidos a partir da eletrólise da água com uso de uma tecnologia que emprega um eletrolisador com diafragma umedecidocom solução de hidróxido de potássio (KOH), denominadahidrólise alcalina da água. A figura representa o esquemadesse eletrolisador.
(Shiva Kumar Sampangi e Vurimindi Himabindu. Materials Science for Energy Technologies, 2019. Adaptado.)
As semirreações de redução e os potenciais padrão deredução (E0) das espécies envolvidas nessa eletrólise são:
O2 (g) + 2H2O (l) + 4e– → 4OH– (aq) E0 = +0,40 V
2H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq) E0 = –0,83 V
Nesse processo eletrolítico, o gás que é recolhido no cátodo e o valor do potencial teórico mínimo que deve ser aplicado entre os terminais elétricos desse eletrolisador para seu funcionamento são, respectivamente,
(Shiva Kumar Sampangi e Vurimindi Himabindu. Materials Science for Energy Technologies, 2019. Adaptado.)
As semirreações de redução e os potenciais padrão deredução (E0) das espécies envolvidas nessa eletrólise são:
O2 (g) + 2H2O (l) + 4e– → 4OH– (aq) E0 = +0,40 V
2H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq) E0 = –0,83 V
Nesse processo eletrolítico, o gás que é recolhido no cátodo e o valor do potencial teórico mínimo que deve ser aplicado entre os terminais elétricos desse eletrolisador para seu funcionamento são, respectivamente,
Q4149660
Química
Em uma aula de química, foi construída a pilha mostrada na figura.
(Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme. Chemistry for engineering students, 2011. Adaptado.)
Os potenciais padrão de redução dos metais cobre e prata são dados por:
Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) E0 = +0,34 V
Ag+(aq) + e− → Ag(s) E0 = +0,78 V
O potencial da pilha, E0pilha, é dado por:
E0pilha = E0cátodo − E0ânodo
Na pilha desse experimento, o cátodo é o metal ______, a reação catódica é de ______ e o cátodo é o polo ______ da pilha.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Q4140025
Química
Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado
aumentos sucessivos nos níveis de CO2 atmosférico provenientes,
principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de
vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma
de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos.
Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO2
(RECO2).
Em um processo envolvendo RECO2, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO2 descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O2 + H2O → CO2 + 2OH– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH– → ½ O2 + H2O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO2 → CO + ½ O2
Está correto o que se afirma em
Em um processo envolvendo RECO2, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO2 descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O2 + H2O → CO2 + 2OH– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH– → ½ O2 + H2O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO2 → CO + ½ O2
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2024 - FAESA - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2024) |
Q3351025
Química
Considere as seguintes equações:
A única afirmação correta sobre uma pilha de Daniel formada por prata e zinco é:
A única afirmação correta sobre uma pilha de Daniel formada por prata e zinco é:
Ano: 2024
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2024 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2025) |
Q3247942
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Para que uma pilha funcione, é necessário que a reação
de oxidação-redução seja espontânea. Só assim o ânodo
envia os elétrons do circuito elétrico até o cátodo onde
ocorre a redução. Considere as seguintes semirreações de
redução com seus respectivos potenciais padrões em volts:
I. Co3+(aq) + e‒ → Co2+(aq) 1,82
II. Cu2+(aq) + 2e‒ → Cu(s) 0,34
III. Sn2+(aq) + 2e‒ → Sn(s) ‒ 0,14
IV. Na+ (aq) + e‒→ Na(s) ‒ 2,71
Assinale a opção em que a reação de oxidação-redução de duas dessas semirreações são espontâneas.
I. Co3+(aq) + e‒ → Co2+(aq) 1,82
II. Cu2+(aq) + 2e‒ → Cu(s) 0,34
III. Sn2+(aq) + 2e‒ → Sn(s) ‒ 0,14
IV. Na+ (aq) + e‒→ Na(s) ‒ 2,71
Assinale a opção em que a reação de oxidação-redução de duas dessas semirreações são espontâneas.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107643
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item.
Na reação em tela, ocorre a oxidação do arsênio de um estado de oxidação +3 para um +5.
Na reação em tela, ocorre a oxidação do arsênio de um estado de oxidação +3 para um +5.
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107245
Química
Os submarinos nucleares conseguem submergir por longos
períodos, pois geram uma quantidade enorme de energia elétrica para ser usada internamente. Um dos desafios a serem
enfrentados diz respeito à manutenção da atmosfera interna da
embarcação, o que garantiria condições respiráveis. Para tanto,
controlam-se as concentrações de oxigênio e gás carbônico. Em
vista dessa descrição, você, como responsável por essa manutenção, sugeriria a combinação das seguintes ações:
Q4163434
Química
Uma alternativa limpa e sustentável nos
tempos atuais para mitigar o efeito estufa
envolve a conversão eletroquímica do gás
carbônico a eteno, conforme apresentado na
equação abaixo (não balanceada).
CO2 + H+ + e- → C2H4 + H2O E o = - 0,349V
Sobre essa semirreação, são feitas as seguintes afirmações.
I - O CO2 sofre redução. II - A quantidade de elétrons consumidos por molécula de CO2 é igual a 8. III- 2,33 g de eteno são formados para cada mol de elétrons fornecidos ao sistema.
Quais estão corretas?
CO2 + H+ + e- → C2H4 + H2O E o = - 0,349V
Sobre essa semirreação, são feitas as seguintes afirmações.
I - O CO2 sofre redução. II - A quantidade de elétrons consumidos por molécula de CO2 é igual a 8. III- 2,33 g de eteno são formados para cada mol de elétrons fornecidos ao sistema.
Quais estão corretas?
Q4162904
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Considere a tabela de potenciais padrão de redução abaixo.
Sobre a tabela, considere as seguintes afirmações.
I - A dissolução do bário sólido numa solução de nitrato de magnésio é espontânea.
II - O cobre é o melhor agente redutor entre os metais acima relacionados.
III- Uma pilha com eletrodos de cobre e cobalto teria potencial de 0,06 V.
Quais estão corretas?
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149794
Química
Um experimento para medidas eletroquímicas foi montado
empregando-se uma folha de papel de filtro recortada em formato de cruz, conforme pode ser visto na imagem. Nas extremidades de cada braço dessa cruz de papel foi posicionado
um pedaço de metal M e, ao redor de cada um dos metais, o
papel foi umedecido com solução aquosa 0,10 mol/L do sal
MSO4
correspondente. A parte central da cruz de papel foi
umedecida com solução de KNO3
0,1 mol/L, de modo a estabelecer o contato elétrico entre os braços da cruz de papel.
Usando um multímetro, foram medidas as diferenças de potenciais de pilhas possíveis de serem formadas pela associação de pares dos metais, constituindo, em cada caso, o cátodo e o ânodo da pilha formada.
Os dados relacionados aos metais e seus respectivos potenciais padrão de redução estão fornecidos na tabela.
No experimento, o par de metais que apresentou o valor positivo mais alto de diferença de potencial na pilha formada teve como seu polo negativo e seu polo positivo, respectivamente, os metais
Usando um multímetro, foram medidas as diferenças de potenciais de pilhas possíveis de serem formadas pela associação de pares dos metais, constituindo, em cada caso, o cátodo e o ânodo da pilha formada.
Os dados relacionados aos metais e seus respectivos potenciais padrão de redução estão fornecidos na tabela.
No experimento, o par de metais que apresentou o valor positivo mais alto de diferença de potencial na pilha formada teve como seu polo negativo e seu polo positivo, respectivamente, os metais
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2023 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4144357
Química
A reciclagem do alumínio no Brasil é fonte de renda para coletores de material reciclado, além de proporcionar relevante economia de recursos e energia quando comparado à produção do metal por meio da eletrólise da alumina fundida. Uma lata de refrigerante vazia pesa em média 13,5 g e consome a carga correspondente a 1 Faraday (96 500 C) para cada mol de elétrons envolvidos no processo. A equação representa a reação de redução do alumínio durante a eletrólise da alumina fundida.
O tempo de eletrólise necessário para a produção da massa de alumínio correspondente a uma lata de refrigerante, utilizando uma corrente de 10 A, é de, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2023 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4144354
Química
O arranjo experimental mostrado na imagem representa uma célula eletroquímica (pilha) usada na obtenção do potencial padrão de redução (Eº) de semirreações, adotando-se Eº = 0 V para o eletrodo de hidrogênio. Atribui-se Eº positivo para o metal que reduz frente ao H e Eº negativo para o metal ou espécie que oxida.
A substituição do cobre por outro metal (metal M) no arranjo experimental gera um potencial de 0,44 V e o fluxo de elétrons inverte-se de M para o eletrodo de hidrogênio.
De acordo com as informações, uma pilha formada pelo metal M e pelo metal cobre produz um potencial de
Q4142018
Química
Veículos totalmente elétricos e híbridos utilizam baterias que
contém lítio, semelhantes às utilizadas em notebooks e
smartphone, nas quais a grande vantagem é o fato de não terem
efeito de memória e serem livres de manutenção. Existem
diferentes métodos para obtenção e purificação do lítio, como
por exemplo, o processo eletrolítico.
Nesse processo, para se obter 700mg de lítio metálico, utilizando uma corrente de 5 Ampères, o tempo necessário, em minutos, é de, aproximadamente,
Dado: massa molar do lítio = 7 g.mol–1 ; 1F = 96500 Coulomb.
Nesse processo, para se obter 700mg de lítio metálico, utilizando uma corrente de 5 Ampères, o tempo necessário, em minutos, é de, aproximadamente,
Dado: massa molar do lítio = 7 g.mol–1 ; 1F = 96500 Coulomb.
Q3249092
Química
Para que uma reação de oxirredução ocorra, é necessário que haja transferência de elétrons entre duas
espécies. Portanto, esse processo é caracterizado por qualquer reação química em que o número de oxidação
de um átomo, íon ou molécula mude, ganhando ou perdendo um ou mais elétrons. Logo, para que os processos
I, II, III e IV ocorressem, seria necessário um agente oxidante ou um agente redutor? Avalie cada processo e
assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q3247791
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS
O dicromato de potássio, usado na produção de
corantes, vidros e colas, reage com o ácido clorídrico
produzindo cloreto de cromo (III), cloreto de potássio, água
e gás cloro. Montando-se e balanceando-se a equação que
representa essa reação, é correto dizer que
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108401
Química
Texto associado
Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das
células a combustível são: a obtenção do H2 de forma sustentável
e a dificuldade de armazenamento do H2 (g), visto que pressões
muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de
densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação
veicular. Tradicionalmente, a maioria do H2 empregado no
mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil,
processo que resulta em intensa geração de CO2. Por esse motivo,
tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio
verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se
energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a
partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente
elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma
solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a
seguir ocorrem nos eletrodos.
catodo: 2 H3O+
+ 2 e-
→ H2 + 2 H2O
anodo: 2 OH−
→ H2O + ½ O2 + 2 e-
Tendo como referência o texto precedente, sabendo que a constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol-1 ·K-1 , a constante de Faraday, 96.500 C·mol-1 , a constante de autoprotólise da água, 1,0 × 10-14, e assumindo que todos os gases e soluções envolvidos se comportem idealmente, julgue o item que se segue.
Para a geração de 36 mg de H2 por hora a partir da eletrólise da água, a corrente elétrica média necessária deverá ser superior a 0,80 A.
Para a geração de 36 mg de H2 por hora a partir da eletrólise da água, a corrente elétrica média necessária deverá ser superior a 0,80 A.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108396
Química
Texto associado
Em 1839, Sir William Grove inventou a primeira célula a
combustível. Ele sabia que, ao passar uma corrente elétrica
através da água, ela poderia ser dividida em hidrogênio e
oxigênio (um processo chamado eletrólise). Ele levantou a
hipótese de que, invertendo-se o procedimento, seria possível
produzir eletricidade e água. Ele criou uma célula a combustível
primitiva e a chamou de bateria voltaica a gás. Depois de
experimentar sua nova invenção, Grove comprovou sua hipótese.
Cinquenta anos depois, os cientistas Ludwig Mond e Charles
Langer cunharam o termo “célula a combustível” enquanto
tentavam construir um modelo prático para produzir eletricidade.
Células a combustível são excelentes para a utilização do
hidrogênio como alternativa aos combustíveis fósseis,
considerados “vilões” do aquecimento global. Elas funcionam da
seguinte forma: o anodo, o polo negativo da célula, conduz os
elétrons liberados das moléculas de hidrogênio para um circuito
elétrico. O catodo, o polo positivo da célula, possui canais nele
gravados que distribuem o oxigênio para a superfície do
catalisador. O catodo também conduz os elétrons do circuito
elétrico para o catalisador, onde eles se unem aos íons hidrogênio
e ao oxigênio para formar água.
Tendo o texto precedente como referência inicial, julgue o item.
Na célula a combustível, a função do catalisador é reagir com os íons hidrogênio, com a molécula de oxigênio e com os elétrons recebidos do anodo para gerar energia.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108394
Química
Texto associado
Em 1839, Sir William Grove inventou a primeira célula a
combustível. Ele sabia que, ao passar uma corrente elétrica
através da água, ela poderia ser dividida em hidrogênio e
oxigênio (um processo chamado eletrólise). Ele levantou a
hipótese de que, invertendo-se o procedimento, seria possível
produzir eletricidade e água. Ele criou uma célula a combustível
primitiva e a chamou de bateria voltaica a gás. Depois de
experimentar sua nova invenção, Grove comprovou sua hipótese.
Cinquenta anos depois, os cientistas Ludwig Mond e Charles
Langer cunharam o termo “célula a combustível” enquanto
tentavam construir um modelo prático para produzir eletricidade.
Células a combustível são excelentes para a utilização do
hidrogênio como alternativa aos combustíveis fósseis,
considerados “vilões” do aquecimento global. Elas funcionam da
seguinte forma: o anodo, o polo negativo da célula, conduz os
elétrons liberados das moléculas de hidrogênio para um circuito
elétrico. O catodo, o polo positivo da célula, possui canais nele
gravados que distribuem o oxigênio para a superfície do
catalisador. O catodo também conduz os elétrons do circuito
elétrico para o catalisador, onde eles se unem aos íons hidrogênio
e ao oxigênio para formar água.
Tendo o texto precedente como referência inicial, julgue o item.
Na reação que ocorre na célula a combustível, o hidrogênio é o agente oxidante e o oxigênio, o agente redutor.
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