Questões de Vestibular
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 414 questões
Ano: 2014
Banca:
UniCEUB
Órgão:
UniCEUB
Prova:
UniCEUB - 2014 - UniCEUB - Vestibular - 2º Vestibular |
Q516044
Química
O metal usado para proteger o casco de um navio ou de uma tubulação de ferro subterrânea, é denominado “metal (eletrodo) de sacrifício" . Esse metal, quando preso ao casco do navio, sofre desgaste no lugar do ferro, impedindo assim a corrosão do casco. Considere os potenciais-padrão de redução abaixo e indique a melhor opção para ser utilizada como protetor do ferro.
Ano: 2014
Banca:
UniCEUB
Órgão:
UniCEUB
Prova:
UniCEUB - 2014 - UniCEUB - Vestibular - 2º Vestibular |
Q516042
Química
A partir do monóxido de carbono e hidrogênio, em determinadas condições, é possível obter metanol conforme a equação química abaixo:
CO(g) + H2(g) → H3 COH(g)
Nesta equação
CO(g) + H2(g) → H3 COH(g)
Nesta equação
Ano: 2014
Banca:
UniCEUB
Órgão:
UniCEUB
Prova:
UniCEUB - 2014 - UniCEUB - Vestibular - 1º Vestibular |
Q515721
Química
No fenômeno da corrosão ocorre a formação de uma pilha natural. Para que ocorra a corrosão na superfície de um metal, sua superfície será oxidada pela presença de uma região de redução constituída pelo revestimento do óxido do metal, umidade e impurezas metálicas.
Considere a seguinte pilha eletroquímica:
Al / Al3+ (1M) // Pb2+ (1M) / Pb e que:
Al 3+ + 3e- → Al E0 = - 1,66 volts
Pb2+ + 2e- → Pb E0 = - 0,13 volts
Nesse processo natural, a pilha indica que
Considere a seguinte pilha eletroquímica:
Al / Al3+ (1M) // Pb2+ (1M) / Pb e que:
Al 3+ + 3e- → Al E0 = - 1,66 volts
Pb2+ + 2e- → Pb E0 = - 0,13 volts
Nesse processo natural, a pilha indica que
Ano: 2014
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2014 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q491496
Química
Leia o texto para responder à questão.
Uma medida adotada pelo governo do estado para amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo envolve a utilização do chamado “volume morto” dos reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três especialistas alertam sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas, onde se concentram contaminantes que não são tratados por sistemas convencionais. Entre os poluentes citados que contaminam os mananciais há compostos inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os sistemas biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as pesquisadoras, “quanto mais baixo o nível dos reservatórios, maior é a concentração de poluentes, recomendando maiores cuidados”.
(http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.)
De modo geral, em sistemas aquáticos a decomposição de matéria orgânica de origem biológica, na presença de oxigênio, se dá por meio de um processo chamado degradação aeróbica. As equações representam reações genéricas envolvidas na degradação aeróbica, em que “MO” = matéria orgânica contendo nitrogênio e enxofre.
Analisando as equações apresentadas, é correto afirmar que no processo de degradação aeróbica ocorrem reações de
Uma medida adotada pelo governo do estado para amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo envolve a utilização do chamado “volume morto” dos reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três especialistas alertam sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas, onde se concentram contaminantes que não são tratados por sistemas convencionais. Entre os poluentes citados que contaminam os mananciais há compostos inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os sistemas biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as pesquisadoras, “quanto mais baixo o nível dos reservatórios, maior é a concentração de poluentes, recomendando maiores cuidados”.
(http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.)
De modo geral, em sistemas aquáticos a decomposição de matéria orgânica de origem biológica, na presença de oxigênio, se dá por meio de um processo chamado degradação aeróbica. As equações representam reações genéricas envolvidas na degradação aeróbica, em que “MO” = matéria orgânica contendo nitrogênio e enxofre.
Analisando as equações apresentadas, é correto afirmar que no processo de degradação aeróbica ocorrem reações de
Ano: 2014
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais |
Q491184
Química
Uma proposta para obter energia limpa é a utilização de dispositivos eletroquímicos que não gerem produtos poluentes, e que utilizem materiais disponíveis em grande quantidade ou renováveis. O esquema abaixo mostra, parcialmente, um dispositivo que pode ser utilizado com essa finalidade.
Nesse esquema, os círculos podem representar átomos, moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui de
Nesse esquema, os círculos podem representar átomos, moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui de
Ano: 2014
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2014 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q421007
Química
INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto a seguir, que trata de células de combustível.
Automóveis, ônibus ou caminhões com células a combustível são basicamente veículos elétricos movidos por um dispositivo que funciona como uma bateria recarregável. Diferentemente de uma bateria, porém, uma célula a combustível não armazena energia; ela emprega um processo eletroquímico para gerar eletricidade e funciona enquanto for alimentada com combustível hidrogênio e com oxigênio. No cerne da célula a combustível, há uma película delgada de polímero à base de fluorcarbono – uma membrana de troca de prótons – que funciona simultaneamente como eletrólito (para transporte de carga elétrica) e como barreira para impedir a mistura do combustível hidrogênio com oxigênio. A eletricidade que fornece potência a um carro com células a combustível é produzida quando elétrons são removidos de átomos de hidrogênio em áreas catalisadoras na superfície de uma membrana. Os portadores de carga – prótons ou íons de hidrogênio –, então, migram através da membrana e se combinam com o oxigênio e um elétron, formando água, único resíduo do processo.
(Adaptado de ASHLEY, Steven. Na estrada dos carros a Hidrogênio. Scientifc American. n. 35, abr. 2005).
Em relação aos processos químicos que ocorrem na produção de energia elétrica em células de combustível, envolvendo oxigênio e hidrogênio, é correto afirmar que
Automóveis, ônibus ou caminhões com células a combustível são basicamente veículos elétricos movidos por um dispositivo que funciona como uma bateria recarregável. Diferentemente de uma bateria, porém, uma célula a combustível não armazena energia; ela emprega um processo eletroquímico para gerar eletricidade e funciona enquanto for alimentada com combustível hidrogênio e com oxigênio. No cerne da célula a combustível, há uma película delgada de polímero à base de fluorcarbono – uma membrana de troca de prótons – que funciona simultaneamente como eletrólito (para transporte de carga elétrica) e como barreira para impedir a mistura do combustível hidrogênio com oxigênio. A eletricidade que fornece potência a um carro com células a combustível é produzida quando elétrons são removidos de átomos de hidrogênio em áreas catalisadoras na superfície de uma membrana. Os portadores de carga – prótons ou íons de hidrogênio –, então, migram através da membrana e se combinam com o oxigênio e um elétron, formando água, único resíduo do processo.
(Adaptado de ASHLEY, Steven. Na estrada dos carros a Hidrogênio. Scientifc American. n. 35, abr. 2005).
Em relação aos processos químicos que ocorrem na produção de energia elétrica em células de combustível, envolvendo oxigênio e hidrogênio, é correto afirmar que
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
FAME
Prova:
FUNDEP - 2014 - FAME - Vestibular |
Q386736
Química
Considere que uma corrente igual a 15 A depositou por galvanização 50,0g do metal háfnio (Hf) em 2 horas, a partir de uma solução aquosa de brometo.
Considerando que 96.500 C é a quantidade de carga transportada por 1mol de elétrons, é CORRETO afirmar que a fórmula do composto de brometo é
Considerando que 96.500 C é a quantidade de carga transportada por 1mol de elétrons, é CORRETO afirmar que a fórmula do composto de brometo é
Q1377354
Química
Texto associado
A questão refere-se à pilha eletroquímica
ilustrada no esquema.
A tensão elétrica padrão dessa pilha é, em volt, igual a
Q1360962
Química
Considerando a deposição de 2,5 g de uma substância em um eletrodo submetido a uma corrente elétrica de
18,85 ampéres durante 10 minutos e 40 segundos, qual o equivalente grama dessa substância?
Ano: 2013
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2013 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1357905
Química
A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867),
químico, físico e filósofo inglês. Três células eletrolíticas, contendo, respectivamente, uma solução com íons
de prata (Ag+), uma solução com íons de Cu2+ e uma solução com íons de Au+3, estão conectadas em série.
Depois de algum tempo, se depositam 3,68 g de prata metálica na célula que contém íons de Ag+. Ao final, as
massas de cobre e de ouro depositadas serão, respectivamente:
Q1355728
Química
As roupas coloridas podem ser desbotadas quando usamos uma solução
aquosa de hipoclorito de sódio conhecido como água sanitária. A análise de alguns íons
clorados mostrou para o cloro uma variação do estado de oxidação. Tais fatos nos
permitem concluir que:
Ano: 2013
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2013 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347221
Química
De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um
bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é
passível de ser detectada no teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista
pode pedir a contraprova e realizar o teste novamente em 15 minutos, tempo
suficiente para que o corpo absorva o etanol presente nesses produtos. A equação
química, NÃO BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do
bafômetro está representada abaixo.
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
É INCORRETO afirmar que
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
É INCORRETO afirmar que
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279940
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em
eletrodomésticos caseiros, como em rádios portáteis,
controles remotos, telefones sem fio e aparelhos de
barbear. A reação de oxirredução desse tipo de pilha é
Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:
I. O cádmio se oxida.
II. O dióxido de níquel é o agente redutor.
III. O cádmio é o agente oxidante.
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.
Está correto o que se afirma em
Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:
I. O cádmio se oxida.
II. O dióxido de níquel é o agente redutor.
III. O cádmio é o agente oxidante.
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279923
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Para minimizar os efeitos da corrosão nas
chapas de ferro do casco de um navio, são fixadas
plaquetas de um metal – metal de sacrifício ou
eletrodo de sacrifício – que é oxidado em seu lugar.
Na comparação com as características do ferro, o
metal de sacrifício mais indicado é aquele que
apresenta
Q1264740
Química
Os motores de combustão são frequentemente
responsabilizados por problemas ambientais, como a
potencialização do efeito estufa e da chuva ácida, o que
tem levado pesquisadores a buscar outras tecnologias.
Uma dessas possibilidades são as células de combustíveis
de hidrogênio que, além de maior rendimento, não
poluem.
Observe o esquema:
Semirreações do processo: • ânodo: H2 → 2 H+ + 2e– • cátodo: O2+ 4 H+ + 4e– → 2 H2O
Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que
Observe o esquema:
Semirreações do processo: • ânodo: H2 → 2 H+ + 2e– • cátodo: O2+ 4 H+ + 4e– → 2 H2O
Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que
Q1263665
Química
A pilha Daniell é constituída de um compartimento anódico contendo uma placa de zinco imersa numa solução de
sulfato de zinco e de um compartimento catódico contendo uma placa de cobre mergulhada em uma solução de
sulfato de cobre. Os dois compartimentos são unidos por uma ponte salina para equilibrar as cargas. É
INCORRETO afirmar que durante o funcionamento da pilha Daniel:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263453
Química
Considere a tabela a seguir dos potenciais padrão de redução, em solução a 298 K:
A pilha produzida a partir dos pares redox da tabela, que apresenta a maior diferença de potencial, é a pilha de
reação total:
Q1263269
Química
A figura a seguir representa uma célula galvânica conhecida
como a pilha de Daniell. No compartimento da esquerda, tem
uma placa de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco
a 1,00 mol/L e, no compartimento da direita, tem uma placa de
cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre 1,00
mol/L. As placas estão interligadas por um fio condutor (circuito
externo) e as soluções estão unidas por uma ponte salina que
é uma solução saturada de cloreto de potássio. O potencial
padrão de redução do Zn2+ é -0,76V e do Cu2+ é +0,34V.
Analise as afirmações a seguir em relação ao funcionamento dessa pilha:
I. No anodo ocorre a oxidação do zinco e no catodo a redução do cobre. II. A carga do anodo é positiva e a do catodo negativa. III. O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo através do circuito externo. IV. Na placa de zinco, ocorre corrosão, liberando íons Zn2+ para a solução, enquanto que, na placa de cobre, ocorre deposição de Cu metálico. V. A função da ponte salina é balancear as cargas, sendo que os cátions K+ migram para a solução de sulfato de zinco e os ânions Cl- migram para a solução de sulfato de cobre. VI. O potencial padrão dessa pilha é 1,10 volts. VII. O Zn2+ é o agente oxidante e o Cu2+ é o agente redutor.
A alternativa que indica todas as afirmações CORRETAS é:
Analise as afirmações a seguir em relação ao funcionamento dessa pilha:
I. No anodo ocorre a oxidação do zinco e no catodo a redução do cobre. II. A carga do anodo é positiva e a do catodo negativa. III. O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo através do circuito externo. IV. Na placa de zinco, ocorre corrosão, liberando íons Zn2+ para a solução, enquanto que, na placa de cobre, ocorre deposição de Cu metálico. V. A função da ponte salina é balancear as cargas, sendo que os cátions K+ migram para a solução de sulfato de zinco e os ânions Cl- migram para a solução de sulfato de cobre. VI. O potencial padrão dessa pilha é 1,10 volts. VII. O Zn2+ é o agente oxidante e o Cu2+ é o agente redutor.
A alternativa que indica todas as afirmações CORRETAS é:
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia |
Q1262056
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P 15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33 75,04
Ag 47 108,0
Cd 48 112,4
Hg 80 200,6
Pb 82 207,2
Po 84 209,0
Um estudante de Química da FECLESC −
Unidade da UECE, que em 2013 completa 30 anos −
está tentando fabricar uma pilha usando prata e
cobre, a partir da reação
2 Ag(s) + Cu2+➡ 2Ag1+ + Cu(s).
Considerando as semirreações Ag1+➡ Ag(s) e Cu2+➡ Cu(s) , bem como os potenciais de redução E0 = 0,80 V e E0 = 0,34 V, marque a alternativa que preenche adequadamente as lacunas da frase a seguir.
É correto afirmar-se que a pilha tem ddp de _____________ volts, e a reação no sentido indicado é ______________.
2 Ag(s) + Cu2+➡ 2Ag1+ + Cu(s).
Considerando as semirreações Ag1+➡ Ag(s) e Cu2+➡ Cu(s) , bem como os potenciais de redução E0 = 0,80 V e E0 = 0,34 V, marque a alternativa que preenche adequadamente as lacunas da frase a seguir.
É correto afirmar-se que a pilha tem ddp de _____________ volts, e a reação no sentido indicado é ______________.
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia |
Q1262053
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P 15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33 75,04
Ag 47 108,0
Cd 48 112,4
Hg 80 200,6
Pb 82 207,2
Po 84 209,0
Notícia do Portal R7 Notícias em 10/4/2013:
“Em vigor desde o dia 29 de janeiro, a nova Lei
Seca diz que o motorista que for parado em uma
blitz de trânsito e for flagrado com 0,05 mg ou mais
de álcool por litro de sangue será multado”.
A aferição sobre a ingestão de álcool pelos motoristas é feita pelo bafômetro moderno onde é produzida uma corrente elétrica que é transformada em sinal digital. A reação que ocorre no aparelho é traduzida, de maneira simplificada, pela equação não balanceada:
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ➡ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
É correto afirmar-se que, no bafômetro moderno,
A aferição sobre a ingestão de álcool pelos motoristas é feita pelo bafômetro moderno onde é produzida uma corrente elétrica que é transformada em sinal digital. A reação que ocorre no aparelho é traduzida, de maneira simplificada, pela equação não balanceada:
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ➡ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
É correto afirmar-se que, no bafômetro moderno,
Conheça nossos planos