A figura representa a pilha formada entre as placas de Pb e Zn.


                                                   


A partir da análise da figura, é correto afirmar que essa pilha tem ddp igual a

Marque a opção que indica o volume (em mL) de gás hidrogênio liberado a 27°C e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6A durante 5 min por uma cuba contendo solução de hidróxido de sódio.

Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:

Considere que, ao ligar a fonte de eletricidade para colocar em funcionamento uma célula eletrolítica, o potencial elétrico seja aumentado, gradativamente, desde zero até o valor desejado. Nesse caso, que opção melhor representa o comportamento da corrente elétrica na célula em função do potencial elétrico aplicado?

Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO₃ . Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação?

Desenvolveu-se, recentemente, uma bateria com uma grande capacidade de carga e número de ciclos, além de rapidez de recarga. Simplificadamente, no funcionamento dessa bateria ocorre uma deposição de lítio metálico num eletrodo de estanho e carbono (Sn/C), enquanto num eletrodo de carbono e sulfeto de lítio (Li₂S/C) liberam-se o íon lítio e o enxofre elementar. Considerando essas informações, pode-se afirmar que no funcionamento da bateria ocorre

Dados: potenciais padrão de redução

                                     

Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal ( M ), diferente em cada dispositivo,
imerso em solução do respectivo cátion também de concentração 1,0mol/L.
A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.

                                                

Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo. Nestas condições, pode- se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais

O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.

Um experimento relativamente simples que pode ser utilizado para ilustrar o funcionamento de uma pilha consiste em espetar placas (também podem ser usados bastões) de cobre e zinco num limão adequadamente amassado e cortado. Um sistema como esse pode fazer funcionar pequenos dispositivos eletrônicos como alguns relógios digitais. A seguir são dados os potenciais padrão de redução das espécies presentes:



Julgue as afirmações a seguir usando (C) para certo e (E) para errado com base nas informações fornecidas:

( ) O suco do limão fará o papel de uma solução eletrolítica, que geralmente é alguma solução iônica. O caráter iônico possibilita que íons livres se movimentem no interior da mistura.

( ) O suco do limão é um meio básico, devido à grande concentração de ácido cítrico do limão, ácido fraco, pois o ânion produzido da dissociação do ácido reage com a água produzindo íons OH^- , responsável pela basicidade do meio.

( ) Quando se insere o eletrodo de cobre no limão ocorre reação química entre a placa de cobre e os íons H⁺, produzindo íons Cu²⁺ e gás hidrogênio.

( ) Quando se insere o eletrodo de zinco no limão ocorre reação química entre os átomos de zinco e os íons H⁺, produzindo íons Zn²⁺ e o H_2(g) .

( ) Os elétrons migram da placa de cobre para a placa de zinco a fim de reduzir os íons H⁺. A redução de dois íons H⁺ dá origem a uma molécula de H₂ (gás hidrogênio).

( ) Ao fechar o circuito elétrico, os elétrons livres na placa de zinco, pólo negativo, se dirigem pelo fio até a placa de cobre, pólo positivo. Então, os átomos de zinco migram da placa para o suco do limão, perdendo dois elétrons cada um, que irão fazer parte da corrente elétrica.

( ) Nenhuma reação química é responsável pela produção da corrente elétrica que faz o relógio funcionar. Afinal, as substâncias são apenas matéria e não energia.

Assinale a alternativa que representa a seqüência correta.

A figura representa uma célula de eletrólise de soluções aquosas com eletrodo inerte. Também são fornecidos os potenciais padrão de redução (E^o) de algumas espécies.



Para essa célula, foram feitas as seguintes afirmações:

I. O pólo positivo é o eletrodo do compartimento Y.

II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.

III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl(aq) é positiva.

IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCl(aq) há formação de gás hidrogênio no eletrodo do compartimento Y.

V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCl(aq) há formação de gás cloro no compartimento X.

São corretas somente as afirmações

Nesta figura, está representado um circuito elétrico formado por uma bateria conectada a uma lâmpada:

                                         

A bateria é construída com placas de zinco e de cobre, entre as quais, são dispostas soluções aquosas de sulfato de zinco e de sulfato de cobre, embebidas em papel de filtro.

Considerando-se o funcionamento dessa bateria, é INCORRETO afirmar que,

A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados Unidos, revolucionando a história do marca-passo cardíaco. Ela pesa menos que 20 g e apresenta longa duração, cerca de cinco a oito anos, evitando que o paciente tenha que se submeter a freqüentes cirurgias para trocar o marca- psso. O esquema dessa bateria é representado na figura.



Para esta pilha, são dadas as semi-reações de redução:



São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha:

I. No ânodo ocorre a redução do íon Li + .

II. A ddp da pilha é + 2,51 V.

III. O cátodo é o polímero/iodo.

IV. O agente oxidante é o .

São corretas as afirmações contidas apenas em