Questões de Vestibular
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 10 questões
Ano: 2023
Banca:
COTEC
Órgão:
IFN-MG
Prova:
COTEC - 2023 - IFN-MG - Bacharelado em Engenharia Química |
Q3684603
Engenharia Química e Química Industrial
Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do
recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns
dos ingredientes do produto.
A alteração do equilíbrio, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a
A alteração do equilíbrio, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a
Q3631189
Engenharia Química e Química Industrial
Em um reator ocorre a seguinte reação:
SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
O reator opera a 1200 K e 10 bar e os reagentes são alimentados em proporção estequiométrica. A constante de equilíbrio K a 1200 K é 0,2. O equilíbrio é atingido no reator e o sistema se comporta como gás ideal. A conversão do reator é:
SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
O reator opera a 1200 K e 10 bar e os reagentes são alimentados em proporção estequiométrica. A constante de equilíbrio K a 1200 K é 0,2. O equilíbrio é atingido no reator e o sistema se comporta como gás ideal. A conversão do reator é:
Q3631180
Engenharia Química e Química Industrial
O método de McCabe-Thiele é um método gráfico utilizado para representar o processo de destilação de misturas
binárias. Considere o processo apresentado na figura a seguir:
Assinale a alternativa INCORRETA.
Assinale a alternativa INCORRETA.
Q3631174
Engenharia Química e Química Industrial
Uma mistura gasosa contendo 30% de metano, 40% de propano e 30% de butano em base mássica é mantida a 20 bar
e 400 K. Nessas condições sabe-se que o fator de compressibilidade na mistura é igual 0,940.
Dados:
Massa molar: Metano (16), Propano (44), Butano (58);
Constante Universal dos gases: R = 8,314 x 10-5 m3.bar/mol.K
O volume do tanque necessário para armazenar 100 kg da mistura gasosa é:
Dados:
Massa molar: Metano (16), Propano (44), Butano (58);
Constante Universal dos gases: R = 8,314 x 10-5 m3.bar/mol.K
O volume do tanque necessário para armazenar 100 kg da mistura gasosa é:
Q3631173
Engenharia Química e Química Industrial
Um fluido A, na fase líquida a 100 ºC e 4500 kPa, possui uma energia interna (em escala arbitrária) de 417,5 kJ/kg e um
volume específico de 0,00104 m3/kg. Qual a entalpia do fluido A?
Q3631172
Engenharia Química e Química Industrial
Sabendo que:
a equação para cálculo da variação de entalpia em função de CP e das propriedades PVT é:
Q3631166
Engenharia Química e Química Industrial
Um reservatório de 10 m3, em um local onde a pressão barométrica é 1 atm, contém butileno a -20 ºC. Vinte por cento do volume total está ocupado com butileno líquido. Propriedades termodinâmicas do butileno:
Qual a pressão no reservatório?
Ano: 2020
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2020 - UNICAMP - Vestibular - Engenharia Química |
Q1697186
Engenharia Química e Química Industrial
A respeito da Primeira e Segunda Leis da Termodinâmica,
avalie as afirmações a seguir
I. Para o regime permanente, a Primeira Lei da Termodinâmica é relativa a todas as energias que entram e saem de um volume de controle. II. De acordo com os conceitos termodinâmicos, a Segunda Lei d III. A Primeira Lei da Termodinâmica é uma expressão da conservação da quantidade de movimento. IV. A entropia de um sistema irreversível se conserva.
É incorreto o que se afirma em
I. Para o regime permanente, a Primeira Lei da Termodinâmica é relativa a todas as energias que entram e saem de um volume de controle. II. De acordo com os conceitos termodinâmicos, a Segunda Lei d III. A Primeira Lei da Termodinâmica é uma expressão da conservação da quantidade de movimento. IV. A entropia de um sistema irreversível se conserva.
É incorreto o que se afirma em
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q790896
Engenharia Química e Química Industrial
O conceito de entropia está intimamente
associado à definição de espontaneidade de uma
reação química, através da segunda lei da
termodinâmica, embora não seja suficiente para
caracterizá-la. Considerando os sistemas
apresentados a seguir, assinale aquele em que há
aumento de entropia.
Q397574
Engenharia Química e Química Industrial
A variação da energia livre de Gibbs ( ΔG) é uma função de estado termodinâmica que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação da entalpia (Δ H) e da entropia ( Δ S ) do sistema a dada temperatura T : ΔG = ΔH - T . ΔS. Considerando, hipoteticamente, a degradação dos compostos X e Y, e que ΔH e ΔS são independentes da temperatura, constata-se que:
Dados: Composto X: ΔH0298k = 100 kJ e ΔS0298k = 150J/K. Composto Y: ΔH0298k = 120kJ e ΔS0298k = 300 J/K
Dados: Composto X: ΔH0298k = 100 kJ e ΔS0298k = 150J/K. Composto Y: ΔH0298k = 120kJ e ΔS0298k = 300 J/K
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