Acerca dos fenômenos eletrostáticos e do movimento das cargas em campos eletromagnéticos, julgue o item a seguir.

Considere que, em um laboratório de física, deseje-se medir a razão entre os módulos das cargas q₁ e q₂ de duas partículas de mesma massa e que, para tanto, sejam lançadas, em momentos distintos, ambas as partículas com a mesma velocidade vetorial  em um mesmo campo magnético uniforme cujo módulo é B, de modo que suas velocidades sejam perpendiculares a esse campo, conforme ilustrado na figura a seguir. Considere também que, nessa circunstância, tenha-se observado que as partículas descreveram trajetórias circulares cujos raios foram r₁ e r₂, respectivamente. Nessa situação, a razão entre os módulos das cargas dessas partículas será igual a 

Acerca dos fenômenos eletrostáticos e do movimento das cargas em campos eletromagnéticos, julgue o item a seguir.

Em um sistema isolado eletricamente e no vácuo composto apenas por duas partículas puntiformes carregadas, uma positiva (fixa) e outra negativa, a partícula com carga negativa se movimentará, devido à ação da força elétrica, no sentido do aumento da energia potencial do sistema formado por essas cargas.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

Se 36,5 g de HCl reagirem completamente com NaOH segundo a equação HCl + NaOH → NaCl + H₂O, serão formados 117 g de NaCl.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

Na reação de neutralização completa entre HCl(aq) e NaOH(aq), representada por HCl + NaOH → NaCl + H₂O, a proporção em mol entre HCl e NaOH é de 1:2, de modo que 1 mol de HCl reage com 2 mols de NaOH. 

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

A massa molar do NaOH é 40,0 g/mol, informação necessária para calcular a massa de NaOH envolvida em uma reação de neutralização com um ácido.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

Pela definição de Arrhenius, HCl(aq) é um ácido porque libera íons H⁺ em solução aquosa, e NaOH(aq) é uma base porque libera íons OH⁻ em solução aquosa.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 
Em uma neutralização entre um ácido forte monoprótico e uma base forte monobásica a 25 °C, se as soluções ácida e básica tiverem a mesma concentração, então volumes iguais se neutralizarão, formando uma solução de pH neutro.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Em uma reação exotérmica em equilíbrio, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, enquanto em uma reação endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de produtos.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Ao se adicionar a um sistema em equilíbrio redox uma substância que aumenta a concentração da espécie oxidada, o princípio de Le Chatelier prevê deslocamento do equilíbrio no sentido da formação da espécie reduzida. 

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Em uma reação de oxirredução em equilíbrio químico, as velocidades das reações de oxidação e redução são diferentes, já que os elétrons são transferidos entre espécies químicas distintas. 

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Oxidação é o processo de ganho de elétrons, com consequente diminuição do número de oxidação; por isso, uma espécie que se oxida atua como agente oxidante em uma reação de oxirredução.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.

A respeito da Agenda Ambiental na Administração Pública (A3P), julgue o item que se segue.

A implantação da A3P envolve etapas como a criação de uma comissão interna, diagnóstico da instituição e monitoramento contínuo das ações ambientais. 

A respeito da Agenda Ambiental na Administração Pública (A3P), julgue o item que se segue.

A A3P promove a responsabilidade socioambiental junto às instituições públicas dos Poderes Executivo, Legislativo e Judiciário das instâncias federal e estadual, exclusivamente.

A respeito da Agenda Ambiental na Administração Pública (A3P), julgue o item que se segue.

O Programa A3P pode firmar parcerias com instituições públicas, mas não com instituições privadas. 

A respeito da Agenda Ambiental na Administração Pública (A3P), julgue o item que se segue.

No âmbito da A3P, o diagnóstico socioambiental do órgão ou entidade deve analisar exclusivamente os desperdícios relativos ao consumo de água e energia.

A respeito da Agenda Ambiental na Administração Pública (A3P), julgue o item que se segue.

A A3P é uma iniciativa que depende tanto do engajamento individual quanto do engajamento coletivo para a incorporação dos conceitos preconizados e para as mudanças de hábitos pretendidas.

No que se refere à agenda ambiental urbana, julgue o seguinte item.

A atual agenda ambiental urbana enfatiza a adaptação das cidades exclusivamente a secas e a ondas de calor, tratando a gestão ambiental como parte da infraestrutura pública. 

No que se refere à agenda ambiental urbana, julgue o seguinte item.

O Programa Lixão Zero faz parte da agenda ambiental urbana e visa à erradicação de lixões, ao estabelecimento da logística reversa de eletroeletrônicos e ao fortalecimento da coleta seletiva.

No que se refere à agenda ambiental urbana, julgue o seguinte item.

A agenda ambiental urbana é um conjunto de iniciativas do governo federal brasileiro cujo foco é melhorar a qualidade de vida nas cidades.