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Q3711379
Química
Ao elaborar uma aula sobre estrutura da matéria e ligações químicas, o professor da 1ª série do Ensino Médio utilizou um
experimento demonstrativo em vez de representações matemáticas.
O experimento articulado à teoria que alcança o objetivo da aula é o do(a)
O experimento articulado à teoria que alcança o objetivo da aula é o do(a)
Q3711378
Química
As pesquisas na área de Educação Química apresentam diferentes denominações para as atividades experimentais, tais como:
demonstrativa, ilustrativa, verificativa, investigativa. A partir dessas compreensões, o professor de Química planeja uma atividade
experimental para o estudo do conceito de pH, utilizando o extrato de repolho roxo como indicador natural.
O professor contempla a experimentação investigativa quando
O professor contempla a experimentação investigativa quando
Q3711377
Química
Durante a aplicação de um jogo abordando os conceitos de oxirredução, os grupos deveriam confrontar cartas de diferentes
elementos químicos e argumentar corretamente sobre a relação entre os potenciais de redução para estabelecer quem avança
primeiramente para a próxima etapa. O grupo A pegou a carta do elemento zinco (Zn); e o grupo B, a carta do elemento cobre
(Cu). No decorrer da proposta, surgiu o seguinte diálogo:
Grupo A: “O zinco perde elétrons porque tem maior potencial de redução”.
Grupo B: “Não, eu acho que o zinco perde elétrons porque seu potencial de redução é menor que o do cobre”.
Professora: “Interessante o que vocês disseram. Como a diferença entre os potenciais padrão de redução influencia quem perde e quem ganha elétrons em uma reação?
Os estudantes se entreolharam e começaram a discutir entre si. Um deles comentou: “Se o potencial de redução é menor, ele oxida. Então, ele perde elétrons”.
Outro completou: “Isso! E o que tem maior potencial de redução atua como agente oxidante”.
Após a aplicação do jogo, a professora, juntamente com os estudantes, promoveu uma discussão sobre as principais questões observadas, relacionando-as à teoria.
Essa atividade pode ser caracterizada como um jogo pedagógico cujo foco principal é
Grupo A: “O zinco perde elétrons porque tem maior potencial de redução”.
Grupo B: “Não, eu acho que o zinco perde elétrons porque seu potencial de redução é menor que o do cobre”.
Professora: “Interessante o que vocês disseram. Como a diferença entre os potenciais padrão de redução influencia quem perde e quem ganha elétrons em uma reação?
Os estudantes se entreolharam e começaram a discutir entre si. Um deles comentou: “Se o potencial de redução é menor, ele oxida. Então, ele perde elétrons”.
Outro completou: “Isso! E o que tem maior potencial de redução atua como agente oxidante”.
Após a aplicação do jogo, a professora, juntamente com os estudantes, promoveu uma discussão sobre as principais questões observadas, relacionando-as à teoria.
Essa atividade pode ser caracterizada como um jogo pedagógico cujo foco principal é
Q3711376
Química
Com o intuito de abordar o conteúdo polímeros em suas aulas, o professor de Química da 3ª série do Ensino Médio desenvolveu
a seguinte sequência de atividades:
SOUZA, A. B. et al. Disponível em: https://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 4 jun. 2025 (adaptado).
A sequência de atividades descrita caracteriza-se como uma abordagem Ciência, Tecnologia e Sociedade (CTS) porque
SOUZA, A. B. et al. Disponível em: https://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 4 jun. 2025 (adaptado).
A sequência de atividades descrita caracteriza-se como uma abordagem Ciência, Tecnologia e Sociedade (CTS) porque
Ano: 2025
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Paraíso - SC
Prova:
AMEOSC - 2025 - Prefeitura de Paraíso - SC - Professor do Ensino Fundamental Anos Finais (Ciências) |
Q3709711
Química
Este elemento químico é um metal macio, de coloração
prateada, que reage intensamente com a água, liberando
gás hidrogênio e calor, o que pode provocar explosões.
É também o metal mais leve da Tabela Periódica.
Fonte: Santos, Alda Ernestina dos; Ribeiro, Francielly Caroline Chaves; Soares, Vássia Carvalho. Tabela Periódica: curiosidades que você precisa saber sobre os elementos. Bambuí: Instituto Federal de Minas Gerais, 2021.
O texto acima refere-se ao elemento químico:
Fonte: Santos, Alda Ernestina dos; Ribeiro, Francielly Caroline Chaves; Soares, Vássia Carvalho. Tabela Periódica: curiosidades que você precisa saber sobre os elementos. Bambuí: Instituto Federal de Minas Gerais, 2021.
O texto acima refere-se ao elemento químico:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708039
Química
O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas,
sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e
frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de
pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso
pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois
produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio
com o ácido clorídrico.
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708037
Química
15/10/2025 18:24:31
Execução: Fundatec
03 – PROFESSOR DE CIÊNCIAS
QUESTÃO 57 – De acordo com o Conselho Regional de Química de São Paulo (CSQ-SP, 2024),
“Apesar de ter sido descoberto em 1861, o rubídio teve mínima aplicação industrial até quase 1920.
Historicamente o uso mais importante do rubídio foi em pesquisas e desenvolvimento, principalmente
na química e em aplicações eletrônicas. Atualmente as aplicações para o rubídio e seus compostos
incluem pesquisas biomédicas, eletrônicos, pirotecnia e vidros especiais. Os vidros especiais compõem
o maior mercado para o rubídio; já o carbonato de rubídio pode ser usado para reduzir a condutividade
elétrica, que melhora a estabilidade e a durabilidade das redes de telecomunicações de fibra óptica.
O rubídio possui 36 isótopos, sendo o rubídio natural composto por apenas dois isótopos, o 85Rb
(72,2%) e o radioativo 87Rb (27,8%), com tempo de meia-vida de 48,8 bilhões de anos. O 87Rb tem
sido utilizado para a datação de rochas”.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Q3707470
Química
Durante o preparo de amostras para análise química, a aplicação de técnicas
adequadas de separação, filtração, centrifugação e secagem é determinante para a confiabilidade dos
resultados. Considerando os princípios que regem essas etapas e sua importância na minimização de
erros analíticos, analise as assertivas a seguir:
I. A filtração sob vácuo é mais rápida que a filtração gravitacional e é amplamente utilizada quando há necessidade de reduzir o tempo de separação entre o sólido e o líquido.
II. A centrifugação baseia-se na diferença de solubilidade entre os componentes de uma mistura.
III. A secagem de amostras deve ser conduzida sempre em temperaturas elevadas (acima de 120 °C), pois essa condição garante a completa eliminação da umidade sem alterar a composição química do material.
IV. O preparo de amostras é uma etapa crítica, pois erros cometidos nesse processo não podem ser corrigidos por instrumentos analíticos de alta precisão.
Quais estão corretas?
I. A filtração sob vácuo é mais rápida que a filtração gravitacional e é amplamente utilizada quando há necessidade de reduzir o tempo de separação entre o sólido e o líquido.
II. A centrifugação baseia-se na diferença de solubilidade entre os componentes de uma mistura.
III. A secagem de amostras deve ser conduzida sempre em temperaturas elevadas (acima de 120 °C), pois essa condição garante a completa eliminação da umidade sem alterar a composição química do material.
IV. O preparo de amostras é uma etapa crítica, pois erros cometidos nesse processo não podem ser corrigidos por instrumentos analíticos de alta precisão.
Quais estão corretas?
Q3707469
Química
Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas
relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
Q3707468
Química
Com base nas leis fundamentais da termodinâmica aplicadas a sistemas químicos,
analise as assertivas a seguir:
I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto.
Quais estão corretas?
I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto.
Quais estão corretas?
Q3707466
Química
Os materiais poliméricos e cerâmicos possuem papel essencial em diferentes ramos
da indústria devido às suas propriedades físico-químicas e aos métodos específicos de fabricação.
Enquanto os polímeros apresentam leveza e facilidade de moldagem, os cerâmicos destacam-se pela
alta dureza e resistência térmica. Com base nos tipos, propriedades, processos de fabricação e
aplicações dos materiais poliméricos e cerâmicos, assinale a alternativa correta.
Q3707464
Química
Sobre isomeria óptica, assinale a alternativa INCORRETA.
Q3707463
Química
Sobre isomeria geométrica e óptica, assinale a alternativa correta.
Q3707462
Química
Sobre isomeria em compostos oxigenados simples (álcoois, éteres, cetonas, aldeídos
e ácidos carboxílicos), assinale a alternativa correta.
Q3707461
Química
Um antídoto eficiente para tratar casos de intoxicação por metanol associados ao
consumo de bebidas alcoólicas adulteradas é o fomepizol (estrutura abaixo). Ele atua como um inibidor
direto e eficiente da enzima álcool desidrogenase (ADH), sem os efeitos colaterais observados com o
uso do etanol intravenoso (como sedação e hipoglicemia). Com base na estrutura química do
fomepizol, assinale a alternativa correta sobre sua função química.
Q3707460
Química
A borracha é um polímero natural de grande relevância histórica, econômica e
tecnológica. Durante o século XIX e início do XX, a borracha extraída do látex da seringueira (Hevea
brasiliensis) foi um dos principais motores da economia amazônica, especialmente no chamado Ciclo
da Borracha, que transformou cidades como Manaus e Belém em importantes centros comerciais e
industriais. Sobre polímeros naturais, assinale a alternativa correta.
Q3707459
Química
Sobre reações orgânicas, assinale a alternativa correta.
Q3707457
Química
Analise as assertivas a seguir sobre as ligações químicas e as teorias modernas que
explicam suas propriedades:
I. De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), a molécula de BeCl₂(g) apresenta geometria linear, pois o berílio sofre hibridização sp, gerando dois orbitais equivalentes que se sobrepõem com os orbitais p dos átomos de cloro.
II. Na molécula de BF₃, o boro apresenta hibridização sp², formando uma estrutura trigonal planar, enquanto o orbital p vazio pode interagir com pares eletrônicos do flúor.
III. A molécula de O₂ apresenta dois elétrons desemparelhados em orbitais π* de caráter antiligante, o que explica seu paramagnetismo, fenômeno previsto pela Teoria do Orbital Molecular (TOM), mas não pela TLV.
IV. A molécula de N₂ apresenta ordem de ligação igual a 2, resultante da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes dividida por dois; essa ordem de ligação explica seu baixo ponto de ebulição e grande energia de dissociação.
Quais estão corretas?
I. De acordo com a Teoria da Ligação de Valência (TLV), a molécula de BeCl₂(g) apresenta geometria linear, pois o berílio sofre hibridização sp, gerando dois orbitais equivalentes que se sobrepõem com os orbitais p dos átomos de cloro.
II. Na molécula de BF₃, o boro apresenta hibridização sp², formando uma estrutura trigonal planar, enquanto o orbital p vazio pode interagir com pares eletrônicos do flúor.
III. A molécula de O₂ apresenta dois elétrons desemparelhados em orbitais π* de caráter antiligante, o que explica seu paramagnetismo, fenômeno previsto pela Teoria do Orbital Molecular (TOM), mas não pela TLV.
IV. A molécula de N₂ apresenta ordem de ligação igual a 2, resultante da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes dividida por dois; essa ordem de ligação explica seu baixo ponto de ebulição e grande energia de dissociação.
Quais estão corretas?
Q3707456
Química
A respeito de soluções e suas propriedades, analise as assertivas a seguir:
I. Soluções padrão primárias devem ser preparadas com substâncias de alta pureza, estáveis e pouco higroscópicas; por isso o NaOH é excelente padrão primário para padronizar HCl.
II. A solubilidade é definida como a quantidade máxima de um soluto que se dissolve em determinada quantidade de solvente a dada temperatura.
III. Para obter 500 mL de HCl 0,010 mol·L⁻¹ a partir de HCl 1,0 mol·L⁻¹, deve-se pipetar 5,0 mL da solução estoque e completar o volume.
IV. A concentração em g·L⁻¹ de uma solução 0,200 mol·L⁻¹ de NaCl é 17,5 g·L⁻¹.
Quais estão corretas?
I. Soluções padrão primárias devem ser preparadas com substâncias de alta pureza, estáveis e pouco higroscópicas; por isso o NaOH é excelente padrão primário para padronizar HCl.
II. A solubilidade é definida como a quantidade máxima de um soluto que se dissolve em determinada quantidade de solvente a dada temperatura.
III. Para obter 500 mL de HCl 0,010 mol·L⁻¹ a partir de HCl 1,0 mol·L⁻¹, deve-se pipetar 5,0 mL da solução estoque e completar o volume.
IV. A concentração em g·L⁻¹ de uma solução 0,200 mol·L⁻¹ de NaCl é 17,5 g·L⁻¹.
Quais estão corretas?
Q3707455
Química
Sobre os compostos de coordenação, analise as assertivas a seguir:
I. Em um complexo de coordenação, o átomo central metálico atua como um ácido de Lewis, aceitando pares de elétrons dos ligantes, que funcionam como bases de Lewis.
II. O composto [Cu(NH₃)₄]²⁺ é um exemplo de complexo de coordenação no qual o cobre apresenta número de coordenação igual a 2, com ligantes neutros monodentados.
III. Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC), a separação dos orbitais d do metal (Δ) depende do tipo de ligante e da geometria do complexo, influenciando propriedades como cor e magnetismo.
IV. O composto [Fe(CN)₆]³⁻ possui o ligante cianeto (CN⁻), classificado como ligante forte, que causa grande separação de campo (Δ₀), favorecendo complexos de baixo spin.
Quais estão corretas?
I. Em um complexo de coordenação, o átomo central metálico atua como um ácido de Lewis, aceitando pares de elétrons dos ligantes, que funcionam como bases de Lewis.
II. O composto [Cu(NH₃)₄]²⁺ é um exemplo de complexo de coordenação no qual o cobre apresenta número de coordenação igual a 2, com ligantes neutros monodentados.
III. Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC), a separação dos orbitais d do metal (Δ) depende do tipo de ligante e da geometria do complexo, influenciando propriedades como cor e magnetismo.
IV. O composto [Fe(CN)₆]³⁻ possui o ligante cianeto (CN⁻), classificado como ligante forte, que causa grande separação de campo (Δ₀), favorecendo complexos de baixo spin.
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