A água do mar tem, entre seus componentes principais, a presença de sódio, potássio, cálcio, magnésio e cloreto. Dentre esses, aquele que não forma um óxido sólido com característica básicas a temperatura ambiente é o

Recentemente ocorreu um sério desastre ambiental onde o rompimento de uma barragem com rejeitos da extração de minério de ferro inundou um distrito na cidade de Mariana, MG. O ferro apresenta 4 isótopos naturais. Eles estão apresentados na tabela abaixo assim como seus números de massa e abundâncias naturais.

De acordo com a tabela acima, a massa atômica média do ferro é igual a:

Podemos dizer que as interações intermoleculares atuam diretamente nos pontos de fusão e ebulição das substâncias. Quanto mais fraca for a interação, mais fácil a dissociação se suas moléculas e menor o seu ponto de ebulição, por exemplo. Dentre as substâncias listadas abaixo, podemos dizer que a que apresenta a interação intermolecular mais fraca é

O carbonato de cálcio reage com o ácido bromídrico produzindo brometo de cálcio de acordo com a reação apresentada abaixo:

CaCO₃ + HBr → CaBr₂ + H₂O + CO₂

Indique a massa, em gramas, de brometo de cálcio obtida quando 20 g de carbonato reagem com 15 g de ácido bromídrico. Considere que Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u; H = 1u e Br = 80u.

Assinale a alternativa que contém um exemplo de uma transformação física e uma transformação química, respectivamente:

As fontes de poluição do ar são qualquer forma de matéria sólida, líquida ou gasosa presentes na atmosfera em quantidade e concentração que estejam em desacordo com o estabelecido pela legislação ambiental. Os poluentes atmosféricos são geralmente classificados como primários ou secundários. Marque a alternativa que apresenta somente poluente primários:

Atenção: A questão refere-se ao conteúdo de Conhecimentos em Gás Natural.

O Gás Natural Liquefeito (GNL) é basicamente gás natural que, após purificado, é condensado ao estado líquido por meio da redução da sua temperatura a −163 °C. A vantagem de se liquefazer o gás natural é

Atenção: A questão refere-se ao conteúdo de Conhecimentos em Gás Natural.

O gás natural de uma determinada tubulação tem o Limite Inferior de Explosividade de aproximadamente 5% em volume e o Limite Superior de Explosividade de aproximadamente 15% em volume. Isso significa que, se essa tubulação se romper e provocar uma mistura entre gás natural e ar, em que o gás natural esteja a uma concentração de 20% em volume

O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro.

Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C₇H₆O₂ (massa molar = 122 g.mo^-1) pouco solúvel em água.

Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4.

Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a

A reação 2HI(g) H₂(g) + I₂(g) foi estudada por inúmeros pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio, apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados, foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.

Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de equilíbrio Kc.

A cinética da reação de brometo de benzila com benzilamina foi estudada por Ravi e colaboradores. Os autores verificaram que a reação é de primeira ordem com respeito a cada reagente.

A reação é esquematizada a seguir:

Em um experimento conduzido a 298 K, com excesso de benzilamina, o perfil de decaimento do brometo de benzila foi registrado, sendo apresentado na figura a seguir.

Nessas condições, o tempo (em minutos) em que a concentração de brometo de benzila terá sido reduzida à 1/8 da concentração inicial é de

Na determinação do teor de acidez de uma amostra de suco de laranja comercial, 10,00 mL de amostra foram levados para erlenmeyer. Adicionou-se água destilada até completar cerca de 50 mL, 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padrão de NaOH até mudança de coloração. Na titulação, foram gastos 3,90 mL de solução padrão 0,100 mol.L^-1.

A acidez é expressa em termos do teor (porcentagem massa/volume) de ácido cítrico, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.

Assinale a opção que expressa a acidez da amostra.

Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol^-1.

“Após a descoberta do elétron, não seria possível ainda conceber um átomo como uma esfera rígida, indivisível, mas como uma esfera ou nuvem de carga positiva, na qual os elétrons estariam embebidos, uniformemente distribuídos.”

Esse conceito de átomo é atribuído a

O cloreto de tionila, composto inorgânico com a fórmula SOC₂ , é um reagente químico muito usado em reações de cloração. É um líquido incolor, destilável à temperatura ambiente que decompõe-se acima de 140ºC. É um composto de S(IV) formado por ligações químicas de natureza covalente.

Assinale a opção que melhor representa a estrutura geométrica de equilíbrio do cloreto de tionila.

A fórmula a seguir representa o ácido

7-[(1R,3R)-3-hidróxi-2-[(1E,3S)-3-hidróxi-oct-1-en-1-il] -5-oxo-ciclopentil]heptanoico,

foi uma das primeiras substâncias utilizadas para a impotência masculina. Os fármacos que possuíam esta droga na formulação deveriam ser injetados, o que tornava sua utilização inconveniente.

Analisando a nomenclatura e a fórmula desse ácido, é correto afirmar que seus isômeros

Cientistas identificaram por meio de métodos cromatográficos que o extrato das folhas de lotus possui alcaloides com efeito psicotrópico. O extrato analisado foi administrado em cobaias e apresentou efeitos que superam os de ansiolíticos atualmente utilizados, com a vantagem de apresentar menos efeitos colaterais.

Entre os alcaloides identificados estão:

Assinale a opção que indica as funções orgânicas caracterizadas pelos grupos funcionais presentes nessas moléculas.

A análise da concentração de ortofosfato em corpos d’água pode ser feita utilizando o método colorimétrico. Nesse método, o reagente combinado contendo K(SbO)C₄H₄O₆, (NH₄)₆Mo₇O₂₄ e ácido ascórbico reage em meio ácido com o ortofosfato, produzindo uma cor azul, cuja intensidade é determinada no espectrofotômetro.

No preparo de 100 mL do reagente combinado utiliza-se 5 mL de uma solução de K(SbO)C₄H₄O₆ 3,5 g.L^-1 e 15 mL de uma solução de (NH₄)₆Mo₇O₂₄ 40 g.L^-1.

Nessa solução do reagente combinado as concentrações aproximadas (em g.L^-1 ) de K(SbO)C₄H₄O₆ e de (NH₄)₆Mo₇O₂₄ são, respectivamente,

Um técnico preparou em um balão volumétrico 250 mL de uma solução diluída de ácido clorídrico (a 20ºC), pipetando adequadamente 8,4 mL do ácido concentrado 37% m/m de densidade 1,19 g.cm^-3 (a 20ºC).

A concentração da solução preparada, em mol.L^-1 é de, aproximadamente,

Dados: Massas molares: H = 1g.mol^-1 Cl = 35,5 g.mol^-1

O óxido nitroso, também conhecido como o gás do riso, foi usado como anestésico e hoje é vendido em pequenas cápsulas para preparação de espumas na culinária. Os jovens, hoje, inalam esse gás e sentem um leve torpor e em seguida euforia, embora ainda não se saiba os efeitos colaterais do seu uso prolongado. Acredita-se que pode levar à dependência. O óxido citado no texto pode ser representado pela fórmula

As propriedades físicas dos sólidos moleculares estão relacionadas com as energias das forças que atuam entre as suas moléculas. Os sólidos moleculares podem ser amorfos ou cristalinos e apresentar diferentes viscosidades e resistências ao choque. Compostos como a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), o benzeno e a benzofenona (C₆H₅COC₆H₅) formam sólidos moleculares e a ordem crescente de suas temperaturas de fusão é