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I. Compostos metálicos são formados por arranjos de redes de núcleos de átomos de um determinado metal, formando uma parte interna positiva com os elétrons rodeando esse arranjo. II. O composto MgCl2 é um exemplo de ligação metálica. III. No composto orgânico ácido metanóico CH2O2, encontra-se as ligações do tipo covalente entre os compostos ligados ao carbono e ligação iônica entre um dos oxigênios e o hidrogênio. IV. O cloreto de vinila (cloroeteno) possui somente ligações covalentes.
Estão corretas as asserções:
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
No que concerne ao estado físico da matéria, julgue o item subsequente
Embora tenham massas molares próximas, o metano é
gasoso, ao passo que a água é líquida em condições normais
de pressão e temperatura, principalmente devido à presença
de ligações de hidrogênio na água.
No que concerne ao estado físico da matéria, julgue o item subsequente
O estado gasoso é aquele em que as forças intermoleculares
estão mais fracas.
No que concerne ao estado físico da matéria, julgue o item subsequente
Ao congelar, a água diminui de densidade como efeito
unicamente das ligações de hidrogênio.
No que concerne ao estado físico da matéria, julgue o item subsequente
A entropia de uma mesma substância é maior em estado
líquido do que em estado sólido.
Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.
Uma solução 0,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) será
plenamente neutralizada caso reaja com o mesmo volume de
uma solução 0,3 mol/L de hidróxido de bário, sem que haja
excessos.
Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.
A densidade de uma solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio
é igual à de uma solução mais concentrada desse mesmo
composto.
Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.
As concentrações de soluções variam com a temperatura,
já que estão sujeitas a dilatações e contrações à medida que a
temperatura varia.
Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.
Ao se diluir 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de Ba(OH)2
em um balão volumétrico de 1 L, obtém-se uma solução
0,05 mol/L.
Sabendo-se que um mol de bário pesa 56 g, um de oxigênio pesa 16 g e um de hidrogênio pesa 1 g, um litro de uma solução 0,2 mol/L de Ba(OH)2 contém 18 g dessa base.
Porém, todos os elementos pertencem a esse grupo, EXCETO os da alternativa
Na cidade de Goiana, Goiás, em setembro de 1987, ocorreu um grave acidente radiológico e radioativo, ao abrirem um equipamento num ferro velho, achado de uma clínica abandonada no centro da cidade. Isso deixou quatro pessoas mortas e contaminou cerca de cento e dez mil pessoas. Esse elemento da tabela periódica pertence a um metal alcalino; com número atômico 55; com massa atômica 132.905 451 9; com configuração eletrônica [Xe] 6s1 etc, é o
I - Os acidentes com substâncias ou produtos ácidos de origem mineral ou orgânica devem ser tratados com produtos que os neutralizem e os solidifiquem em sais para facilitar a limpeza.
II - Os acidentes com produtos cáusticos devem ser tratados com ácidos fortes, por exemplo, ácido clorídrico, que funcionam como neutralizantes e solidificantes, transformando-os em sais fáceis de limpar e descartar corretamente.
III - Em caso de acidentes com solventes, por exemplo, pode ser tratado com material carbonáceo, que adsorve muitos solventes líquidos e fluidos combustíveis, aumentando a vaporização. Este procedimento não é recomendado, por exemplo, para peróxidos orgânicos e componentes de hidrazina.
Sobre a etapa de tratamento, é correto o que se afirma em:
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL.
Equação: H3AsO4 (aq) + 3 AgNO3 (aq) → Ag3AsO4 (s) + 3 HNO3 (aq)
Esta reação é classificada como:
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