Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.

A termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de reações e assuntos relacionados. As reações químicas endotérmicas ocorrem com libertação de calor, ao passo que as reações exotérmicas ocorrem com absorção de calor. Os produtos da queima de combustíveis ao ar são muito quentes, assim, tal reação é fortemente endotérmica, pois a temperatura dos produtos é mais elevada que a dos reagentes.  

Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.

A combustão é uma reação química em que a substância simples ou o composto queima na presença de oxigênio, produzindo-se CO₂ e H₂O. Nesse sentido, somente substâncias orgânicas sofrem combustão.

Acerca de química orgânica, hidrocarbonetos e polímeros, julgue o item a seguir.

Os alcanos são hidrocarbonetos que apresentam a fórmula geral C_nH_4n, em que n representa um número inteiro positivo. A sua principal fonte de obtenção é o gás natural e o petróleo, por isso são chamados de produtos derivados do petróleo. Esse grupo de hidrocarbonetos inclui, em ordem crescente de tamanho da molécula, o metano, o etano, o propano e o butano. 

Acerca de química orgânica, hidrocarbonetos e polímeros, julgue o item a seguir.

Polímeros são substâncias com moléculas grandes cujas cadeias são formadas por unidades repetitivas de moléculas pequenas, conhecidas como monômeros, ligadas entre si por covalência.

Acerca de química orgânica, hidrocarbonetos e polímeros, julgue o item a seguir.

Os hidrocarbonetos são compostos que contêm apenas carbono e hidrogênio em sua composição. O hidrocarboneto mais simples é o metano, uma substância que está presente no gás natural, usado como combustível, e cuja fórmula é CH₄, sendo suas moléculas tetraédricas, com os quatro átomos de hidrogênio em torno do átomo de carbono e ligados a este por ligações simples.

Acerca da natureza elétrica da matéria, julgue o próximo item. 

Conforme o modelo atômico de Dalton, também conhecido como modelo pudim de passas, o átomo é tal qual uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os elétrons ficam suspensos.

Considerando K₁ e K₂ como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. 
Um aumento de pressão no sistema onde ocorre a reação II favorece a decomposição do gás AB.

Considerando K₁ e K₂ como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. 
Representando-se por K_c e K_p as constantes de equilíbrio em termos de concentração e pressão, respectivamente, e considerando-se a constante universal dos gases ideais (R) igual a 0,082 atm∙L∙mol⁻¹∙K⁻¹, é correto afirmar que, para a reação I, com K_c = 30 a 573 K, tem-se K_c < K_p .  

Considerando K₁ e K₂ como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. 
Considere-se que, processando-se a reação I em um recipiente fechado de 2 L na temperatura T₁, o equilíbrio tenha sido atingido com 1 × 10⁻² mol de A₂, 2 × 10⁻² mol de B₂ e 4 × 10⁻² mol de AB. Assim, caso a temperatura seja alterada para T₂, na qual a constante de equilíbrio seja igual a 40, é correto afirmar que, a partir da condição de equilíbrio anterior, a reação favorecida será a inversa, no sentido da formação dos reagentes A₂ e B₂.

Considerando K₁ e K₂ como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. 
A relação entre as duas constantes de equilíbrio é K₂= K₁⁻². 

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.

Na reação apresentada no texto, o ácido H2S é o agente oxidante.

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Os números de oxidação do ferro nas espécies Fe e FeS são, respectivamente, 0 e +2.

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Considere-se que, para a reação FeS (s) ⇌ Fe²⁺ (aq) + S²⁻ (aq), a 25 °C, a constante do produto da solubilidade (K_ps) seja igual a 2,56 × 10⁻¹⁸. Nesse caso, quando o equilíbrio for alcançado, a solubilidade do FeS em água será inferior a 2 × 10⁻⁷ g/L, desconsiderando-se qualquer hidrólise posterior dos íons.

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.

Conforme a definição de Brønsted-Lowry, um ácido, tal como o H₂S, é uma espécie que libera íons H⁺ em solução aquosa.

A partir do texto anterior, sabendo que M_Fe = 56 g/mol e M_S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Se uma peça de aço carbono que contém 5 g de ferro for completamente oxidada pelo H₂S, serão formados mais de 8 g de mackinawita. 

A partir das informações precedentes, e considerando M_H2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.

Para a oxidação de 1 mol de asfalteno, é necessária uma quantidade de matéria de KMnO4 superior a 11 mol.

A partir das informações precedentes, e considerando M_H2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.

Caso um técnico em operações tenha de preparar 10 L de uma solução de 2,5 mol/L de KMnO₄ para oxidar certa quantidade de asfalteno que esteja entupindo uma tubulação de extração de petróleo, ele deverá pesar uma massa superior a 4 kg desse sal. 

A partir das informações precedentes, e considerando M_H2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.

Considere-se que a combustão completa do n-heptano seja processada de acordo com a equação a seguir.

C₇H₁₆ (l) + 11 O₂ (g) → 7 CO₂ (g) + 8 H₂O (l)

Considere-se, também, que a constante universal dos gases ideais seja igual a 0,082 atm∙L∙mol⁻¹∙K⁻¹, que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondam à temperatura de 0 °C e à pressão de 1 atm e que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L. Nessa situação, para a completa combustão de 44,8 L de n-heptano nas CNTP, será necessário um volume de O₂ superior a 500 L.

A partir das informações precedentes, e considerando M_H2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.

O efeito Tyndall é o espalhamento ou a dispersão da luz provocada por partículas coloidais, propriedade esta que permite diferenciar uma solução verdadeira de uma solução coloidal.

A partir das informações precedentes, e considerando M_H2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.

A diferença entre uma suspensão sólida e um gel encontra-se no fato de que a primeira é uma suspensão de um sólido em outro sólido, ao passo que o segundo é uma suspensão de um líquido em um sólido.