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Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
Prefeitura de Guamaré - RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - Prefeitura de Guamaré - RN - Professor Magistério Fundamental - Anos Finais e EJA - Ciências |
Q2392888
Química
As propriedades físicas são específicas de determinada matéria. São aquelas que podem ser observadas
quando há ação mecânica ou do calor (energia térmica). Entre as propriedades físicas da matéria, tem-se
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
Prefeitura de Guamaré - RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - Prefeitura de Guamaré - RN - Professor Magistério Fundamental - Anos Finais e EJA - Ciências |
Q2392887
Química
O químico e físico Ernest Rutherford conduziu um experimento muito importante sobre o modelo atômico.
Esse modelo ficou conhecido como sistema
Q2388276
Química
Tiossemicarbazonas (TSC) podem ser obtidas na forma direta a partir da reação quimiosseletiva de um aldeído e/ou cetona com uma tiossemicarbazida. Para tal, se fazem necessários a dispersão dos reagentes em meio alcoólico, a catálise
ácida e o aquecimento do solvente até a temperatura de ebulição, como mostrado no exemplo a seguir.
Considerando-se esse esquema reacional, a reação orgânica utilizada na obtenção da TSC é a
Considerando-se esse esquema reacional, a reação orgânica utilizada na obtenção da TSC é a
Q2388275
Química
Considere as etapas termodinâmicas a seguir, pertencentes ao ciclo de Born-Haber, para a formação do LiF(s).
Nesse contexto, o valor aproximado da entalpia de rede (ΔHrede) para o LiF(s), em kJ mol-1 , é
Nesse contexto, o valor aproximado da entalpia de rede (ΔHrede) para o LiF(s), em kJ mol-1 , é
Q2388274
Química
A coluna de Vigreux é adequada para ser utilizada na seguinte técnica de separação de misturas:
Q2388273
Química
Considerando-se que a fórmula molecular do metanotiol
é CH3
SH, os valores aproximados dos comprimentos de
ligação para C–H e S–H são 1,07 A
o
e 1,36 A
o
, respectivamente.
Nesse contexto, o valor aproximado do comprimento de ligação para C–S é
Dado raio covalente para H = 0,31 A
Nesse contexto, o valor aproximado do comprimento de ligação para C–S é
Dado raio covalente para H = 0,31 A
Q2388272
Química
Ao adicionar o excesso de uma solução básica de
NaOH 6 mol L-1
e de H2
O2
3% v/v a uma solução aquosa desconhecida e, em seguida, aquecê-la, observou-
-se a formação de um precipitado marrom-avermelhado.
Após o resfriamento e a adição de uma solução ácida de
HCl 12 mol L-1
, obteve-se como resultado a completa
dissolução do sólido residual. Em seguida, adicionou-se
NH4
SCN 0,2 mol L-1
, levando à formação de um sólido de
cor vermelho-escura.
Nesse contexto, o resultado qualitativo obtido é a presença do íon
Nesse contexto, o resultado qualitativo obtido é a presença do íon
Q2388271
Química
Niels Bohr realizou cálculos de energias associadas às
órbitas permitidas para o elétron no átomo de hidrogênio
isolado. As energias calculadas ajustam-se à fórmula
onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ .
Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)
onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ .
Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)
Q2388270
Química
Numa curva de titulação volumétrica tradicional muitas
vezes é difícil visualizar o volume final da titulação. Uma
das estratégias é tratar os dados da titulação usando o
método de Gram.
Nessa abordagem, no caso de uma titulação redox monitorada com um eletrodo combinado, graficamente obtém-se a(o)
Nessa abordagem, no caso de uma titulação redox monitorada com um eletrodo combinado, graficamente obtém-se a(o)
Q2388269
Química
Na titulação argentométrica de 50,00 mL de solução de NaCl (2,0 × 10-2
mol L-1
), usou-se uma solução padronizada de
AgNO3
(4,0 × 10-2
mol L-1
) como representado na reação iônica a seguir.
Cl - (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s)
Após o ponto de equivalência, continuou-se adicionando 10,00 mL de excesso do agente titulante até que a concentração de íons em solução (ver equação a seguir) atingisse o equilíbrio.
AgCl (s) ⇄ Cl - (aq) + Ag+ (aq)
A concentração de Cl - na solução, em mol L-1 , será aproximadamente de
Cl - (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s)
Após o ponto de equivalência, continuou-se adicionando 10,00 mL de excesso do agente titulante até que a concentração de íons em solução (ver equação a seguir) atingisse o equilíbrio.
AgCl (s) ⇄ Cl - (aq) + Ag+ (aq)
A concentração de Cl - na solução, em mol L-1 , será aproximadamente de
Q2388268
Química
Um analista obteve os espectros de absorção molecular das substâncias: R-C=C-R, R-C=C-C=C-R e
R-C=C-C=C-C=C-R, onde R é um grupo comum às três substâncias. As substâncias estavam dissolvidas no mesmo
solvente e na mesma concentração em mol L-1
.
Em termos comparativos, em relação às outras duas substâncias, a banda espectral de
Em termos comparativos, em relação às outras duas substâncias, a banda espectral de
Q2388267
Química
Um sistema coulométrico foi usado para a determinação de concentração hidrogeniônica (H+) de uma solução. Este consistia de duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt e um eletrólito forte dissolvido, sendo as duas meias-
-células conectadas por ponte salina de KNO3
. Ao se acionar o sistema, no eletrodo de trabalho se formou gás O2
, e no
contra-eletrodo, o gás H2
. Adicionou-se vermelho de bromofenol à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho, que
indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra atingiu pH neutro. Nesse sistema, realizou-se uma análise de
100,00 mL de solução de pH 4,00, aplicando-se corrente constante de 50,0 mA.
Considerando-se esse sistema, verifica-se que
Dado F = 96.500 C mol-1
Dado F = 96.500 C mol-1
Q2388266
Química
Na química, busca-se adaptar métodos e procedimentos
para se ajustarem aos preceitos da química verde e também melhorar a segurança do trabalho.
Dentre esses procedimentos, o único que NÃO se adapta a esses preceitos é a
Dentre esses procedimentos, o único que NÃO se adapta a esses preceitos é a
Q2388265
Química
A reação de redução do 4-nitrofenol (4-NF) em solução
aquosa com borohidreto de sódio forma o íon 4-aminofenolato (4-AF) e, em seguida, a reação é catalisada por
nanopartículas de ouro (AuNP) dispersas no meio reacional. A constante de velocidade (k) é 4,3 × 10-3
L mol-1
s-1
,
e tanto a variação de concentração de 4-NF quanto a do
catalisador produzem variação de velocidade. Água e
borohidreto de sódio encontram-se em grande excesso,
fazendo com que sua variação de quantidade não afete a
velocidade de reação.
A lei de velocidade dessa reação, nas condições mencionadas, é a
A lei de velocidade dessa reação, nas condições mencionadas, é a
Q2388264
Química
Na soldagem por aluminotermia, representada na reação
a seguir, a reação do alumínio com um óxido metálico produz óxido de alumínio, com liberação de calor e deposição de Fe.
8Al (s) + 3Fe3 O4(s) = 9Fe(s) + 4Al 2 O3(s) + CALOR
Considere 100,0 g de alumínio de soldagem com pureza de 81% e que a reação tem 75% de rendimento, por causa da troca de calor com o ambiente.
A quantidade de ferro, em gramas, formada nesse processo é, aproximadamente, de
8Al (s) + 3Fe3 O4(s) = 9Fe(s) + 4Al 2 O3(s) + CALOR
Considere 100,0 g de alumínio de soldagem com pureza de 81% e que a reação tem 75% de rendimento, por causa da troca de calor com o ambiente.
A quantidade de ferro, em gramas, formada nesse processo é, aproximadamente, de
Q2388263
Química
O reagente de Pierce é usado na determinação de enxofre e sulfeto de carbono em óleo. A preparação envolve a
dissolução de 1,00 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado em 15 mL de água, adicionando-se, em seguida,
4 mL de solução de hidróxido de amônio e 3 g de cloridrato de hidroxilamina. Essa mistura foi diluída com água,
ajustando o volume final para 50,00 mL. Dessa solução,
uma alíquota de 10,00 mL foi coletada.
A quantidade mais próxima, em milimol, de cobre nessa alíquota de solução é igual a
A quantidade mais próxima, em milimol, de cobre nessa alíquota de solução é igual a
Q2388262
Química
A análise de uma substância forneceu os seguintes resultados:
• composição centesimal: 60,0% de C, 26,7% de O e 13,3% de H
• massa molar: 60,0 g mol-1
• a reação da substância com KMnO4 em meio básico sob aquecimento, com posterior acidificação, acarretou a formação de um ácido carboxílico
Essa substância é nomeada por
Dado
C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1 ,
H = 1 g mol-1
Q2388261
Química
Uma solução foi formada a partir da mistura das seguintes
soluções aquosas:
• 500 mL de solução de fluoreto de magnésio com concentração 0,020 mol L-1
• 200 mL de solução de fluoreto de alumínio com concentração 3,36 g L-1
• 300 mL de solução de fluoreto de sódio com concentração 0,060 mol L-1
Admitindo-se que os solutos estão completamente dissociados, a concentração de íons fluoreto, em mol L-1 , na solução resultante da mistura é igual a
Dado
Al = 27 g mol-1 F = 19 g mol-1
• 500 mL de solução de fluoreto de magnésio com concentração 0,020 mol L-1
• 200 mL de solução de fluoreto de alumínio com concentração 3,36 g L-1
• 300 mL de solução de fluoreto de sódio com concentração 0,060 mol L-1
Admitindo-se que os solutos estão completamente dissociados, a concentração de íons fluoreto, em mol L-1 , na solução resultante da mistura é igual a
Dado
Al = 27 g mol-1 F = 19 g mol-1
Q2388260
Química
O níquel é um elemento de transição cujo principal íon é
o Ni2+.
As configurações eletrônicas do átomo de níquel no estado fundamental e do íon Ni2+ correspondem, respectivamente, a
As configurações eletrônicas do átomo de níquel no estado fundamental e do íon Ni2+ correspondem, respectivamente, a
Q2388259
Química
Um procedimento foi desenvolvido para a determinação
de íons cálcio em uma solução aquosa. A uma alíquota
de 200 mL dessa solução foi adicionado excesso de ácido
oxálico (H2
C2
O4
). Em seguida, adicionou-se amônia, de
modo a precipitar todo o cálcio presente na amostra na
forma de oxalato de cálcio. O precipitado foi filtrado, seco
e calcinado, de acordo com a seguinte reação:
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1 , na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1 , na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
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