Questões de Concurso
Para química
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Q3928828
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
Caso a reação de hidrólise da sacarose, mencionada no texto
apresentado, não fosse catalisada e o sistema já estivesse em
equilíbrio químico, então a adição de mais sacarose à mistura do
recheio
Q3928827
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
No que diz respeito à hidrólise da sacarose, mencionada no texto
precedente, é correto afirmar que a invertase
Q3928826
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Com base na reação ilustrada no texto apresentado, é correto
afirmar que um dos produtos da reação entre o dissulfeto de sódio
e o cloreto de alila é um(a)
Q3928825
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Conforme afirmado no texto apresentado anteriormente, o
composto Na2S2 é denominado dissulfeto de sódio. É correto
afirmar que esse composto
Q3928824
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Considerando-se que a reação entre dissulfeto de sódio e cloreto
de alila, mencionada no texto precedente, tenha um rendimento
de 88%, é correto afirmar que 1 kg de dissulfeto de sódio
produzirá uma quantidade de dissulfeto de dialila
Q3928823
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Considerando as informações do texto precedente e sabendo que
R = 62,4 L∙Torr∙K-1∙mol-1 é a constante universal dos gases e que
0 K = − 273 °C, é correto concluir que a densidade do dissulfeto
de dialila gasoso a 177 °C e 200 Torr é
Q3928822
Química
Os efeitos analgésicos do ácido acetil-aleuritólico (AAA)
foram testados em animais cobaias e mostraram ser semelhantes
aos da morfina, não alterando o sistema locomotor dos animais e
não apresentando toxicidade. Nesse teste, os animais foram
tratados por via intraperitoneal (20 μL) com uma solução 1,0 mg/mL de AAA.
Considerando-se a situação precedente e que a massa molar do AAA seja de 501 g/mol, é correto afirmar que cada animal recebeu, em média, uma quantidade de matéria de AAA
Considerando-se a situação precedente e que a massa molar do AAA seja de 501 g/mol, é correto afirmar que cada animal recebeu, em média, uma quantidade de matéria de AAA
Q3928821
Química
Triterpenos são substâncias químicas que possuem ação
anti-inflamatória e anticancerígena. São comuns em plantas como
Croton cajucara (sacaca), usada tradicionalmente para tratar
inflamações e distúrbios hepáticos. O principal triterpeno
identificado na Croton cajucara é o ácido acetil-aleuritólico
(AAA), cuja fórmula estrutural está representada na figura a seguir.
Considerando-se a fórmula estrutural do AAA apresentada, é correto concluir que este ácido pode sofrer uma reação de
Considerando-se a fórmula estrutural do AAA apresentada, é correto concluir que este ácido pode sofrer uma reação de
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q3927179
Química
Dentre os inúmeros métodos quantitativos disponíveis para
a determinação de açúcares totais e de açúcares redutores, os
mais utilizados em alimentos são:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927010
Química
O etanol (C2H5OH), amplamente utilizado como combustível,
solvente industrial e componente de bebidas alcoólicas, tem suas
propriedades físico-químicas diretamente relacionadas aos tipos
de ligações e às interações entre suas moléculas. As ligações
intramolecular e intermolecular predominantes no etanol são,
respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927009
Química
Em um processo no tratamento de efluentes industriais,
o dióxido de enxofre (SO2) é removido através da reação com
hidróxido de cálcio sólido, formando, então, sulfito de cálcio e
água, conforme a equação abaixo:
Sabendo que 32,0 g de dióxido de enxofre reagem completamente com excesso de hidróxido de cálcio, a massa (em gramas) de sulfito de cálcio (CaSO3) formada é:
Dados: S = 32 g mol–1 ; Ca = 40 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
Sabendo que 32,0 g de dióxido de enxofre reagem completamente com excesso de hidróxido de cálcio, a massa (em gramas) de sulfito de cálcio (CaSO3) formada é:
Dados: S = 32 g mol–1 ; Ca = 40 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927008
Química
Durante uma análise em laboratório, um técnico em química
observa que uma amostra sólida é aquecida até derreter.
Em seguida, essa mesma amostra é dissolvida em água e,
posteriormente, reage com outra substância, formando, assim,
um novo produto. Com base nos fenômenos observados, podese afirmar que:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927007
Química
Uma célula galvânica utilizada para monitoramento de
corrosão consiste em um eletrodo de ferro (Fe²+/Fe) e um eletrodo
de prata (Ag+
/Ag), ambos operando em condições padrão.
Considerando o funcionamento espontâneo da célula, a diferença
de potencial padrão entre os dois eletrodos da célula em questão,
(E°), em volts, é igual a:
Dados:
E°(Fe²+ /Fe) = –0,44 V
E°(Ag+ /Ag) = +0,80 V
Dados:
E°(Fe²+ /Fe) = –0,44 V
E°(Ag+ /Ag) = +0,80 V
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927006
Química
Um aluno deve selecionar corretamente dois condensadores
para diferentes sistemas de destilação. Enquanto o primeiro
sistema consiste em uma destilação simples de líquidos com
ponto de ebulição moderado, realizada à pressão atmosférica, o
segundo corresponde a um sistema de refluxo com aquecimento
prolongado. Diante disso, e com base nas imagens (X), (Y) e (Z)
abaixo, pode-se afirmar que os condensadores escolhidos para o
primeiro e o segundo sistemas, respectivamente, foram:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927005
Química
A hemoglobina é uma proteína encontrada no interior das
hemácias, responsável pelo transporte de oxigênio (O2) no
sangue, e contém, em sua estrutura, o grupo heme, que apresenta
um íon ferro (Fe2+) coordenado por diferentes ligantes. A figura
abaixo mostra a estrutura química do grupo heme.
Considerando a química dos compostos de coordenação, pode-se afirmar que o transporte de O2 no organismo é prejudicado, em situações de intoxicação por monóxido de carbono (CO), pois o(a):
Considerando a química dos compostos de coordenação, pode-se afirmar que o transporte de O2 no organismo é prejudicado, em situações de intoxicação por monóxido de carbono (CO), pois o(a):
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927004
Química
Pesquisadores de uma universidade estudam o aumento
da concentração média de um determinado gás em uma região
brasileira. Esse gás possui característica apolar com estrutura
linear, contribui para o aquecimento global, é produto da
combustão de combustíveis fósseis e participa diretamente do
ciclo biogeoquímico do carbono. O gás analisado e a sua principal
consequência ambiental são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927003
Química
Os óxidos inorgânicos podem ser classificados de acordo
com seu comportamento ácido-base. Os óxidos básicos,
por exemplo, reagem com ácidos formando sal e água e, em
meio aquoso, formam bases. O composto que apresenta
exclusivamente um óxido básico é:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927002
Química
A eritromicina é um antibiótico macrolídeo amplamente
utilizado no tratamento de infecções bacterianas que tem sido
estudado em análises ambientais devido à sua presença como
contaminante emergente em corpos d’água. Considerando a
sua estrutura química, apresentada a seguir, a massa molar da
eritromicina é:
Dados: C = 12 g mol–1 ; H = 1 g mol–1 ; N = 14 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
Dados: C = 12 g mol–1 ; H = 1 g mol–1 ; N = 14 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927000
Química
Com base em procedimentos técnicos padronizados
realizados em laboratórios químicos, pode-se afirmar que
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3926999
Química
Um técnico de laboratório determinou a dureza total de uma
amostra de água, expressa em termos de CaCO3. Para isso, 50,0
mL da amostra foram titulados com solução padrão de EDTA
0,0100 mol L
–1
, utilizando negro de eriocromo T como indicador, em
meio tamponado (pH ≈ 10). O ponto final da titulação foi atingido
após o consumo de 12,5 mL de EDTA. O resultado da dureza
total (em mg L
–1 de CaCO3) e o método clássico empregado pelo
técnico foram, respectivamente:
Dados: MM(CaCO3) = 100 g mol–1
Dados: MM(CaCO3) = 100 g mol–1
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