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Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453169
Química
Uma tubulação feita de liga de ferro estourou em
uma estação de tratamento de efluentes. Ao
estudar as causas, foi percebido que o pH do
efluente, naquele trecho, era muito ácido e com o
tempo causou a oxidação do ferro metálico a Fe+2
.
Uma amostra de 0,800 g de ferro dissolvido
daquele trecho foi levada para o laboratório para
ser analisada. Um volume de 48,50 mL de uma
solução de KMnO4 0,020 mol/L foi titulado a essa
amostra. Nesse caso, a porcentagem de Fe
(55,845 g/mol) encontrada foi de
MnO4 - + 5Fe+2 + 8H+ → Mn+2 + 5Fe+3 + 4H2O
MnO4 - + 5Fe+2 + 8H+ → Mn+2 + 5Fe+3 + 4H2O
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453168
Química
A determinação da acidez de um produto pode
fornecer um dado valioso sobre o estado de
conservação, por exemplo, dos alimentos, pois
um processo de decomposição, seja por hidrólise,
oxidação ou fermentação, altera quase sempre a
concentração dos íons hidrogênio. Para
determinar a acidez de uma amostra de leite, é
necessário preparar uma solução de 50 mL de
hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L a partir de
uma solução estoque de concentração 2,5 mol/L.
Nesse caso, o volume da solução estoque
(em mL) a ser utilizado será
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453167
Química
A titulação, em química analítica, é amplamente
utilizada para determinar ácidos, bases,
oxidantes, redutores, íons metálicos, proteínas,
entre outros. A respeito dessa técnica, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453166
Química
Considerando as informações a seguir.
1. As medidas são efetuadas com um espectrofotômetro, um sistema óptico que mede a absorbância de um raio luminoso que atravessa a suspensão para determinar a concentração de matéria particulada em uma amostra. A quantidade de luz bloqueada por uma suspensão de partículas depende não só da concentração, mas também do seu diâmetro. Tendo em vista que as partículas tendem a agregar e sedimentar, ficando fora da suspensão, a manipulação das amostras passa a ser fator crítico.
2. Método que se baseia na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. É utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas ou para a determinação direta de certo constituinte em uma amostra, por meio da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em análise.
Os tópicos 1 e 2 se referem, respectivamente, às técnicas de análise denominadas
1. As medidas são efetuadas com um espectrofotômetro, um sistema óptico que mede a absorbância de um raio luminoso que atravessa a suspensão para determinar a concentração de matéria particulada em uma amostra. A quantidade de luz bloqueada por uma suspensão de partículas depende não só da concentração, mas também do seu diâmetro. Tendo em vista que as partículas tendem a agregar e sedimentar, ficando fora da suspensão, a manipulação das amostras passa a ser fator crítico.
2. Método que se baseia na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. É utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas ou para a determinação direta de certo constituinte em uma amostra, por meio da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em análise.
Os tópicos 1 e 2 se referem, respectivamente, às técnicas de análise denominadas
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453165
Química
Para realizar o preparo de algumas amostras, às vezes, é necessário acidificá-las, e uma das soluções
utilizadas é o ácido nítrico HNO3. O volume necessário para se preparar 1 L de solução de ácido nítrico
HNO3 (63 g/mol), 0,120 mol/L, a partir da solução estoque de título 60 % e densidade de 1,4 g/mL é
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453164
Química
Para estudar o mecanismo de uma reação de craqueamento térmico a 400 ºC, um pesquisador utilizou o
dodecano (C12H26) como composto modelo e analisou o produto da reação na figura a seguir, por
cromatografia gasosa acoplada ao espectro de massas, CG-MS. Sobre essa técnica e a análise do
cromatograma a seguir, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453163
Química
Ao chegar no laboratório de ensino de química experimental, o químico responsável encontrou em cima
da bancada um frasco de 100 mL, identificado apenas por “Solução de H2SO4(aq)” e notou que os alunos
não haviam identificado a solução corretamente. Para determinar a concentração de ácido sulfúrico
H2SO4(aq) (98 g/mol) e identificá-lo de forma correta, ele resolveu titular a solução, com uma base de
concentração conhecida, o hidróxido de sódio NaOH(aq) (40 g/mol), 0,12 mol/L e fenolftaleína como
indicador. O ponto de equivalência foi alcançado com um volume de 40 mL de titulante. Nesse caso, a
concentração molar da solução de ácido sulfúrico será
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453162
Química
A alanina C3H7NO2 é um aminoácido que, no corpo humano, parece estar relacionado com o
desenvolvimento de diabetes tipo II. A serina C3H7NO3 é um aminoácido não essencial, e uma de suas
funções no organismo é atuar na sinalização celular. Considere que, para analisar essas duas substâncias
por cromatografia líquida, utiliza-se uma coluna de fase estacionária saturada com água e como o solvente
de arraste o metanol CH3OH. A partir disso, é correto afirmar que
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453161
Química
A presença de sulfeto de hidrogênio H2S (34,806 g/mol) em águas subterrâneas apresenta um odor
desagradável e característico de ovo podre. Para remover esse contaminante, é comum alcalinizar a
amostra e então titular com uma solução de nitrato de prata AgNO3, como representado na equação a
seguir:
2 Ag+ + S2- → Ag2S(s)
Considere que, para 100 mL de água contaminada, foram consumidos 16,00 mL de uma solução de AgNO3, 0,030 M. Nesse caso, a concentração de H2S em ppm na água será de
2 Ag+ + S2- → Ag2S(s)
Considere que, para 100 mL de água contaminada, foram consumidos 16,00 mL de uma solução de AgNO3, 0,030 M. Nesse caso, a concentração de H2S em ppm na água será de
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453160
Química
A determinação do teor de nitrato NO3
- em água é de extrema importância, pois é um dos indicadores de
contaminação. A técnica que descreve os resultados apresentados na figura a seguir é denominada
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453159
Química
Um dos métodos para determinar a dureza da água potável é a gravimetria por precipitação. Considere que
a dureza nesse caso se refere apenas ao teor de cálcio. Uma amostra de 200 mL de água potável foi
coletada em uma clínica de saúde, e o teor de cálcio foi determinado da seguinte forma:
1. O cátion foi precipitado como CaC2O4(s).
2. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado.
3. A massa de CaO(s) (56,077 g/mol) medida foi 0,169 g.
Ca+2 → CaC2O4(s) → CaO(s) + CO2(g) + CO(g)
Nessa amostra, a concentração de Ca (40,078 g/mol), em gramas por 100 mL de água, é
1. O cátion foi precipitado como CaC2O4(s).
2. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado.
3. A massa de CaO(s) (56,077 g/mol) medida foi 0,169 g.
Ca+2 → CaC2O4(s) → CaO(s) + CO2(g) + CO(g)
Nessa amostra, a concentração de Ca (40,078 g/mol), em gramas por 100 mL de água, é
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453150
Química
Segundo o Ministério da Saúde, Portaria nº 36, de
19/01/90, o teor máximo de cloreto em águas de
abastecimento é de 250 mgCl-1
/L. Para validar um
método, a fim de realizar essa análise, o químico
responsável precisa definir alguns componentes
dos resultados de medições, tais como a
repetibilidade e reprodutibilidade, com o objetivo
de reduzir a incerteza de um processo e levar a
resultados mais confiáveis. Sendo assim, a
alternativa que se enquadra em um procedimento
a ser adotado por ele, poderá ser definido
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Químico |
Q3453149
Química
Alguns requisitos para aprovação,
comercialização, fornecimento e utilização de
equipamentos de proteção individual (EPI) e
equipamentos de proteção coletiva (EPC) são
descritos em normas específicas, sendo esses
itens de segurança indispensáveis em
laboratórios e diversas atividades laborais. Em
relação aos EPIs e EPCs, é correto afirmar que
Q3453019
Química
A temperatura é a medida quantitativa do grau de aquecimento ou resfriamento de dada substância. A forma mais conhecida usa o princípio da dilatação de um volume de uma massa fixa de um fluido, encapsulado em um tubo de vidro. Em relação aos equipamentos utilizados nessa operação, analise as assertivas abaixo:
I. O termômetro de resistência tem base na alteração da resistência elétrica de um condutor com temperatura.
II. O termopar tem base na geração de uma diferença de tensão criada pela junção de dois metais diferentes em função da temperatura.
III. O pirômetro tem base no recebimento de energia irradiante do material quando exposto a alta temperatura.
Quais estão INCORRETAS?
I. O termômetro de resistência tem base na alteração da resistência elétrica de um condutor com temperatura.
II. O termopar tem base na geração de uma diferença de tensão criada pela junção de dois metais diferentes em função da temperatura.
III. O pirômetro tem base no recebimento de energia irradiante do material quando exposto a alta temperatura.
Quais estão INCORRETAS?
Q3453015
Química
Quando um álcool é submetido a aquecimento próximo a 170°C, ele sofre uma desidratação intramolecular que resulta em um alceno. Essa reação recebe o nome de desidratação alcoólica. Para ser possível prever o produto principal desse tipo de reação, utiliza-se a regra de Saytzeff. Em relação à essa desidratação alcoólica, assinale a alternativa INCORRETA.
Q3453011
Química
O sistema carbonato é fundamental na química da água. Seu estudo inclui problemas relacionados principalmente ao controle de corrosão e ao abrandamento da água, envolvendo a saturação do carbonato de cálcio. Sobre o tema, assinale a alternativa INCORRETA.
Q3453008
Química
A molécula da água é constituída por dois átomos de hidrogênio unidos a um átomo de oxigênio. Essa forma assimétrica assumida pela molécula resulta dos elétrons negativos e positivos dos seus elementos. A separação de cargas, ou dipolo resultante, induz a formação de forças atrativas entre as moléculas da água, chamada de enlaces ou pontes de hidrogênio. Esse tipo de ligação química confere à água características especiais. Em relações a essas características, assinale a alternativa correta.
Q3450018
Química
A química tem várias grandezas importantes que ajudam nos cálculos estequiométricos rotineiros. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo:
I. Uma unidade de massa atômica corresponde a 1/16 da massa do átomo de carbono padrão.
II. A massa molecular indica a massa da substância.
III. O número de Avogadro corresponde à massa em gramas de qualquer elemento químico.
Quais estão corretas?
I. Uma unidade de massa atômica corresponde a 1/16 da massa do átomo de carbono padrão.
II. A massa molecular indica a massa da substância.
III. O número de Avogadro corresponde à massa em gramas de qualquer elemento químico.
Quais estão corretas?
Q3450008
Química
A medição confiável e precisa da vazão de um fluido exige o cumprimento satisfatório de um conjunto de atividades técnicas, que envolvem as etapas de seleção, instalação, operação e manutenção dos instrumentos ou do sistema de medição, além da interpretação correta dos resultados obtidos. Em relação aos tipos de medidores de vazão, é correto afirmar que:
Q3450004
Química
O Sistema Internacional de Unidades (SI) é o sistema de medidas oficiais no Brasil. Ele se baseia na tradução luso-brasileira publicada pelo Bureau Internacional de Pesos e Medidas (BIPM). Na rotina diária das estações de tratamento de água e de esgoto, são necessárias interpretações e emissões de relatórios com resultados expressos em diferentes unidades de medida. Além disso, a correta escrita dessas unidades também é imprescindível. Acerca do assunto, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Na escrita por extenso, os prefixos do SI são invariáveis.
( ) Em escritas oficiais, são admitidas combinações de partes escritas com partes expressas por símbolos.
( ) Quando escritos por extenso, os nomes das unidades sempre começam com letras maiúsculas.
( ) Há dupla pluralização da unidade ampere-hora: amperes-horas ou amperes-hora.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Na escrita por extenso, os prefixos do SI são invariáveis.
( ) Em escritas oficiais, são admitidas combinações de partes escritas com partes expressas por símbolos.
( ) Quando escritos por extenso, os nomes das unidades sempre começam com letras maiúsculas.
( ) Há dupla pluralização da unidade ampere-hora: amperes-horas ou amperes-hora.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
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