Questões de Concurso
Para química
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Q3337539
Química
O equilíbrio gasoso entre o dióxido de nitrogênio
(castanho-avermelhado) e o tetróxido de nitrogênio
(incolor) é representado na equação a seguir:
Assinale a alternativa correta a respeito desse sistema em equilíbrio:
Assinale a alternativa correta a respeito desse sistema em equilíbrio:
Q3337538
Química
Sobre polímeros e suas aplicações, são apresentados
alguns exemplos no quadro a seguir:
As letras A, B e C na segunda coluna do quadro correspondem, respectivamente, à/a:
As letras A, B e C na segunda coluna do quadro correspondem, respectivamente, à/a:
Q3337537
Química
Um professor precisava preparar 100 mL de solução 0,1
mol/L de ácido sulfúrico para uma aula prática,
entretanto, o laboratório da escola só dispunha de duas
soluções daquele ácido, uma de concentração 0,25
mol/L e outra de concentração 0,05 mol/L. Quatro
estudantes sugeriram os seguintes procedimentos para
preparar a solução desejada pelo professor:
I.Diluir 25 mL da solução 0,25 mol/L com 75 mL de água.
II.Aquecer 200 mL da solução 0,05 mol/L até que o volume atinja 100 mL.
III.Misturar 25 mL da solução 0,25 mol/L com 75 mL da solução 0,05 mol/L.
IV.Misturar 40 mL da solução 0,25 mol/L com 60 mL da solução 0,05 mol/L.
É correto o que se sugere em:
I.Diluir 25 mL da solução 0,25 mol/L com 75 mL de água.
II.Aquecer 200 mL da solução 0,05 mol/L até que o volume atinja 100 mL.
III.Misturar 25 mL da solução 0,25 mol/L com 75 mL da solução 0,05 mol/L.
IV.Misturar 40 mL da solução 0,25 mol/L com 60 mL da solução 0,05 mol/L.
É correto o que se sugere em:
Q3337536
Química
Os reagentes necessários para promover a síntese do
ácido 3-hidroxibenzenossulfônico, a partir do benzeno e
na ordem correta de reação, podem ser:
Q3337535
Química
Considerando log 2 = 0,3, o pH de uma solução 0,1
mol/L de HCN 0,008 % ionizado é:
Q3337534
Química
Três gramas de alumínio (Al = 27 u) são misturadas com
três gramas de cloro gasoso (Cl = 35,5 u) em condições
de reação. A massa de cloreto de alumínio, em gramas,
que se pode obter nessa reação, considerando um
rendimento de 80 %, está mais próxima de:
Q3337533
Química
A elaboração de um modelo científico está vinculada ao
contexto histórico, ao conhecimento acumulado ao longo
dos anos e aos recursos tecnológicos disponíveis.
Considerando os cientistas responsáveis pela evolução
do modelo atômico e suas contribuições, analise as
afirmações a seguir:
I.A ordem cronológica de evolução do modelo atômico é: Thomson, Dalton, Rutherford e Bohr.
II.O domínio da eletricidade foi fundamental para a elaboração do modelo de Thomson.
III.Sem o conhecimento da radioatividade, Dalton não conseguiria elaborar seu modelo atômico.
IV.Devido às limitações tecnológicas, Rutherford não conseguiu demonstrar experimentalmente sua teoria.
É correto apenas o que se afirma em
I.A ordem cronológica de evolução do modelo atômico é: Thomson, Dalton, Rutherford e Bohr.
II.O domínio da eletricidade foi fundamental para a elaboração do modelo de Thomson.
III.Sem o conhecimento da radioatividade, Dalton não conseguiria elaborar seu modelo atômico.
IV.Devido às limitações tecnológicas, Rutherford não conseguiu demonstrar experimentalmente sua teoria.
É correto apenas o que se afirma em
Q3337532
Química
Suponha a reação representada pela equação, em que são misturados 2 mols de cada reagente em um reator de 2 litros em uma dada temperatura. Se, ao atingir o equilíbrio químico, a concentração de AB for igual a 1 mol/L, a constante de equilíbrio químico Kc, nessas condições, será igual a:
Q3337531
Química
A polaridade de uma molécula está relacionada com sua
geometria e o momento dipolar. Sobre essa relação,
julgue as afirmações a seguir e marque V, para
verdadeiras, e F, para falsas:
(__)A molécula do diclorometano é polar, pois, apesar de apresentar geometria tetraédrica, não é simétrica.
(__)O pentafluoreto de iodo é polar, porque apresenta geometria piramidal de base quadrada e momento dipolar diferente de zero.
(__)O hexafluoreto de enxofre é apolar por apresentar molécula octaédrica e momento dipolar nulo.
(__)O iodeto de mercúrio é polar por apresentar molécula angular e momento dipolar diferente de zero.
(__)A molécula do trifluoreto de boro é polar por ser piramidal e apresentar momento dipolar diferente de zero.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
(__)A molécula do diclorometano é polar, pois, apesar de apresentar geometria tetraédrica, não é simétrica.
(__)O pentafluoreto de iodo é polar, porque apresenta geometria piramidal de base quadrada e momento dipolar diferente de zero.
(__)O hexafluoreto de enxofre é apolar por apresentar molécula octaédrica e momento dipolar nulo.
(__)O iodeto de mercúrio é polar por apresentar molécula angular e momento dipolar diferente de zero.
(__)A molécula do trifluoreto de boro é polar por ser piramidal e apresentar momento dipolar diferente de zero.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Q3337530
Química
Dados experimentais hipotéticos sobre a velocidade da
reação H2O2 + 2I- + 2 H+ <=> 2 H2O + I2 são
apresentados na tabela a seguir:
De acordo com os dados da tabela, a expressão da lei de velocidade para a reação é:
De acordo com os dados da tabela, a expressão da lei de velocidade para a reação é:
Q3337529
Química
Considere a reação genérica de transesterificação a
seguir e assinale a alternativa que apresenta uma
afirmação correta sobre esse processo:
Q3337528
Química
Em uma cuba eletrolítica, submete-se uma solução
aquosa de sulfato cúprico a uma corrente de 2 ampéres
durante 10 min. Considerando F = 96.500 s.A/mol e Cu =
63,5 g/mol, a substância produzida no ânodo e a massa
aproximada de cobre, em gramas, depositada no cátodo
são, respectivamente:
Q3337527
Química
O gráfico a seguir apresenta a relação entre uma
propriedade periódica e o número atômico dos
elementos químicos:
A propriedade periódica referida no gráfico é:
A propriedade periódica referida no gráfico é:
Q3337525
Química
Uma junção PN é a estrutura básica de um semicondutor
e é formada pela fusão de dois cristais de silício com
dopagens diferentes (figura 1). A dopagem é a
introdução de átomos na rede de silício (figura 2),
causando carência ou excesso de elétrons e, com isso,
gerando corrente elétrica:
Um elemento que pode ser utilizado para gerar carência de elétrons na rede de um semicondutor de silício é o:
Um elemento que pode ser utilizado para gerar carência de elétrons na rede de um semicondutor de silício é o:
Q3337524
Química
O mirceno é um monoterpeno responsável pelo gosto
amargo de algumas cervejas e possui a fórmula
estrutural a seguir:
A nomenclatura IUPAC do mirceno é:
A nomenclatura IUPAC do mirceno é:
Q3337523
Química
Suponha um experimento em que cinco substâncias
foram dissolvidas completamente em água de modo a
formar cinco soluções de mesma concentração. Essas
soluções foram resfriadas nas mesmas condições e a
tabela a seguir apresenta as temperaturas de
congelamento:
Se as cinco substâncias utilizadas no experimento estão relacionadas a seguir, aquela que foi usada para preparar a solução D é:
Se as cinco substâncias utilizadas no experimento estão relacionadas a seguir, aquela que foi usada para preparar a solução D é:
Q3337522
Química
São dadas, a seguir, as entalpias de três reações:
Com base nessas informações, a energia produzida na queima completa de 7,5 g de etano é:
Com base nessas informações, a energia produzida na queima completa de 7,5 g de etano é:
Q3337521
Química
O carbonato de sódio é um dos principais agentes
neutralizantes utilizados no tratamento de efluentes
industriais. Suponha que, em uma indústria, 200 L de
ácido clórico de concentração 5 mol/L tenham vazado
para os tanques de descarte, exigindo a correção do pH.
Considerando as massas atômicas: Na = 23 u, C = 12 u
e O = 16 u, a massa de carbonato de sódio necessária
para reagir completamente com o ácido clórico tem valor
mais próximo de:
Q3337520
Química
Uma amostra de vinagre foi dosada por volumetria com
solução padronizada de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Se
o volume de base gasto na titulação foi 7,5 mL, a
porcentagem massa/volume de ácido acético na
amostra, considerando C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u, está
mais próxima de:
Q3337519
Química
Considere as seguintes reações e seus respectivos
potenciais:
Fe2+ + 2e- → Fe (E0 = - 0,44 V)
Ag+ + e- → Ag (E0 = + 0,80 V)
A afirmação correta sobre uma pilha de Daniell formada por ferro e prata é:
Fe2+ + 2e- → Fe (E0 = - 0,44 V)
Ag+ + e- → Ag (E0 = + 0,80 V)
A afirmação correta sobre uma pilha de Daniell formada por ferro e prata é:
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