Questões de Concurso
Para química
Foram encontradas 18.415 questões
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Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334670
Química
O ácido telúrico (H6
TeO6
) pode ser produzido, em condições específicas, a partir do telúrio elementar de acordo
com a reação apresentada na seguinte equação:
5Te + 6HClO + 12H2 O → 5H6 TeO6 + 3Cl2
Em um processo de fabricação, foram adicionados 84 mol de cada um dos reagentes que participam dessa reação. Considerando a eficiência de 100%, a quantidade máxima do ácido telúrico que pode ter se formado nesse processo de fabricação é igual a
5Te + 6HClO + 12H2 O → 5H6 TeO6 + 3Cl2
Em um processo de fabricação, foram adicionados 84 mol de cada um dos reagentes que participam dessa reação. Considerando a eficiência de 100%, a quantidade máxima do ácido telúrico que pode ter se formado nesse processo de fabricação é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334669
Química
Considere as substâncias 1, 2, 3 e 4 representadas no quadro:
Dentre as substâncias do quadro, as que formarão interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com a água são as de números
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334668
Química
Em condições específicas, o nitrogênio forma com o hidrogênio as espécies NH3
, NH2–
e NH4+.
Comparando-se o ângulo formado entre as ligações H-N-H nessas três espécies, aquela que apresenta o menor ângulo e aquela que apresenta o maior ângulo, respectivamente, são:
Comparando-se o ângulo formado entre as ligações H-N-H nessas três espécies, aquela que apresenta o menor ângulo e aquela que apresenta o maior ângulo, respectivamente, são:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334667
Química
A equação de reação a seguir refere-se à preparação de
um oxiácido do iodo.
Ba3 H4 (IO6)2 (s) + xHNO3 (aq) → y HzIO6 (aq) + 3Ba(NO3)2 (aq)
Dois valores de coeficientes estequiométricos estão representados por x e y. Um índice da formula do oxiácido está representado por z.
A soma dos valores numéricos que substituem corretamente as incógnitas x, y e z, na proporção estequiométrica parcial representada na equação, é igual a
Ba3 H4 (IO6)2 (s) + xHNO3 (aq) → y HzIO6 (aq) + 3Ba(NO3)2 (aq)
Dois valores de coeficientes estequiométricos estão representados por x e y. Um índice da formula do oxiácido está representado por z.
A soma dos valores numéricos que substituem corretamente as incógnitas x, y e z, na proporção estequiométrica parcial representada na equação, é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334666
Química
Uma solução saturada de nitrato de sódio (NaNO3) foi
preparada empregando-se 50 g de água a 30 ºC. Essa
solução foi transferida quantitativamente para um balão
volumétrico de 250 mL, e foi completado o volume, até o
traço de aferição, com água destilada a 20 ºC.
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio:
A concentração da solução de nitrato de sódio preparada no balão volumétrico era igual a
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio:
A concentração da solução de nitrato de sódio preparada no balão volumétrico era igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334665
Química
Analise o seguinte sistema em equilíbrio, a 70 oC e 1 atm.
Para esse sistema em equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc é dada por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334664
Química
Para a remoção do dióxido de carbono de ambientes fechados, como submarinos e estações espaciais, é possível a utilização de filtros contendo compostos químicos
que reagem com esse gás. O quadro apresenta as reações 1, 2 e 3 de três diferentes compostos que são usados separadamente nesses filtros.
Comparando-se os três compostos, em relação à massa necessária para remoção de 1 mol de dióxido de carbono, o filtro que usará a menor massa será o da reação , e o filtro que usará a maior massa será o da reação .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Comparando-se os três compostos, em relação à massa necessária para remoção de 1 mol de dióxido de carbono, o filtro que usará a menor massa será o da reação , e o filtro que usará a maior massa será o da reação .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334663
Química
A reação de formação do gás amônia (NH3) a partir dos
gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) se dá em um
sistema em equilíbrio com entalpia positiva. O gráfico a
seguir representa um sistema fechado contendo esses
três gases em três situações distintas, em temperatura
constante:
O gráfico é ilustrativo para a explicação, em sala de aula, a respeito da interferência no equilíbrio químico por
O gráfico é ilustrativo para a explicação, em sala de aula, a respeito da interferência no equilíbrio químico por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334662
Química
As figuras a seguir se referem ao fenômeno do decaimento radioativo. A figura 1 representa uma série de decaimento, e a figura 2 é a representação gráfica de um
trecho de uma série de decaimento radioativo.
Considerando que, na figura 2, as divisões das escalas dos eixos do gráfico correspondem a uma unidade, a seta x e a seta y correspondem, respectivamente,
Considerando que, na figura 2, as divisões das escalas dos eixos do gráfico correspondem a uma unidade, a seta x e a seta y correspondem, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334661
Química
A figura a seguir representa a fórmula molecular do princípio ativo de um medicamento usado para tratamento de
infecções respiratórias:
A molécula desse princípio ativo apresenta os grupos funcionais característicos das funções orgânicas
A molécula desse princípio ativo apresenta os grupos funcionais característicos das funções orgânicas
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334660
Química
A equação a seguir representa a reação entre uma substância X e um ácido carboxílico.
X + ácido carboxílico 
A substância X representada na equação de reação é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334659
Química
A troposfera é a camada mais baixa da atmosfera terrestre, onde ocorrem os fenômenos meteorológicos e
onde se concentra a maior parte do ar que respiramos.
Nos dias ensolarados, nos centros urbanos, ocorrem na
troposfera reações entre compostos orgânicos voláteis
(COVs) e óxidos de nitrogênio, formando um certo poluente secundário, que é causa de problemas respiratórios e é um dos principais indicadores de poluição do ar.
O poluente secundário ao qual o texto se refere é:
O poluente secundário ao qual o texto se refere é:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334658
Química
Um dispositivo eletrônico contém um tubo selado com
gás neônio puro, que, a 27 ºC, apresenta a pressão igual
a 1,2 atm. Considerando que, nesse tubo, o gás neônio
se comporta como gás ideal e que a constante dos gases
é R = 0,08 atm.L.mol–1
.K–1, a densidade do gás neônio no
tubo é de aproximadamente
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334657
Química
A piridina (C5
H5
N) é um reagente versátil usado em solução aquosa em alguns procedimentos analíticos. A equação da reação de hidrólise da piridina é representada na
equação:
C5 H5 N (l) + H2O (l) → C5 H6 N+ (aq) + OH– (aq) K = 2 x 10–9
Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a
C5 H5 N (l) + H2O (l) → C5 H6 N+ (aq) + OH– (aq) K = 2 x 10–9
Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334656
Química
Considere as equações de reação a seguir, que apresentam a amônia como reagente:
1 – AgCl (s) + 2 NH3 (aq) → [Ag(NH3) 2 ]Cl aq)
2 – NH3 (g) + HI (g) → NH4 I (s)
3 – NH3 + CH3– → CH4 + NH2– ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida.
De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 1, a amônia é classificada como .
De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a amônia é classificada, na reação 2, como e, na reação 3, como .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
1 – AgCl (s) + 2 NH3 (aq) → [Ag(NH3) 2 ]Cl aq)
2 – NH3 (g) + HI (g) → NH4 I (s)
3 – NH3 + CH3– → CH4 + NH2– ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida.
De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 1, a amônia é classificada como .
De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a amônia é classificada, na reação 2, como e, na reação 3, como .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334655
Química
Dentre diversos compostos binários, o composto que, ao
interagir com água destilada, se comporta como ácido de
Ahrrenius é aquele constituído por hidrogênio e
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334654
Química
O resultado do estudo da cinética da decomposição de
um certo princípio ativo de um medicamento revelou que
a sua decomposição obedece ao mecanismo cinético de
primeira ordem e que, quando exposto continuamente a
40 ºC, em 12 meses, esse princípio ativo degrada 75%
de sua quantidade inicial no medicamento.
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente
a 40 ºC é:
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334652
Química
Um professor apresentou os seguintes potenciais-padrão
de redução para que seus alunos propusessem uma pilha a partir deles.
Ni2+ (aq) + 2e– → Ni (s) Eº = – 0,23 V
Mn2+ (aq) + 2e– → Mn (s) Eº = – 1,18 V
O metal que os alunos devem escolher como catodo e o valor do potencial-padrão (ddp) teórico dessa pilha, respectivamente, são:
Ni2+ (aq) + 2e– → Ni (s) Eº = – 0,23 V
Mn2+ (aq) + 2e– → Mn (s) Eº = – 1,18 V
O metal que os alunos devem escolher como catodo e o valor do potencial-padrão (ddp) teórico dessa pilha, respectivamente, são:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334651
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão:
No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece
a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de
antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO32–) e
hidrogenossulfito (HSO3–
), além do dióxido de enxofre (SO2).
O controle de qualidade para monitorar os teores dessas espécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias
etapas do processo de produção por meio de análises químicas. Uma dessas análises emprega a reação representada
na equação a seguir:
HSO3–
(aq) + I2
(s) + H2O (l) → SO4
2–
(aq) + 3H+ (aq) + 2I–
(aq)
Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos
são expressos na forma de SO2
residual. Nos vinhos, os teores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de
0,032g em 100 mL da bebida.
Uma garrafa de vinho padrão contém 750 mL dessa bebida. A quantidade máxima, em mol, de dióxido de enxofre
contida em uma garrafa de vinho, que obedece ao limite
permitido pela legislação no Brasil, é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334650
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão:
No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece
a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de
antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO32–) e
hidrogenossulfito (HSO3–
), além do dióxido de enxofre (SO2).
O controle de qualidade para monitorar os teores dessas espécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias
etapas do processo de produção por meio de análises químicas. Uma dessas análises emprega a reação representada
na equação a seguir:
HSO3–
(aq) + I2
(s) + H2O (l) → SO4
2–
(aq) + 3H+ (aq) + 2I–
(aq)
Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos
são expressos na forma de SO2
residual. Nos vinhos, os teores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de
0,032g em 100 mL da bebida.
Na reação representada no texto, o agente redutor e a
quantidade de elétrons, em mol, envolvida na formação
de 1 mol de sulfato, respectivamente, são o
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