Em procedimentos de análise gravimétrica, uma substância de interesse é convertida em um composto estável, de composição conhecida e baixa solubilidade, que pode ser isolado por filtração e, após esse processo, secado e pesado. A partir da massa do precipitado, determina-se a quantidade do analito presente na amostra original.
Considere que uma amostra contendo íons cloreto foi tratada com excesso de solução de nitrato de prata (AgNO₃), formando cloreto de prata (AgCl) como precipitado, segundo a equação:

Ag⁺ _(aq) + Cl⁻ _(aq) → AgCl _(s)

Após filtração e secagem, obteve-se 1,435 g de cloreto de prata. Com base nessa massa, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a massa de íons cloreto presente na amostra.

(Massas molares: AgCl = 143,5 g/mol; Cl = 35,5 g/mol)