Questões de Concurso
Para química
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Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444906
Química
A respeito do sulfato de magnésio puro, julgue os próximos itens.
I O sulfato de magnésio é uma substância molecular.
II O sulfato de magnésio puro possui íons livres.
III A fusão do sulfato de magnésio ocorre com o desprendimento de energia.
Assinale a opção correta.
I O sulfato de magnésio é uma substância molecular.
II O sulfato de magnésio puro possui íons livres.
III A fusão do sulfato de magnésio ocorre com o desprendimento de energia.
Assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444905
Química
Em laboratórios de química e física, sistemas usados para
verificar se determinada solução é condutora de eletricidade ou
isolante podem ser construídos a partir de uma fonte de tensão
(multímetro), uma lâmpada LED, fios e béquer contendo uma
solução. Com a imersão dos fios na substância, o circuito elétrico
é completado.
A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
I A lâmpada LED acenderá quando o béquer contiver íons livres em solução.
II Se o béquer contiver água desmineralizada, a lâmpada LED não acenderá.
III Se os fios forem de cobre, a lâmpada LED acenderá, independentemente da natureza da solução.
Assinale a opção correta.
A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
I A lâmpada LED acenderá quando o béquer contiver íons livres em solução.
II Se o béquer contiver água desmineralizada, a lâmpada LED não acenderá.
III Se os fios forem de cobre, a lâmpada LED acenderá, independentemente da natureza da solução.
Assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444904
Química
4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com
0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do
Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol,
1,0 g/mol e 35,5 g/mol.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444903
Química
Texto associado
Texto 12A2-III
Álcoois são compostos que contém o(s) grupo(s)
hidroxila(s) ligado(s) ao(s) átomo(s) de carbono(s) de hibridação
sp3
. São substâncias bastante comuns na natureza e têm grande
aplicação industrial e farmacêutica. O etanol, por exemplo, é
usado como solvente, como aditivo na gasolina e como bebida.
De acordo com o número de grupos orgânicos ligados ao carbono
que contém a hidroxila, os álcoois se classificam em primários,
secundários e terciários e essa classificação está associada às
suas propriedades físicas.
Tendo o texto 12A2-III como referência inicial, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444902
Química
Texto associado
Texto 12A2-III
Álcoois são compostos que contém o(s) grupo(s)
hidroxila(s) ligado(s) ao(s) átomo(s) de carbono(s) de hibridação
sp3
. São substâncias bastante comuns na natureza e têm grande
aplicação industrial e farmacêutica. O etanol, por exemplo, é
usado como solvente, como aditivo na gasolina e como bebida.
De acordo com o número de grupos orgânicos ligados ao carbono
que contém a hidroxila, os álcoois se classificam em primários,
secundários e terciários e essa classificação está associada às
suas propriedades físicas.
Assinale a opção em que são apresentados, em ordem crescente,
os pontos de ebulição dos compostos álcoois (a), (b) e (c) da
figura do texto 12A2-III.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444901
Química
Texto associado
Texto 12A2-II
No controle de qualidade de medicamentos contendo o
íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser
determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo
formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é
medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções
a seguir.
i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular:
NH4ClO; MM = 69,5 g/mol
ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular:
CH3COONa; MM = 82,0 g/mol
iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM
= 180,3 g/mol
iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+;
fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol
Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis
balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados
volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso
amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes
(cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e
1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada.
O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a
absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida
apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.
Ainda no que se refere ao texto 12A2-II, é correto afirmar que a
concentração de Fe2+ no ferinsol será
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444900
Química
Texto associado
Texto 12A2-II
No controle de qualidade de medicamentos contendo o
íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser
determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo
formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é
medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções
a seguir.
i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular:
NH4ClO; MM = 69,5 g/mol
ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular:
CH3COONa; MM = 82,0 g/mol
iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM
= 180,3 g/mol
iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+;
fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol
Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis
balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados
volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso
amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes
(cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e
1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada.
O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a
absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida
apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.
A respeito das informações do texto 12A2-II, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444899
Química
Os haletos orgânicos são compostos pouco solúveis em água.
Apesar de o íon cloreto estar presente em grandes quantidades
nos sistemas vivos, até hoje poucos compostos halogenados
advindos do metabolismo dos animais superiores foram
estudados. Por outro lado, o íon iodeto é extraído do sangue e
concentrado na glândula tireoide, onde se forma o hormônio
tetraiodotironina (T4), cuja molécula é ilustrada pela figura a
seguir.
O T4 é uma substância liberada na corrente sanguínea pelas glândulas endócrinas e é o responsável pela regulação de uma variedade de funções fisiológicas.
A partir das informações precedentes, assinale a opção correta.
O T4 é uma substância liberada na corrente sanguínea pelas glândulas endócrinas e é o responsável pela regulação de uma variedade de funções fisiológicas.
A partir das informações precedentes, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444897
Química
O método ilustrado na figura a seguir descreve a extração
de pesticidas em amostras de tomate, seguido por análise em
cromatografia gasosa com detector por captura de elétrons
(GC/ECD).
A tabela a seguir apresenta as concentrações das soluções mistas intermediárias dos pesticidas utilizadas para a quantificação.
M. H. Conceição. Tese de Doutorado. Instituto de Química, Universidade de Brasília, 2002.
A partir das informações precedentes, assinale a opção correta acerca do procedimento descrito.
A tabela a seguir apresenta as concentrações das soluções mistas intermediárias dos pesticidas utilizadas para a quantificação.
M. H. Conceição. Tese de Doutorado. Instituto de Química, Universidade de Brasília, 2002.
A partir das informações precedentes, assinale a opção correta acerca do procedimento descrito.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444896
Química
As dispersões de partículas com diâmetros entre 1 nm
(10−9m) e 1 µm (10−6m) em um solvente são chamadas de
coloides. Essas partículas são pequenas demais para serem vistas
em um microscópio óptico, mas são capazes de espalhar a luz,
resultando no aspecto leitoso da dispersão coloidal. Além disso,
os coloides são classificados de acordo com o tipo da fase
dispersa e o meio de dispersão. Por exemplo, a maionese tem a
fase dispersa líquida e o meio de dispersão também líquido.
Considerando as informações do texto precedente e sabendo que a solução de hidróxido de magnésio, (Mg(OH)2) conhecida como leite de magnésia e usada como antiácido estomacal, é pouco solúvel em água, é correto afirmar que a solução de hidróxido de magnésio
Considerando as informações do texto precedente e sabendo que a solução de hidróxido de magnésio, (Mg(OH)2) conhecida como leite de magnésia e usada como antiácido estomacal, é pouco solúvel em água, é correto afirmar que a solução de hidróxido de magnésio
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444895
Química
Um estudo utilizando a metodologia colorimétrica
determinou os níveis de fungicidas ditiocarbamatos em amostras
de morango. Nesse estudo, foi construída a curva padrão
y = 1,95 x + 0,01, sendo R2 = 0,998, com as soluções de
mancozeb na faixa de 0,052 a 0,396 mg×CS₂/kg de morango.
Considerando essas informações e que o estudo fosse adaptado empregar a cromatografia gasosa com o detector de massas (CG-MS), julgue os itens a seguir.
I A referida adaptação permitiria maior precisão na quantificação dos compostos, especialmente em níveis muito baixos.
II Não seria necessário o uso de curva padrão para quantificar o analito, pois a técnica GC-MS quantifica diretamente os compostos pela relação sinal/massa.
III O R2 menor que 1,0 indica que a curva padrão não é adequada, o que justificaria a substituição da metodologia original pela CG-MS.
Assinale a opção correta.
Considerando essas informações e que o estudo fosse adaptado empregar a cromatografia gasosa com o detector de massas (CG-MS), julgue os itens a seguir.
I A referida adaptação permitiria maior precisão na quantificação dos compostos, especialmente em níveis muito baixos.
II Não seria necessário o uso de curva padrão para quantificar o analito, pois a técnica GC-MS quantifica diretamente os compostos pela relação sinal/massa.
III O R2 menor que 1,0 indica que a curva padrão não é adequada, o que justificaria a substituição da metodologia original pela CG-MS.
Assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444894
Química
Texto associado
Texto 12A2-I
O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da
aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o
AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de
ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas
de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um
erlenmeyer.
A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a
60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de
água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são
filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela
pesagem dos cristais secos.
Considerando-se o texto 12A2-I, se o rendimento da reação é de
90%, a massa do AAS produzido será
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444893
Química
Texto associado
Texto 12A2-I
O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da
aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o
AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de
ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas
de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um
erlenmeyer.
A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a
60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de
água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são
filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela
pesagem dos cristais secos.
Considerando as informações do texto 12A2-I, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444892
Química
O cálcio presente em uma amostra de 200 mL de água
natural foi determinado pela precipitação do cátion como oxalato
de cálcio, na forma anidra, após o tratamento de secagem. O
precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho vazio,
cuja massa equivale 26,6002 g. Após a calcinação, a massa do
cadinho mais óxido de cálcio foi de 26,7134 g.
Com base nessas informações e considerando a massa molar do cálcio e do oxigênio, respectivamente, iguais a 40 g/mol e 16 g/mol, assinale a opção que corresponde, em g/100 mL, à concentração de cálcio na água natural.
Com base nessas informações e considerando a massa molar do cálcio e do oxigênio, respectivamente, iguais a 40 g/mol e 16 g/mol, assinale a opção que corresponde, em g/100 mL, à concentração de cálcio na água natural.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444891
Química
A valina é um dos aminoácidos de cadeia ramificada presente no
suplemento alimentar BCAA (sigla de branched-chain-aminoacids), na forma de um sólido branco. Quando esse suplemento é
dissolvido em água, ocorre uma solvatação.
Com base no texto e na figura precedentes, é correto afirmar que a solvatação é uma interação do tipo
Com base no texto e na figura precedentes, é correto afirmar que a solvatação é uma interação do tipo
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444889
Química
A espectrometria de absorção atômica (EAA) é uma das técnicas
utilizadas para determinar a concentração de metais em amostras
para monitorar a qualidade da água. Assinale a opção que
corresponde a uma etapa essencial da EAA.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444880
Química
No que diz respeito à análise e à quantificação de metais em
amostras de solo, na água e em efluentes, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444721
Química
Para proceder com o tratamento de água e corrigir sua acidez, um técnico químico deseja preparar 10 L de uma solução 2,0 mol/L de hidróxido de cálcio, de fórmula química Ca(OH)2, a partir de uma solução estoque, mais concentrada, de 8,0 mol/L.
A partir das informações apresentadas nessa situação hipotética, é correto afirmar que o volume que deve ser retirado da solução estoque para que o técnico prepare essa solução mais diluída é de
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444720
Química
Para proceder com um teste em laboratório, um técnico químico deseja preparar 1 L de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de alumínio. O reagente de partida existente no laboratório é um sólido cuja pureza fornecida pelo fabricante é de 85% (m/m) e cuja massa molar é igual a 342 g/mol.
Considerando as informações apresentadas na situação hipotética precedente, assinale a opção que corresponde à massa necessária desse reagente, em gramas, para o preparo em questão.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444719
Química
Assinale a opção que corresponde ao procedimento correto para o acondicionamento de vidrarias de laboratório.
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