Questões de Concurso para Analista de Saneamento

Q3444916

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444916 Engenharia Ambiental e Sanitária

Com relação aos componentes dos sistemas de água e esgoto, assinale a opção correta.

A

A composição do esgoto é constante e com potencial poluidor invariável, dado que as características das impurezas independem dos hábitos, dos costumes e das condições socioeconômicas da população.

B

A composição média do esgoto natural é razoavelmente constante, com cerca de 1% de água e 99% de impurezas de natureza orgânica e inorgânica.

C

A tecnologia de lodo ativado para o tratamento de efluentes líquidos, processo de natureza exclusivamente química, apresenta alta eficiência na remoção de matéria orgânica.

D

As estações de tratamento de esgoto têm a função de tratar o esgoto por meio de processos físicos, químicos e biológicos em um curto período de tempo, o que possibilita a descarga de efluente final nos corpos receptores.

E

A fração das impurezas solúveis do esgoto é representada por compostos orgânicos, enquanto a fração inorgânica é encontrada na forma sólida, sendo necessário determinar esses compostos que constituem a parte sólida em função da simplicidade das análises e da grande utilidade prática dos resultados.

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Q3444915

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444915 Meio Ambiente

No que diz respeito à política ambiental e ao desenvolvimento sustentável, julgue os itens a seguir.

I A consciência ambiental desenvolveu-se apenas a partir da última década, pois é recente a percepção equitativa dos problemas ambientais entre os diversos governos.
II A conferência Rio+20 teve grande relevância na ampliação e na visibilidade das questões ambientais em âmbito internacional.
III Ao se analisar o padrão de consumo vigente, verifica-se pouca relevância na inclusão dos segmentos da sociedade nas tomadas de decisões de desenvolvimento.

Assinale a opção correta.

A

Apenas o item I está certo.

B

Apenas o item II está certo.

C

Apenas os itens I e III estão certos.

D

Apenas os itens II e III estão certos.

E

Todos os itens estão certos.

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Q3444914

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444914 Química

Considerando a técnica de eletroforese na separação de compostos orgânicos e inorgânicos, assinale a opção correta.

A

As separações por eletroforese são baseadas nas diferenças de velocidade, conforme as quais as espécies com carga migram em um campo elétrico.

B

A eletroforese capilar foi fundamental para o desenvolvimento de separações em um meio plano estabilizado, como em papel ou gel poroso semissólido.

C

Uma característica limitante da eletroforese é a baixa capacidade de separar moléculas de interesse bioquímico, como vitaminas, carboidratos e proteínas.

D

A eletroforese capilar é mais sensível, em termos de concentração, do que outros métodos de separação, mas são necessários volumes maiores de amostra na sua faixa de análise.

E

Os instrumentos de eletroforese capilar são complexos, haja vista o uso de capilar com diâmetro mínimo de 100 µm e o baixo potencial elétrico aplicado entre os eletrodos por meio de uma fonte de baixa tensão.

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Q3444913

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444913 Química

Considerando conceitos da eletroquímica, assinale a opção correta.

A

Um cátodo é um eletrodo no qual ocorre redução, enquanto um ânodo é um eletrodo no qual ocorre oxidação.

B

Uma semirreação isolada, na qual os elétrons são consumidos ou produzidos, é facilmente observada experimentalmente.

C

As pontes salinas são utilizadas para realizar a mistura dos constituintes das duas soluções eletrolíticas que formam células eletroquímicas.

D

Uma célula galvânica requer uma fonte externa de energia elétrica para sua operação, sendo a corrente elétrica usada para produzir uma mudança química.

E

Nas células eletrolíticas, as reações que ocorrem nos eletrodos tendem a prosseguir espontaneamente e produzem um fluxo de elétrons do cátodo para o ânodo por meio de um condutor externo.

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Q3444912

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444912 Química

Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são transferidos dos íons Fe²⁺ para os íons Ce⁴⁺, com a consequente formação de íons Ce³⁺ e de íons Fe³⁺. Levando em conta as reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção correta.

A

A exemplo do íon Ce⁴⁺, um agente redutor é um receptor de elétrons.

B

A exemplo do íon Fe²⁺, um agente oxidante é um doador de elétrons.

C

O íon Fe³⁺ é um agente oxidante, porque doa facilmente um elétron para outra espécie.

D

O íon Fe²⁺ é reduzido pelo íon Ce⁴⁺, porque o Ce (IV) atua como agente redutor na reação redox.

E

O íon Ce⁴⁺ é o agente oxidante, pois é a espécie que remove elétrons de uma espécie que está sendo oxidada.

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Q3444911

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444911 Química

Em relação a propriedades dos ácidos e das bases, soluções mistas e tampões, assinale a opção correta.

A

Um ácido é um bom receptor de próton e uma base é um composto adequado como doador de prótons.

B

Um tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido conjugado.

C

O íon acetato é o ácido conjugado do ácido acético; de modo semelhante, o íon amônio é a base conjugada da base amônia.

D

Apesar de a maior parte dos insumos utilizados em laboratórios ser tóxica, as soluções de ácidos e bases concentradas apresentam baixo efeito corrosivo.

E

O pH de um tampão depende de qualquer diluição das espécies que ela contém, e a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes promove grande variação no pH.

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Q3444910

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444910 Química

Acerca de equilíbrios químicos de reações e constantes de equilíbrio, assinale a opção correta.

A

Quando uma reação atinge o equilíbrio, as reações direta e inversa deixam de existir, e a composição da mistura de reação permanece constante.

B

Uma reação química atinge o estado de equilíbrio dinâmico, ou seja, um equilíbrio ativo, quando a velocidade das reações direta e inversa é nula, sem qualquer mudança de composição química.

C

O equilíbrio químico é o estado dinâmico no qual as velocidades das reações direta e inversa são idênticas, de modo que um sistema em equilíbrio não sofre alterações dessa condição espontaneamente.

D

O valor da constante de equilíbrio de uma reação no equilíbrio químico é encontrado para uma mistura de reação com composição única, obtido e válido para um grande intervalo de temperaturas.

E

Os equilíbrios químicos homogêneos ocorrem com os reagentes na mesma fase e os produtos em sistemas com mais de uma fase, sendo os líquidos e sólidos ausentes na expressão da constante de equilíbrio.

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Q3444909

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444909 Química

No que diz respeito a propriedades coligativas e à cinética, assinale a opção correta.

A

Solução é uma mistura heterogênea que envolve a substância dissolvida (solvente) e o componente de uma solução no qual se considera que os demais componentes estejam dissolvidos (soluto).

B

A presença de um soluto não volátil na fase líquida do solvente aumenta a entropia, o que resulta em uma menor temperatura de ebulição na presença do soluto.

C

A presença de um soluto não volátil aumenta a temperatura de congelamento de uma solução por causa da formação da solução salina.

D

Osmose reversa é a saída de um solvente de uma solução quando uma pressão superior à pressão osmótica é aplicada no lado de uma membrana semipermeável que contém a solução.

E

Crioscopia é a determinação da massa molar de um solvente por meio da mudança do ponto de congelamento provocada pela adição de um soluto.

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Q3444908

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Q3444908 Física

Considerando aspectos da termodinâmica, assinale a opção correta.

A

Segundo a primeira lei da termodinâmica, a energia interna de um sistema isolado é crescente ao longo do tempo.

B

Conforme a segunda lei da termodinâmica, uma variação espontânea é acompanhada pela diminuição da entropia total do sistema.

C

Os ciclos termodinâmicos são processos realizados para consumir trabalho do sistema, como ocorre nos ciclos que regem o funcionamento de motores a combustão.

D

Energia é a capacidade que um sistema tem de fornecer trabalho ou produzir calor, de modo que a energia cinética é responsável pela posição e a energia potencial é dependente do movimento.

E

A variação de entropia é igual ao calor fornecido reversivelmente a um sistema dividido pela temperatura em que a transferência de calor ocorre.

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Q3444907

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444907 Química

No estudo dos gases, a relação entre pressão e volume estabelecida pela lei de Boyle assegura que

A

um gráfico de volume em função da pressão é uma parábola com concavidade voltada para baixo.

B

um gráfico de volume em função do inverso da pressão apresenta, espacialmente, uma curva decrescente.

C

o volume de determinada amostra de gás, em temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão.

D

a pressão de determinada amostra de gás, em uma transformação isotérmica, é diretamente proporcional ao volume.

E

o volume de determinada amostra de gás em pressão constante é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.

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Q3444906

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444906 Química

A respeito do sulfato de magnésio puro, julgue os próximos itens.

I O sulfato de magnésio é uma substância molecular.
II O sulfato de magnésio puro possui íons livres.
III A fusão do sulfato de magnésio ocorre com o desprendimento de energia.

Assinale a opção correta.

A

Nenhum item está certo.

B

Apenas o item I está certo.

C

Apenas o item II está certo.

D

Apenas os itens I e III estão certos.

E

Apenas os itens II e III estão certos.

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Q3444905

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444905 Química

Em laboratórios de química e física, sistemas usados para verificar se determinada solução é condutora de eletricidade ou isolante podem ser construídos a partir de uma fonte de tensão (multímetro), uma lâmpada LED, fios e béquer contendo uma solução. Com a imersão dos fios na substância, o circuito elétrico é completado.

Q59.png (349×164)

A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.

I A lâmpada LED acenderá quando o béquer contiver íons livres em solução.
II Se o béquer contiver água desmineralizada, a lâmpada LED não acenderá.
III Se os fios forem de cobre, a lâmpada LED acenderá, independentemente da natureza da solução.

Assinale a opção correta.

A

Apenas o item I está certo.

B

Apenas o item III está certo.

C

Apenas os itens I e II estão certos.

D

Apenas os itens II e III estão certos.

E

Todos os itens estão certos.

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Q3444904

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444904 Química

4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com 0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol, 1,0 g/mol e 35,5 g/mol.

Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)

Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.

A

O Zn é o reagente limitante na reação.

B

O Zn é o reagente oxidante.

C

O HCl foi totalmente consumido na reação.

D

A somatória dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é 4.

E

O número de oxidação do Zn(s) é maior do que zero.

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Q3444903

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444903 Química

Texto associado

Texto 12A2-III

Álcoois são compostos que contém o(s) grupo(s) hidroxila(s) ligado(s) ao(s) átomo(s) de carbono(s) de hibridação sp3 . São substâncias bastante comuns na natureza e têm grande aplicação industrial e farmacêutica. O etanol, por exemplo, é usado como solvente, como aditivo na gasolina e como bebida. De acordo com o número de grupos orgânicos ligados ao carbono que contém a hidroxila, os álcoois se classificam em primários, secundários e terciários e essa classificação está associada às suas propriedades físicas.

Tendo o texto 12A2-III como referência inicial, assinale a opção correta.

A

Os álcoois são muito solúveis nas gorduras.

B

O etanol é miscível na gasolina em qualquer proporção.

C

Os álcoois têm ponto de ebulição maior do que os alcanos de massa molecular semelhante.

D

O composto a seguir é classificado como um álcool primário.

E

O fenol, apresentado na figura a seguir, é um álcool que pertence à família dos aromáticos.

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Q3444902

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444902 Química

Texto associado

Texto 12A2-III

Álcoois são compostos que contém o(s) grupo(s) hidroxila(s) ligado(s) ao(s) átomo(s) de carbono(s) de hibridação sp3 . São substâncias bastante comuns na natureza e têm grande aplicação industrial e farmacêutica. O etanol, por exemplo, é usado como solvente, como aditivo na gasolina e como bebida. De acordo com o número de grupos orgânicos ligados ao carbono que contém a hidroxila, os álcoois se classificam em primários, secundários e terciários e essa classificação está associada às suas propriedades físicas.

Assinale a opção em que são apresentados, em ordem crescente, os pontos de ebulição dos compostos álcoois (a), (b) e (c) da figura do texto 12A2-III.

A

(a), (b) e (c)

B

(a), (c) e (b)

C

(c), (a) e (b)

D

(c), (b) e (a)

E

(b), (a) e (c)

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Q3444901

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444901 Química

Texto associado

Texto 12A2-II

No controle de qualidade de medicamentos contendo o íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções a seguir.

i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular: NH4ClO; MM = 69,5 g/mol

ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular: CH3COONa; MM = 82,0 g/mol

iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM = 180,3 g/mol

iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+; fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol

Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes (cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e 1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada. O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.

Ainda no que se refere ao texto 12A2-II, é correto afirmar que a concentração de Fe²⁺ no ferinsol será

A

inferior ou igual a 24,0 mg/mL.

B

superior a 24,0 mg/mL e inferior ou igual a 26,0 mg/mL.

C

superior a 26,0 mg/mL e inferior ou igual a 28,0 mg/mL.

D

superior a 28,0 mg/mL e inferior ou igual a 30,0 mg/mL.

E

superior a 30,0 mg/mL.

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Q3444900

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444900 Química

Texto associado

Texto 12A2-II

No controle de qualidade de medicamentos contendo o íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções a seguir.

i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular: NH4ClO; MM = 69,5 g/mol

ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular: CH3COONa; MM = 82,0 g/mol

iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM = 180,3 g/mol

iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+; fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol

Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes (cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e 1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada. O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.

A respeito das informações do texto 12A2-II, assinale a opção correta.

A

A diluição do ferinsol foi necessária para adequar a concentração do medicamento à faixa linear de medição do espectrofotômetro.

B

A equação da reta da curva padrão obtida indica a precisão do ajuste linear dos dados experimentais das soluções preparadas.

C

O coeficiente de determinação (R² ) relaciona a massa de Fe²⁺ com a absorbância da solução.

D

O cloridrato de hidroxilamina foi utilizado como complexante que reage especificamente com o Fe²⁺ para a formação do complexo vermelho-alaranjado.

E

A fim de evitar interferências na medição, a 1,10-fenantrolina foi utilizada para reduzir o Fe³⁺ a Fe²⁺ .

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Q3444899

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444899 Química

Os haletos orgânicos são compostos pouco solúveis em água. Apesar de o íon cloreto estar presente em grandes quantidades nos sistemas vivos, até hoje poucos compostos halogenados advindos do metabolismo dos animais superiores foram estudados. Por outro lado, o íon iodeto é extraído do sangue e concentrado na glândula tireoide, onde se forma o hormônio tetraiodotironina (T4), cuja molécula é ilustrada pela figura a seguir.

Q53.png (233×110)

O T4 é uma substância liberada na corrente sanguínea pelas glândulas endócrinas e é o responsável pela regulação de uma variedade de funções fisiológicas.

A partir das informações precedentes, assinale a opção correta.

A

A nomenclatura IUPAC do T4, considerando a configuração do carbono quiral, é ácido (2S)-2-amino-3 [4-(4-hidroxi-3,5- diiodofenoxi)-3,5-diiodofenil)] propanoico.

B

O T4 apresenta apenas os grupos funcionais fenol, éter, amina primária e haleto, e sua fórmula molecular é C₁₅H₁₁I₄NO₄.

C

A função fenol, combinada com os grupos iodo, aumenta a solubilidade do T4 em água, devido à presença de múltiplos grupos polares.

D

O T4 apresenta um carbono quiral cuja configuração absoluta é R, influenciando diretamente sua atividade biológica.

E

O T4 possui dois centros estereogênicos, localizados no anel fenólico substituído e no carbono α da carbonila.

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Q3444898

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444898 Engenharia Ambiental e Sanitária

O tratamento adequado de resíduos em laboratórios de análise de águas não é apenas uma prática ambientalmente responsável, mas uma exigência fundamental para garantir o controle de qualidade analítica. Além disso, esse processo está diretamente alinhado aos requisitos da norma ISO 9001:2008, que prioriza a gestão eficiente e o cumprimento de padrões de qualidade.

A partir dessas informações, é correto afirmar que o conhecimento acerca do tratamento de resíduos contribui para assegurar a conformidade com os princípios da referida norma e a excelência nas análises realizadas, pois

A

permite que os custos operacionais do laboratório sejam reduzidos, mesmo que o impacto ambiental e a qualidade analítica sejam diminuídos.

B

garante práticas seguras e ambientalmente responsáveis, minimizando interferências analíticas e atendendo aos requisitos de qualidade estabelecidos pela ISO 9001:2008.

C

reduz a necessidade de treinamento de pessoal para o manuseio de resíduos químicos, priorizando a produtividade.

D

evita que resíduos sejam produzidos durante os processos laboratoriais e garante, automaticamente, resultados confiáveis.

E

prioriza a segurança dos trabalhadores, sem considerar impactos ambientais ou a integridade das análises.

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Q3444897

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444897 Química

O método ilustrado na figura a seguir descreve a extração de pesticidas em amostras de tomate, seguido por análise em cromatografia gasosa com detector por captura de elétrons (GC/ECD).

Q51_1.png (341×192)

A tabela a seguir apresenta as concentrações das soluções mistas intermediárias dos pesticidas utilizadas para a quantificação.

Q51_2.png (340×153)

M. H. Conceição. Tese de Doutorado. Instituto de Química, Universidade de Brasília, 2002.

A partir das informações precedentes, assinale a opção correta acerca do procedimento descrito.

A

A concentração da solução mista intermediária de deltametrina (20,0 ng/µL) destaca-se por ser a mais alta da tabela, o que indica a necessidade de ajustes de sensibilidade no GC/ECD para evitar saturação do detector.

B

A fase orgânica é obtida após centrifugação e contém principalmente compostos hidrofílicos, o que favorece a análise em GC/ECD.

C

O uso de Na₂SO₄ anidro tem a função de remover a umidade da amostra, facilitando a extração dos pesticidas para a fase orgânica.

D

A coluna de florisil é utilizada no procedimento para promover a retenção de compostos apolares, permitindo a eluição seletiva apenas de pesticidas polares.

E

A curva de calibração para análise em GC/ECD deve ser preparada apenas com solventes apolares, pois solventes polares podem interferir no sinal do detector.

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