Questões de Concurso
Para técnico em química
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Q3979314
Química
Na obtenção industrial de um polímero por condensação, pode-se utilizar um único monômero que contenha, na mesma molécula, dois grupos funcionais reativos, como ocorre na formação de certos poliésteres e poliamidas. Nesse tipo de polimerização:
Q3979313
Química
Em um laboratório, uma solução aquosa apresentou pH
igual a 12 a 25 °C. Considerando o conceito de bases segundo
Arrhenius e a relação entre pH e pOH, essa solução:
(Dado: pH + pOH = 14)
(Dado: pH + pOH = 14)
Q3979312
Química
Em um laboratório de análises químicas, diferentes
resíduos são gerados diariamente, incluindo solventes orgânicos
inflamáveis, soluções aquosas contendo metais pesados e ácidos
concentrados. Considerando as normas de segurança e as boas
práticas laboratoriais, o procedimento adequado consiste em:
Q3979311
Química
Uma amostra de 10,0 g de carbonato de cálcio (CaCO₃)
impuro foi submetida à reação completa com excesso de ácido
clorídrico, conforme a equação:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Ao final da reação, foram obtidos 2,24 L de CO₂ nas CNTP (volume molar = 22,4 L·mol⁻¹). A porcentagem de pureza da amostra de CaCO₃ é:
(Dados: massa molar do CaCO₃ = 100 g·mol⁻¹)
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Ao final da reação, foram obtidos 2,24 L de CO₂ nas CNTP (volume molar = 22,4 L·mol⁻¹). A porcentagem de pureza da amostra de CaCO₃ é:
(Dados: massa molar do CaCO₃ = 100 g·mol⁻¹)
Q3979310
Química
Considere o éster representado pela fórmula estrutural
condensada:
CH3 - CH2 - CH2 - COO - CH2 - CH2 - CH3
De acordo com as regras da IUPAC, o nome correto desse composto é:
CH3 - CH2 - CH2 - COO - CH2 - CH2 - CH3
De acordo com as regras da IUPAC, o nome correto desse composto é:
Q3979309
Química
Na determinação gravimétrica de sulfato em uma amostra
aquosa, adiciona-se solução de cloreto de bário (BaCl₂), formando
um precipitado branco de sulfato de bário (BaSO₄), conforme a
reação:
Após filtração, lavagem, secagem e pesagem do precipitado, a massa obtida é utilizada para calcular a quantidade de sulfato presente na amostra. Nesse procedimento, o precipitado de BaSO₄ deve apresentar:
Após filtração, lavagem, secagem e pesagem do precipitado, a massa obtida é utilizada para calcular a quantidade de sulfato presente na amostra. Nesse procedimento, o precipitado de BaSO₄ deve apresentar:
Q3979308
Química
Em uma análise espectrofotométrica no UV-Vis, uma solução
de permanganato apresentou absorbância igual a 0,40 em cubeta
de 1,0 cm de caminho óptico. Sabendo que a absortividade
molar (ε) da espécie no comprimento de onda utilizado é 2,0 × 10³
L·mol⁻¹·cm⁻¹, a concentração da solução é:
Q3979307
Química
Em um laboratório, quatro compostos orgânicos de massas
molares semelhantes foram analisados quanto ao ponto de
ebulição: etano (C₂H₆), etanol (C₂H₆O), etanal (C₂H₄O) e ácido
acético (C₂H₄O₂). Observou-se que um deles apresentou ponto
de ebulição significativamente mais elevado que os demais. Esse
comportamento é explicado pelo fato de o composto apresentar:
Q3979306
Química
Um determinado fármaco apresenta um único carbono
assimétrico em sua estrutura molecular. Em laboratório, foram
isoladas duas formas que possuem a mesma fórmula molecular
e diferem apenas na disposição espacial dos grupos ligados ao
carbono quiral. Ensaios farmacológicos demonstraram que uma
das formas apresenta maior atividade terapêutica, enquanto
a outra possui atividade reduzida. Nessas condições, as duas
formas isoladas correspondem a:
Q3979305
Química
Durante a combustão completa do etanol (C₂H₆O), ocorre a
formação de dióxido de carbono e água. O balanceamento correto
dessa reação química resulta na equação:
Q3979304
Química
A 40°C, a solubilidade do cloreto de amônio (NH4Cl) é de
aproximadamente 45 g por 100 g de água. Em um laboratório,
foram adicionados 60 g desse sal a 100 g de água, mantendo-se
a temperatura constante e sob agitação até atingir o equilíbrio.
Nessas condições, a mistura obtida apresenta solução:
Q3979303
Biomedicina - Análises Clínicas
Durante a análise bioquímica de uma amostra biológica, um
técnico realizou o teste do Biureto para identificação de proteínas.
Observou-se o aparecimento de coloração violeta após a adição
do reagente. A interpretação adequada do resultado obtido
fundamenta-se no fato de que o(a):
Q3979302
Química
Em uma titulação potenciométrica ácido-base, utiliza-se
um eletrodo de vidro combinado para monitorar a variação de
potencial durante a adição de uma solução padrão de NaOH a
uma amostra de HCl. O ponto de equivalência é determinado a
partir da curva de potencial (mV) em função do volume de titulante
adicionado. Nesse procedimento, o(a):
Q3979301
Química
Considere o seguinte sistema em equilíbrio, mantido a
temperatura constante, em recipiente fechado.
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
Com base no Princípio de Le Chatelier, pode-se afirmar que o(a):
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
Com base no Princípio de Le Chatelier, pode-se afirmar que o(a):
Q3979300
Química
Um elemento químico neutro apresenta número atômico
26 e número de massa 56. Considerando o modelo atômico
atual e a distribuição eletrônica em subníveis de energia no
estado fundamental, pode-se dizer que o átomo possui:
Q3979299
Química
O sulfato de cálcio (CaSO4) é um sal inorgânico utilizado na
construção civil e em aplicações laboratoriais. Esse composto
pode ser classificado como sal:
Q3979298
Química
Na eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl), o sal é fundido
e submetido à passagem de corrente elétrica contínua. Nesse
processo, ocorre:
Q3979297
Química
Considere os compostos orgânicos de fórmula molecular
C₃H₆O:
I. CH₃–CH₂–CHO
II. CH₃–CO–CH₃
III. CH₂=CH–CH₂OH
IV. CH₃–O–CH=CH₂
Dentre os compostos apresentados, caracteriza-se isomeria plana de função o par formado por:
I. CH₃–CH₂–CHO
II. CH₃–CO–CH₃
III. CH₂=CH–CH₂OH
IV. CH₃–O–CH=CH₂
Dentre os compostos apresentados, caracteriza-se isomeria plana de função o par formado por:
Q3979296
Física
Em um laboratório, um gás ideal está contido em um
recipiente fechado com volume fixo. Ao aumentar a temperatura do
sistema, observa-se aumento da pressão. Esse comportamento é
explicado pela lei dos gases perfeitos, pois o(a):
Q3979295
Química
Em um experimento realizado em laboratório, foi observada
a liberação de calor durante a reação entre uma solução ácida
e uma base. Considerando o conceito de entalpia (ΔH), essa
reação é classificada como:
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