Questões de Concurso para Professor - Química

Q3334658

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334658 Química

Um dispositivo eletrônico contém um tubo selado com gás neônio puro, que, a 27 ºC, apresenta a pressão igual a 1,2 atm. Considerando que, nesse tubo, o gás neônio se comporta como gás ideal e que a constante dos gases é R = 0,08 atm.L.mol^–1 .K^–1, a densidade do gás neônio no tubo é de aproximadamente

A

0,5 g/L.

B

1,0 g/L.

C

2,0 g/L.

D

1,5 g/L.

E

0,25 g/L.

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Q3334657

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334657 Química

A piridina (C₅ H₅ N) é um reagente versátil usado em solução aquosa em alguns procedimentos analíticos. A equação da reação de hidrólise da piridina é representada na equação:

C₅ H₅ N (l) + H₂O (l) → C₅ H₆ N⁺ (aq) + OH^– (aq) K = 2 x 10^–9

Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a

A

5.

B

9.

C

11.

D

2.

E

14.

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Q3334656

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334656 Química

Considere as equações de reação a seguir, que apresentam a amônia como reagente:

1 – AgCl (s) + 2 NH₃ (aq) → [Ag(NH₃) ₂ ]Cl aq)
2 – NH₃ (g) + HI (g) → NH₄ I (s)
3 – NH₃ + CH₃^– → CH₄ + NH₂^– ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida.
De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 1, a amônia é classificada como .
De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a amônia é classificada, na reação 2, como e, na reação 3, como .

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

A

base... ácido... base

B

base... ácido... ácido

C

ácido... ácido... base

D

ácido... base... ácido

E

base... base... ácido

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Q3334655

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334655 Química

Dentre diversos compostos binários, o composto que, ao interagir com água destilada, se comporta como ácido de Ahrrenius é aquele constituído por hidrogênio e

A

sódio.

B

carbono.

C

cloro.

D

fósforo.

E

alumínio.

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Q3334654

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334654 Química

O resultado do estudo da cinética da decomposição de um certo princípio ativo de um medicamento revelou que a sua decomposição obedece ao mecanismo cinético de primeira ordem e que, quando exposto continuamente a 40 ºC, em 12 meses, esse princípio ativo degrada 75% de sua quantidade inicial no medicamento. A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:

A

8,5 meses.

B

5,5 meses.

C

3 meses.

D

4 meses.

E

6 meses.

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Q3334653

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334653 Engenharia Ambiental e Sanitária

No tratamento de esgoto, em uma Estação de Tratamento de Esgoto (ETE), diferentes processos físicos, químicos e biológicos são empregados para remover contaminantes antes do lançamento do efluente tratado no meio ambiente. Uma das etapas fundamentais é o tratamento biológico, que promove

A

a conversão da matéria orgânica em metano e gás carbônico, por meio de bactérias anaerobias.

B

a degradação dos sólidos suspensos do esgoto, sendo ineficaz para a degradação da matéria orgânica dissolvida.

C

a remoção dos nutrientes fósforo e nitrogênio, por meio da precipitação, para formar o lodo ativado.

D

a degradação da matéria orgânica por meio de um processo aeróbio denominado lodo ativado.

E

a eliminação de nutrientes e da matéria orgânica suspensa, em pH extremamente baixo, por meio de microrganismos acidófilos.

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Q3334652

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334652 Química

Um professor apresentou os seguintes potenciais-padrão de redução para que seus alunos propusessem uma pilha a partir deles.

Ni²⁺ (aq) + 2e^– → Ni (s) Eº = – 0,23 V
Mn²⁺ (aq) + 2e^– → Mn (s) Eº = – 1,18 V

O metal que os alunos devem escolher como catodo e o valor do potencial-padrão (ddp) teórico dessa pilha, respectivamente, são:

A

níquel e +0,95 V.

B

manganês e +1,18 V.

C

níquel e +1,41 V.

D

manganês e +1,41 V.

E

níquel e +1,18 V.

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Q3334651

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334651 Química

Texto associado

Leia o texto a seguir para responder à questão:

No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO32–) e hidrogenossulfito (HSO3– ), além do dióxido de enxofre (SO2). O controle de qualidade para monitorar os teores dessas espécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias etapas do processo de produção por meio de análises químicas. Uma dessas análises emprega a reação representada na equação a seguir:

HSO3^– (aq) + I2 (s) + H2O (l) → SO4 2– (aq) + 3H+ (aq) + 2I– (aq)

Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos são expressos na forma de SO2 residual. Nos vinhos, os teores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de 0,032g em 100 mL da bebida.

Uma garrafa de vinho padrão contém 750 mL dessa bebida. A quantidade máxima, em mol, de dióxido de enxofre contida em uma garrafa de vinho, que obedece ao limite permitido pela legislação no Brasil, é igual a

A

1,00 × 10^–1 mol.

B

3,75 × 10^–3 mol.

C

1,00 × 10^–2 mol.

D

3,75 × 10^–2 mol.

E

3,75 × 10^–1 mol.

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Q3334650

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334650 Química

Texto associado

Leia o texto a seguir para responder à questão:

No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO32–) e hidrogenossulfito (HSO3– ), além do dióxido de enxofre (SO2). O controle de qualidade para monitorar os teores dessas espécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias etapas do processo de produção por meio de análises químicas. Uma dessas análises emprega a reação representada na equação a seguir:

HSO3^– (aq) + I2 (s) + H2O (l) → SO4 2– (aq) + 3H+ (aq) + 2I– (aq)

Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos são expressos na forma de SO2 residual. Nos vinhos, os teores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de 0,032g em 100 mL da bebida.

Na reação representada no texto, o agente redutor e a quantidade de elétrons, em mol, envolvida na formação de 1 mol de sulfato, respectivamente, são o

A

iodo e 4.

B

iodo e 1.

C

hidrogenossulfito e 2.

D

iodo e 2.

E

hidrogenossulfito e 4.

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Q3334649

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334649 Química

Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, oxigênio (O₂) no cilindro 1 e ozônio (O₃) no cilindro 2. O volume do gás O₃ é equivalente a 1/2 do volume do gás O₂ . Os dois gases estão sob a mesma pressão.
Considerando que a massa molar do O₂ é 32 g/mol e que a massa molar do O₃ é 48 g/mol, a relação

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

é igual a

A

4/3

B

2

C

4

D

1/2

E

1/4

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Q3334648

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334648 Química

Texto associado

Leia o texto e analise a figura a seguir para responder à questão:

Na figura, é apresentado o esquema da aparelhagem empregada em um experimento de química.

No experimento representado na figura, foram coletados, a 27 ºC e 1 atm, 12 mL do gás N₂O. Considerando o comportamento ideal dos gases e R = 0,08 atm.L.mol^–1 .K^–1 , a quantidade, em mol, do composto que reagiu é igual a

A

0,5 mol.

B

1,2 mol.

C

1,2 x 10^–3 mol.

D

5,0 x 10^–3 mol.

E

5,0 x 10^–4 mol.

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Q3334647

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334647 Química

Texto associado

Leia o texto e analise a figura a seguir para responder à questão:

Na figura, é apresentado o esquema da aparelhagem empregada em um experimento de química.

A reação que ocorre nesse experimento é classificada corretamente como reação de

A

simples troca.

B

hidrólise.

C

dupla troca.

D

decomposição.

E

síntese.

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Q3334646

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334646 Química

Os elementos carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, foram essenciais para a formação das primeiras moléculas orgânicas precursoras da vida na Terra.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna.

A

ferro e sódio

B

enxofre e fósforo

C

fosforo e sódio

D

enxofre e ferro

E

cloro e sódio

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Q3334645

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334645 Química

Em uma unidade de tratamento de água (ETA) destinada ao abastecimento urbano, diferentes etapas são realizadas para garantir a remoção de impurezas e a segurança do consumo. Uma dessas etapas envolve a adição de coagulantes químicos, como o sulfato de alumínio, para favorecer a aglomeração de partículas em suspensão, facilitando sua remoção subsequente.
Na etapa de coagulação, ocorre

A

o borbulhamento de ozônio, facilitando a suspensão das partículas que serão removidas na etapa de filtração.

B

a desinfecção da água, eliminando microrganismos patogênicos antes da cloração final.

C

a adição de substâncias ácidas que dissolvem as partículas em suspensão, impedindo o entupimento dos filtros.

D

a agitação intensa da água para impedir a formação de flocos sedimentáveis, garantindo uma filtração mais eficiente.

E

a neutralização das cargas elétricas das partículas em suspensão, promovendo sua aglutinação em partículas maiores e sedimentáveis.

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Q3334644

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334644 Química

A polaridade da molécula do CH₄S e a orientação espacial das ligações químicas ao redor do átomo de enxofre nessa molécula, respectivamente, são

A

polar e tetraédrica.

B

polar e linear.

C

polar e angular.

D

apolar e linear.

E

apolar e angular.

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Q3334643

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334643 Química

A figura a seguir representa uma sequência cronológica de ações que compõem uma pesquisa em química, seguindo o método científico:

Imagem associada para resolução da questão

As ações I, II e III representadas na figura referem-se, respectivamente, à

A

realização de experimentos, à formulação de hipótese e à análise de dados.

B

formulação de hipótese, à análise de dados e à realização de experimentos.

C

formulação de hipótese, à realização de experimentos e à análise de dados.

D

análise de dados, à realização de experimentos e à formulação de hipótese.

E

realização de experimentos, à análise de dados e à formulação de hipótese.

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Q3334642

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334642 Química

No ciclo do carbono, o processo responsável por remover rapidamente o dióxido de carbono (CO₂) da atmosfera é a

A

fotossíntese realizada por células que contêm clorofila.

B

decomposição da matéria orgânica nas florestas.

C

expansão do assoalho oceânico por placas tectônicas.

D

respiração celular nos vegetais.

E

formação de depósitos de carvão mineral.

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Q3334641

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |

Q3334641 Química

O modelo de Thomson foi o primeiro modelo atômico que introduziu a proposta da existência de partículas subatômicas. De acordo com esse modelo, os átomos eram constituídos por

A

elétrons em órbitas fixas ao redor do núcleo formado por prótons.

B

partículas positivas incrustadas em uma massa de carga negativa.

C

prótons e elétrons distribuídos uniformemente dentro do núcleo.

D

uma esfera positiva, contendo partículas negativas incrustadas.

E

núcleos densos com prótons e nêutrons, rodeados por elétrons.

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Q3331720

Q3331720 Pedagogia

Em suas reflexões sobre feedback, Williams (2005) aborda situações em que a ausência ou o desequilíbrio na oferta de feedback pode gerar problemas de comunicação ou de produtividade entre pessoas. Nesse cenário, o autor considera que a conduta de pedir desculpas é

A

indesejável, sendo um foco em acontecimentos passados quando se deve priorizar o futuro da relação.

B

desnecessária, sendo preferível investir prioritariamente na oferta de feedback positivo.

C

desfavorável, sendo uma forma condescendente de expor a queda de desempenho, além de enfraquecer o efeito do feedback motivador.

D

importante, sendo uma das etapas recomendadas para melhorar uma relação de confiança.

E

suficiente e altamente poderosa, sendo capaz de, por si só, tornar o feedback prescindível.

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Q3331719

Q3331719 Pedagogia

Mantoan (2015) aborda o processo que “ocorre dentro de uma estrutura educacional que oferece ao aluno a oportunidade de transitar no sistema escolar – da classe regular ao ensino especial – em todos os seus tipos de atendimento escolar especiais: classes especiais em escolas comuns, ensino itinerante, salas de recursos, classes hospitalares, ensino domiciliar e outros”. Para a autora, essa descrição corresponde a uma concepção de

A

exclusão social, porque invisibiliza a necessidade das escolas e classes especiais.

B

inclusão efetiva, porque consegue remover os problemas de aprendizagem com adequação e eficiência.

C

inserção parcial, porque prevê serviços educacionais segregados.

D

inclusão realista, pois permite ao professor comum a dedicação mais concentrada aos alunos regulares.

E

integração desejável, pois concretiza a individualização dos programas escolares.

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