Calcular a ordem de grandeza da concentração de amônia após misturarem‐se 50 mL de uma solução aquosa de amônia 0,01 mol/L com 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,01 mol/L.

(Dado: A constante de acidez do íon amônio é 5,6 X 10^–10.)

Considere a reação do hidroxi‐benzeno com excesso de HOBr. O ácido hipobromoso é obtido por meio da reação:

Br₂ + 2 H₂O → HOBr + Br^– + H₃O⁺ .

Indique a alternativa que apresenta o produto final e o tipo de reação ocorrida entre o hidróxi‐benzeno e o HOBr.

O ciclo de energia global representado no diagrama mostra a variação de entalpia em diversos processos bioquímicos.

A energia, em kJ, envolvida na produção de um mol de hidrogênio a partir de biomassa é de

Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.

I. H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O+ CO₂

II. H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

III. H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2 H₂O

O modelo mais tradicional considera como ácido uma substância que libera o íon H⁺ e como base uma substância que libere o íon OH^-. No entanto, esse modelo não contempla a neutralização de ácidos por moléculas que não contenham o íon OH^-, como no caso da reação da amónia com o ácido clorídrico:

HCI(g) + NH₃(I) ⇄ NH₄⁺ + Cl^-

O modelo de Lowry-Bronsted altera este modelo, de forma a abranger reações como a acima. Assinale a alternativa que corresponde a essa nova definição.

O processo de extração do ferro é altamente poluente, uma vez que, além da queima de combustíveis fósseis para alimentar os altos-fornos, ocorre a transformação de carvão em monóxido de carbono, conforme ilustrado na reação a seguir envolvendo o minério hematita:

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

Assinale a alternativa que indica a massa de CO produzida no processamento de uma tonelada de hematita. (Pesos atômicos: C = 12, O = 16, Fe = 56.)

A ureia (CO(NH₂)₂) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:

CO₂(g) + 2 NH₃(g) → CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)

Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).

Considere os elementos abaixo e seus potenciais de redução listados.

Al³⁺ + 3e^- → Al E⁰ (red) = -1,67 V

Mn²⁺ + 2e^- → Mn E⁰ (red) = -1,18 V

Zn²⁺ + 2e^- → Z n E⁰ (red) = -0,76 V

Ni²⁺ + 2e^- → Ni E⁰ (red) = -0,23 V

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E⁰ (red) = +0,34 V

Assinale a alternativa que corresponde ao par dos metais listados que, ao se construir uma pilha com eles, apresentarão a menor diferença de potencial.