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O ciclo de energia global representado no diagrama mostra a variação de entalpia em diversos processos bioquímicos.
A energia, em kJ, envolvida na produção de um mol de hidrogênio a partir de biomassa é de
Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.
I. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O+ CO2
II. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
III. H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2 H2O
O modelo mais tradicional considera como ácido uma substância que libera o íon H+ e como base uma substância que libere o íon OH-. No entanto, esse modelo não contempla a neutralização de ácidos por moléculas que não contenham o íon OH-, como no caso da reação da amónia com o ácido clorídrico:
HCI(g) + NH3(I) ⇄ NH4+ + Cl-
O modelo de Lowry-Bronsted altera este modelo, de forma a abranger reações como a acima. Assinale a alternativa que corresponde a essa nova definição.
O processo de extração do ferro é altamente poluente, uma vez que, além da queima de combustíveis fósseis para alimentar os altos-fornos, ocorre a transformação de carvão em monóxido de carbono, conforme ilustrado na reação a seguir envolvendo o minério hematita:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Assinale a alternativa que indica a massa de CO produzida no processamento de uma tonelada de hematita. (Pesos atômicos: C = 12, O = 16, Fe = 56.)
A ureia (CO(NH2)2) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:
CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).
Considere os elementos abaixo e seus potenciais de redução listados.
Al3+ + 3e- → Al E0 (red) = -1,67 V
Mn2+ + 2e- → Mn E0 (red) = -1,18 V
Zn2+ + 2e- → Z n E0 (red) = -0,76 V
Ni2+ + 2e- → Ni E0 (red) = -0,23 V
Cu2+ + 2e- → Cu E0 (red) = +0,34 V
Assinale a alternativa que corresponde ao par dos
metais listados que, ao se construir uma pilha com
eles, apresentarão a menor diferença de potencial.
Considere a reação química de síntese de ácido clorídrico abaixo:
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCI(g), ΔH = -42 kcal/mol
Considerando que as energias de ligação entre os átomos de hidrogênio em H2 é 104 kcal/mol e entre os átomos de cloro em Cl2 e 60 kcal/mol, assinale a alternativa que apresenta a energia da ligação H-CI.
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