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Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377255
Química
Parte de uma amostra de solução aquosa de pH = 12.0 foi neutralizada com 10.0mL de
solução de HNO3 0.05M. O restante foi precipitado com a adição de uma solução de nitrato de um
cátion divalente, 0.1 M. O volume inicial da amostra, em mL, é:
Dado: kps X(OH)2 = 2.5x10-16
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377254
Química
Uma solução tampão foi preparada, misturando-se 100.0 ml de solução de NaOH 0.20 M
com 150.0 mL de solução de ácido acético 0.40 M.
Considere que para o HAc, Ka = 1.8x10-5 à 25ºC. O pH da solução resultante é:
Considere que para o HAc, Ka = 1.8x10-5 à 25ºC. O pH da solução resultante é:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377253
Química
Considere as seguintes afirmações:
I O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 6, pode ter, no máximo, 18 elétrons.
II A configuração eletrônica 1s2 2s2 2px 2 2py 2 representa o estado fundamental do átomo de oxigênio.
III Os números quânticos principal, secundário, magnético do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente: 3, 1 e 0.
Das afirmações feitas, estão corretas:
I O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 6, pode ter, no máximo, 18 elétrons.
II A configuração eletrônica 1s2 2s2 2px 2 2py 2 representa o estado fundamental do átomo de oxigênio.
III Os números quânticos principal, secundário, magnético do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente: 3, 1 e 0.
Das afirmações feitas, estão corretas:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377252
Química
Uma mistura de 100.0 litros de um gás natural de composição 90.0% de Metano e 10.0% de
Etano foi queimada completamente com oxigênio do ar. O volume, em litros, de ar necessário
para queimar completamente a mistura gasosa, considerando o teor de oxigênio no ar igual a
20.0%, é:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377251
Química
A 90.0°C, o seguinte equilíbrio é estabelecido: H2(g) + S(s) ⇆ H2S(g) e, para essa reação,
K = 6.8x10-2
. Se 0.20 mol de H2(g) e 1.0 mol de S(s) são aquecidos a 90.00C num recipiente de
1.0 L de capacidade, a pressão parcial de H2S(g) no equilíbrio será:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377250
Química
Uma solução aquosa de Na2CO3 com densidade igual a 1.18 g/mL apresenta uma
concentração molar igual a 2.0 mol/L.
Pode-se afirmar que a percentagem em massa da solução é aproximadamente:
Pode-se afirmar que a percentagem em massa da solução é aproximadamente:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377249
Química
A constante de ionização para a dissociação completa do H2S(g) é 1.0x10-22. A concentração
da solução aquosa saturada do gás é 0.1 M na temperatura de 25.00C, o Kps do PbS é 3.0x10-28
.
A quantidade máxima de Pb2+ que permanece em solução após a adição de HCl 0.1 M e posterior saturação da solução com H2S (K1 = 9.0x10-8 e K2 = 1.0x10-15), considerando que a solução de HCl está completamente dissociada, é aproximadamente:
A quantidade máxima de Pb2+ que permanece em solução após a adição de HCl 0.1 M e posterior saturação da solução com H2S (K1 = 9.0x10-8 e K2 = 1.0x10-15), considerando que a solução de HCl está completamente dissociada, é aproximadamente:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377248
Química
Em relação às leis estequiométricas, pode-se afirmar que:
Q2349857
Química
Leia o texto a seguir.
Para determinar o teor de matéria seca e o teor de umidade de determinada amostra de ração animal, usando o método gravimétrico, pesaram em cadinhos de porcelana, isentos de umidade, cujo peso havia sido determinado previamente, em torno de 2,0 g das amostras em balança analítica. Os cadinhos com as amostras foram levados à estufa, préaquecida a 105° C até peso constante (4 a 6 horas) ou por mínimo de 6 h. Após esse período, colocaram-se as amostras no dessecador até temperatura ambiente para a pesagem final. Fez-se o procedimento em triplicata e trabalhou-se com a média dos resultados. Os resultados seguintes estão em valores aproximados para facilitar os cálculos. Os valores dos pesos estão em gramas.
A partir dessas informações, o valor aproximado para o teor de umidade (em %) da amostra analisada é de
Para determinar o teor de matéria seca e o teor de umidade de determinada amostra de ração animal, usando o método gravimétrico, pesaram em cadinhos de porcelana, isentos de umidade, cujo peso havia sido determinado previamente, em torno de 2,0 g das amostras em balança analítica. Os cadinhos com as amostras foram levados à estufa, préaquecida a 105° C até peso constante (4 a 6 horas) ou por mínimo de 6 h. Após esse período, colocaram-se as amostras no dessecador até temperatura ambiente para a pesagem final. Fez-se o procedimento em triplicata e trabalhou-se com a média dos resultados. Os resultados seguintes estão em valores aproximados para facilitar os cálculos. Os valores dos pesos estão em gramas.
A partir dessas informações, o valor aproximado para o teor de umidade (em %) da amostra analisada é de
Q2349856
Química
Leia o caso a seguir.
Duas amostras de compostos carbonilados distintos W e Z foram submetidos ao seguinte teste:
Em um tubo de ensaio foram colocados 2 mL de uma solução de AgNO3 5% e adicionou-se 1 gota de uma solução diluída de NaOH 10%. Juntou-se gota a gota uma solução de NH4OH 2%, agitando até o desaparecimento do precipitado de óxido de prata e formação do complexo diaminoprata (reativo de Tollens).
Num outro tubo identificado como W: colocou-se 1 mL do reativo de Tollens (recentemente preparado) e duas gotas de W. Repetiu-se o procedimento para outro tubo identificado como Z, adicionando duas gotas de Z a 1mL do reativo de Tollens. Sem agitar, observou-se a formação de espelho de prata no tubo Z.
A partir desse resultado, o composto Z pode ser
Duas amostras de compostos carbonilados distintos W e Z foram submetidos ao seguinte teste:
Em um tubo de ensaio foram colocados 2 mL de uma solução de AgNO3 5% e adicionou-se 1 gota de uma solução diluída de NaOH 10%. Juntou-se gota a gota uma solução de NH4OH 2%, agitando até o desaparecimento do precipitado de óxido de prata e formação do complexo diaminoprata (reativo de Tollens).
Num outro tubo identificado como W: colocou-se 1 mL do reativo de Tollens (recentemente preparado) e duas gotas de W. Repetiu-se o procedimento para outro tubo identificado como Z, adicionando duas gotas de Z a 1mL do reativo de Tollens. Sem agitar, observou-se a formação de espelho de prata no tubo Z.
A partir desse resultado, o composto Z pode ser
Q2349855
Química
A partir dos álcoois:
n-hexílico, t-butílico, n-butílico, n-pentílico, s-butílico, aquele com fórmula molecular C4H10O que apresenta o menor valor para a temperatura de ebulição, em graus Celsius, é o álcool
n-hexílico, t-butílico, n-butílico, n-pentílico, s-butílico, aquele com fórmula molecular C4H10O que apresenta o menor valor para a temperatura de ebulição, em graus Celsius, é o álcool
Q2349854
Química
Os Ditiocarbamatos (DTCs) são fungicidas derivados do
ácido ditiocarbâmico, usados no tratamento de solo, no
cultivo de plantas ornamentais, grama, entre outros. Um
representante dessa classe é um etilenobisditiocarbamato
(EBDC), chamado Mancozebe. Na literatura, existem relatos
sobre a determinação de resíduos de agrotóxicos para a
classe dos DTCs utilizando uma técnica, baseada na
medida da absorção de radiação eletromagnética nas
regiões de comprimento de onda com valores em torno de
200 a 700nm por espécies químicas (moléculas ou íons) em
solução, que é a
Q2349853
Química
Leia o texto a seguir.
Existe um critério importante em química analítica que representa um intervalo de valores, no qual se espera que o valor verdadeiro esteja contido. Esse intervalo é informado com uma dada probabilidade que representa o nível de confiança no resultado. Este valor auxilia a descobrir a qualidade do resultado, comparando o resultado de uma medição com os valores e tolerâncias permitidos, por meio de normas e especificações técnicas e requisitos de qualidade possibilitando avaliar, por exemplo, se um determinado instrumento está dentro das normas previstas, se um produto está dentro das especificações. Permite ainda detectar se os instrumentos de medição estão trabalhando dentro de um intervalo adequado, que não comprometerá os resultados dos produtos ou serviços que dependem desse determinado instrumento.
O critério quantitativo para atestar a qualidade do resultado de uma medição ao qual o texto se refere é a
Existe um critério importante em química analítica que representa um intervalo de valores, no qual se espera que o valor verdadeiro esteja contido. Esse intervalo é informado com uma dada probabilidade que representa o nível de confiança no resultado. Este valor auxilia a descobrir a qualidade do resultado, comparando o resultado de uma medição com os valores e tolerâncias permitidos, por meio de normas e especificações técnicas e requisitos de qualidade possibilitando avaliar, por exemplo, se um determinado instrumento está dentro das normas previstas, se um produto está dentro das especificações. Permite ainda detectar se os instrumentos de medição estão trabalhando dentro de um intervalo adequado, que não comprometerá os resultados dos produtos ou serviços que dependem desse determinado instrumento.
O critério quantitativo para atestar a qualidade do resultado de uma medição ao qual o texto se refere é a
Q2349852
Química
Leia o texto a seguir.
As antocianinas e seus derivados são pigmentos naturais polares da classe de compostos orgânicos chamados flavonoides e estão presentes nas uvas, sendo responsáveis pela cor do vinho tinto. Tais pigmentos são substâncias fenólicas que podem ter diversas cores, como vermelha, roxa, azul, e podem ser encontrados também em pétalas de flores, framboesa, figo, cereja, amora, beterraba, romã, maçã, cebola roxa, repolho roxo entre outros. O extrato aquoso obtido a partir do repolho roxo tem cor roxa e pH 7, a
, contém antocianinas e pode apresentar o
seguinte comportamento a partir da adição de gotas de
soluções aquosas de substâncias com os seguintes valores
de pH:
Pode-se verificar então que o extrato aquoso de repolho roxo funciona como um indicador de pH. A solução aquosa da substância R, adicionada a este extrato, pode ser de
As antocianinas e seus derivados são pigmentos naturais polares da classe de compostos orgânicos chamados flavonoides e estão presentes nas uvas, sendo responsáveis pela cor do vinho tinto. Tais pigmentos são substâncias fenólicas que podem ter diversas cores, como vermelha, roxa, azul, e podem ser encontrados também em pétalas de flores, framboesa, figo, cereja, amora, beterraba, romã, maçã, cebola roxa, repolho roxo entre outros. O extrato aquoso obtido a partir do repolho roxo tem cor roxa e pH 7, a
, contém antocianinas e pode apresentar o
seguinte comportamento a partir da adição de gotas de
soluções aquosas de substâncias com os seguintes valores
de pH: Pode-se verificar então que o extrato aquoso de repolho roxo funciona como um indicador de pH. A solução aquosa da substância R, adicionada a este extrato, pode ser de
Q2349851
Química
O Decreto no
6871/2009 regulamenta a Lei n° 8.918/1994,
que dispõe sobre a padronização, a classificação, o registro,
a inspeção, a produção e a fiscalização de bebidas. Nos
supermercados é comum nos depararmos com diferentes
tipos de bebidas ao fazermos as compras, como por
exemplo, suco, refresco, néctar, refrigerante. O artigo n° 21
trata da bebida não fermentada, obtida da diluição em água
potável da parte comestível do vegetal ou de seu extrato,
adicionado de açúcares, destinada ao consumo direto, que
corresponde ao
Q2349850
Química
A RDC nº 07/2013 da ANVISA, dispõe sobre a aprovação
de uso de coadjuvantes de tecnologia para fabricação de
produtos de frutas e de vegetais (incluindo cogumelos
comestíveis). Eles estão listados em seu anexo, onde figura
o nome de um gás propelente indicado para embalagem em
suco, néctar, polpa de fruta e suco tropical, que é o
Q2349849
Química
A I.N. MAPA nº 5/00 trata das Boas Práticas de Fabricação
em estabelecimentos elaboradores/industrializadores de
bebidas e vinagres, inclusive vinhos e derivados da uva e do
vinho. No item referente ao sistema de combate a pragas,
está estabelecido que em caso de alguma praga invadir os
estabelecimentos deverão ser adotadas medidas de
erradicação. Quanto ao emprego de praguicidas, é indicado
que deve ser feito
Q2349848
Química
Na elaboração de vinhos, a fermentação alcoólica ocorre
nas primeiras fases da vinificação, moldando o teor alcoólico
do vinho e influenciando seus sabores e aromas iniciais. Um
segundo tipo de fermentação pode ocorrer numa fase
posterior do processo, convertendo um ácido orgânico X,
com sabor mais ácido e nítido, em outro ácido orgânico Y,
sendo que o resultado é um vinho com acidez mais suave,
textura mais macia e uma variedade de aromas e sabores
complexos. Trata-se de um processo que ocorre
principalmente na vinificação em tinto, conduzido por
bactérias láticas e conhecido pelo nome de fermentação
Q2349847
Química
O Decreto n° 8198/2014 regulamenta a Lei n° 7.678/1988,
que dispõe sobre a produção, circulação e comercialização
do vinho e derivados da uva e do vinho. O artigo n° 45
dispõe que o ácido acético do vinagre deverá provir da
fermentação acética do vinho. Esta geralmente é realizada
por ação da bactéria Acetobacter aceti. Neste processo, o
etanol presente no vinho produz o ácido etanoico mediante
reação química de
Q2349846
Química
Estima-se que os defensivos agrícolas ilegais representem
em torno de 20% do mercado legal do setor no Brasil. A
legislação é um instrumento que pretende dar respaldo para
a segurança da cadeia produtiva do agronegócio. A venda
pela internet por leigos e para leigos e a utilização
indiscriminada e inadequada dos agrotóxicos constituem
riscos para a saúde de todos e do meio ambiente. A Lei
Federal que dispõe sobre a pesquisa, a experimentação, a
produção, a embalagem e rotulagem, o transporte, o
armazenamento, a comercialização, a propaganda comercial,
a utilização, a importação, a exportação, a destinação dos
resíduos e embalagens, o registro, a classificação, o
controle, a inspeção e a fiscalização de agrotóxicos, seus
componentes e afins e que foi regulamentada pelo Decreto
Federal nº 4074/02 é a Lei nº
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