Questões de Concurso para Químico

Q3372455

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372455 Química

A variação da entalpia padrão para a oxidação da substância NH_3(g), conforme a equação não balanceada: NH_3(g) + O_2(g) ⮕ NO_(g) + H₂O_(g), pode ser determinada.
Considere os seguintes dados:
Imagem associada para resolução da questão

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Nessas condições, a variação de entalpia padrão para a oxidação do NH_3(g) é:

A

490.0 kJ

B

– 904.8 kJ

C

288.0 kJ

D

– 327.0 kJ

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Q3372454

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372454 Química

Prednisolona é um fármaco indicado no tratamento de vários casos de inflamação e doenças autoimunes, tais como: asma, colite, artrite reumatoide, esclerose múltipla, lúpus, Doença de Crohn, entre outras. Pode ser administrado por via oral, intramuscular (injetável) e ocular (colírio).

Imagem associada para resolução da questão

Sobre a estrutura da Prednisolona, é correto afirmar que

A

o oxigênio representa cerca de 22.22 % da sua composição centesimal.

B

possui oito isômeros opticamente ativos.

C

seis átomos de carbonos possuem hibridização do tipo sp.

D

apresenta dois anéis heterocíclicos.

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Q3372453

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372453 Química

Em relação à Geometria Molecular de Compostos Químicos, usando a Teoria da repulsão entre os pares eletrônicos da camada valência, analise as informações:

I A geometria da molécula de SF₆ é hexagonal. II A geometria da molécula de XeF₄ é tetraédrica. III A geometria da molécula de PCl₅ é bipiramidal triangular. IV A geometria da molécula de SO₂ é angular.

São corretas apenas:

A

I e II

B

III e IV

C

II e III

D

I e IV

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Q3372452

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372452 Química

Dois tampões, X e Y, de pH 5.00 e 6.00, respectivamente, foram preparados a partir do ácido HA e do sal NaA. Ambas as soluções são 0.500 M em HA. Se volumes iguais dos dois tampões forem misturados, o pH da solução resultante será:
Dado: Ka(HA) = 1.0x10^-5

A

5.00

B

6.00

C

5.74

D

8.26

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Q3372451

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372451 Química

Considere uma pilha cuja reação global não balanceada é mostrada a seguir:

Zn + MnO₂ + NH₄⁺ → Zn₂⁺ + MnO(OH) + NH₃

Nessas condições, conclui-se que

A

a semirreação anódica (polo negativo) é Zn ⇆ Zn⁺² + 2e^-

B

a soma dos coeficientes mínimos e inteiros que tornam a reação balanceada é 8.

C

as espécies que constituem os polos dessa pilha são Zn e NH₃.

D

a semirreação de redução é NH₄ ⁺ + e^- → NH₃.

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Q3372450

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372450 Química

A concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico que contém 96.0 % (em massa) de ácido sulfúrico e apresenta uma densidade igual a 1.84 g.cm^-3 é:

A

4.50 M

B

18.0 M

C

9.00 M

D

2.66 M

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Q3372449

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372449 Química

Uma determinada solução é constituída por 0.0050 M em Pb²⁺, 0.0050 M em Mn²⁺ e 0.30 M em H+ . A solução é saturada com H₂S 0.10 M. O sulfeto metálico que precipita primeiro e a [H+ ] para que o MnS comece a precipitar são respectivamente:

Dados: Considere que para o H₂S Ka1 = 1.0x10^-7; Ka2 = 1.0x10^-14
Kps (PbS) = 8.0x10^-28 Kps (MnS) = 8.0x10^-14

A

MnS e 1.3x10^-5 M

B

MnS e 5.0x10^-6 M

C

PbS e 1.5x10^-3 M

D

PbS e 2.5x10^-6 M

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Q3372448

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372448 Química

O mineral barita é um sal de bário de fórmula química simplificada BaSO₄. O valor do Kps para o bário é 1.1x10^-10 a 25⁰C. A solubilidade deste sal em água pura (mols/L) e a em g/L são respectivamente:

A

1.0x10^-5 M e 0.0023 g/L

B

1.8x10^-5 M e 0.0233 g/L

C

1.0x10^-4 M e 0.0012 g/L

D

1.8x10^-7 M e 0.0442 g/L

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Q3372447

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372447 Química

2.00 g de ácido benzoico são misturados com 2.00 g de benzoato de sódio e, posteriormente, dissolvidos em água suficiente para se obter 1.0 litro de solução.
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10^-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é:

A

7.00

B

2.82

C

8.82

D

4.14

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Q3372446

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372446 Química

Suponha que um tanque contenha, no seu interior, H₂S_(g) exercendo uma pressão de 10.00 atm a 800.0 K. Quando a reação 2H₂S_(g) ⇆ 2H_2(g)+ S_2(g) que ocorre atinge o equilíbrio, a pressão parcial de vapor de S₂ é 0.020 atm.
Nessas condições, o valor de Kp para a reação é:

A

1.6x10^-8

B

1.0x10^-5

C

3.2x10^-7

D

1.5x10^-5

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Q3372445

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372445 Química

Eletrólise é o processo de decomposição de substâncias através da passagem de corrente elétrica. Ocorre em células eletrolíticas com dois eletrodos, o ânodo e o cátodo, imersos em um eletrólito. Há dois tipos principais de eletrólise: ígnea (em substâncias fundidas) e aquosa (em soluções aquosas).
O valor da corrente (A) necessária para depositar 0.25 g de cromo metálico existente numa solução de Cr³⁺ , num período de 1 hora, é:

A

0.40 A

B

0.77 A

C

0.60 A

D

0.55 A

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Q3372444

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372444 Química

Uma solução de carbonato de sódio contendo 0.2638 g do sal é analisada por meio de uma titulação desse sal com uma solução padrão de HCl 0.1288 M requerendo 38.27 mL do padrão para a reação. A reação que ocorre é:
CO₃ ⁼ + 2H⁺ ⮕ H₂O + CO₂

O percentual de carbonato de sódio na amostra é aproximadamente:

A

49.05 %

B

99.01 %

C

24.75 %

D

74.26 %

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Q3372443

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372443 Química

O pH e o grau (α) de hidrólise de uma solução de acetato de sódio 0.05M são aproximadamente: Dados:

Ka 1.8x10^-5 ; Kw = 1.0x10^-14

A

5.0 e 5.6x10⁴ %

B

7.0 e 7.1x10^-3 %

C

6.0 e 3.6x10³ %

D

8.7 e 1.1x10^-2 %

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Q3372442

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372442 Química

Uma solução padrão de dicromato de potássio contém 5.442 g. L^-1 desse sal. Considerando que o seguinte equilíbrio 6Fe²⁺ + Cr₂O₇ = + 14H⁺ ⇆ 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O é representativo dessa reação, o título dessa solução, expresso em mg de Fe₃O₄ /mL de K₂Cr₂O₇, é:

A

8.6 mg de Fe₃O₄/mL de K₂Cr₂O₇

B

6.4 mg de Fe₃O₄/mL de K₂Cr₂O₇

C

3.1 mg de Fe₃O₄/mL de K₂Cr₂O₇

D

5.1 mg de Fe₃O₄/mL de K₂Cr₂O₇

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Q3372441

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372441 Química

A reação da combustão da glicose (não balanceada) produz gás carbônico e água e pode ser escrita da seguinte maneira: C₆H₁₂O₆(s) + O₂(g) ⮕ CO₂(g) + H₂O(l).
A massa de oxigênio necessária para reagir com 25.0 g de glicose e as massas de gás carbônico e água produzidas na reação são respectivamente:

A

29.0 g de O₂, 28.5 g de CO₂ e 28.5 g H₂O

B

22.0 g de O₂, 18.0 g de CO₂ e 18.0 g H₂O

C

27.0 g de O₂, 37.0 g de CO₂ e 15.0 g H₂O

D

22.4 g de O₂, 37.0 g de CO₂ e 18.0 g H₂O

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Q3372440

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372440 Química

Uma solução obtida pela mistura de 25.00 g de etanol com 500.00 mL de água apresenta uma densidade igual a 0.9920 g/mL. Considerando a densidade da água igual a 1.00 g/mL, a concentração dessa solução em termos de molaridade, molalidade, massa percentual (m/m) e massa percentual (m/v), serão respectivamente:

A

1.03 M, 2.01 mol/1000 g de H2O, 4.8 % e 4.2 %

B

1.03 M, 1.09 mol/1000 g de H2O, 4.8 % e 4.7 %

C

1.00 M, 1.00 mol/1000 g de H2O, 4.4 % e 4.4 %

D

1.00 M, 1.30 mol/1000 g de H2O, 5.5 % e 4.7 %

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Q3296845

Ano: 2025 Banca: UNESPAR Órgão: UNESPAR Prova: UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |

Q3296845 Química

O princípio geral do método Kjeldahl consiste em:

A

Destilação fracionada de compostos orgânicos para extração de nitrogênio orgânico.

B

Mineralização de matéria orgânica em nitrogênio amoniacal por digestão com ácido nítrico.

C

Separar, identificar e quantificar nitrogênio amoniacal contido em matéria orgânica por HPLC-MS (Cromatografia Líquida de Alta Performance acoplada a Espectrometria de Massas).

D

Conversão de nitrogênio orgânico para nitrato amoniacal.

E

Conversão de nitrogênio orgânico em amônia por digestão com ácido sulfúrico.

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Q3296844

Ano: 2025 Banca: UNESPAR Órgão: UNESPAR Prova: UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |

Q3296844 Engenharia Ambiental e Sanitária

Assinale a alternativa correta em relação a análise de DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio) como parâmetro de qualidade da água para consumo humano:

A

A DBO é determinada pelo valor de OD (Oxigênio Dissolvido) ao final de 5 dias de degradação da matéria orgânica na amostra de água, em condições aeróbicas a 20ºC.

B

A DBO é determinada pelo valor de OD (Oxigênio Dissolvido) ao final de 5 dias de degradação da matéria orgânica na amostra de água, em condições anaeróbicas a 20ºC.

C

A DBO é a quantidade de oxigênio necessária para oxidar a matéria orgânica degradada por micro organismos a 20ºC, em condições anaeróbicas controladas.

D

A DBO é a quantidade de oxigênio necessária para oxidar a matéria orgânica degradada por micro organismos a 20ºC, em condições aeróbicas controladas.

E

A DBO pode ser realizada tanto em condições aeróbicas quanto anaeróbicas.

Q3296843

Ano: 2025 Banca: UNESPAR Órgão: UNESPAR Prova: UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |

Q3296843 Engenharia Ambiental e Sanitária

A turbidez é um dos parâmetros utilizados para a avaliação da qualidade da água para consumo humano. Um valor de turbidez acima do limite máximo permitido pela legislação vigente pode ser indicativo de que:

A

A água está livre de contaminação.

B

A água apresenta baixa quantidade de material suspenso.

C

A água pode ter um alto nível de material suspenso, podendo esconder a presença de contaminantes patogênicos.

D

A água apresenta baixa concentração de metais pesados.

E

A água apresenta um alto nível de oxigênio dissolvido (OD).

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Q3296842

Ano: 2025 Banca: UNESPAR Órgão: UNESPAR Prova: UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |

Q3296842 Química

O gerenciamento de um laboratório químico requer a combinação de várias habilidades para seu funcionamento e algumas são descritas abaixo, exceto em:

A

Habilidades técnicas específicas da área química.

B

Habilidades para o entendimento e aplicação de regulamentação de órgãos governamentais e normas gerais.

C

Habilidades de planejamento, manutenção de equipamentos, gestão de estoque.

D

Habilidades em gestão de marketing.

E

Habilidades em gestão de resíduos.

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