Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte. 

A estrutura de Lewis para o íon tetrafluoroborato (BF₄ ⁻ ) é a mostrada a seguir.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte. 

O físico-químico Gilbert Newton Lewis propôs a regra do octeto.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte. 

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência aplicado à molécula SF₄ leva à conclusão de que sua estrutura molecular é piramidal quadrática.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.  

O físico-químico Gilbert Newton Lewis explicou o modelo das ligações químicas.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

A maioria dos compostos aromáticos não heterocíclicos não substituídos apresentam rendimentos quânticos de fluorescência elevados o suficiente para uma análise bem sucedida por espectroscopia de fluorescência. Moléculas com sistemas de vários anéis aromáticos e com estruturas planares rígidas costumam apresentar alta fluorescência.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

Diferentemente do que ocorre na espectroscopia de absorção molecular, na espectroscopia de absorção atômica a lâmpada precisa ser substituída caso se analisem analitos distintos.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

As bandas de absorção são normalmente muito mais amplas nos espectro de UV-VIS que nos de infravermelho (IV).

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

Vários tipos de transições entre níveis de energia quantizados dão origem aos espectros moleculares de UV-VIS, entre as quais se destacam as transições n → π* e π → π*, porque envolvem grupos funcionais característicos das substâncias e comprimentos de onda que são facilmente acessíveis. 

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

Existem duas limitações instrumentais importantes para a Lei de Beer-Lambert: essa lei é estritamente válida para radiações monocromáticas puras, o que é muito difícil de conseguir; e radiações de fundo, originadas por imperfeições no seletor de comprimento de onda, podem atingir o detector. Essas limitações são as principais causas dos desvios da Lei de Beer-Lambert.

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

Se a curva de titulação tivesse apenas um ponto de inflexão negativa, então seria correto concluir que a amostra conteria apenas NaOH. 

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

Ácidos fracos podem ser determinados por titulometria de neutralização, mas não os ânions deles derivados. 

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

É adequado utilizar púrpura de bromocresol e azul de timol como indicadores, do primeiro e do segundo pontos de equivalência, respectivamente.

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

A amostra em apreço contém apenas NaOH e Na₂CO₃.

Considere que, em uma determinação de alumínio por volumetria de complexação com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em uma série de nove replicatas de uma amostra que contém 10,77% de Al₂O₃, chegou-se a uma média da porcentagem de Al₂O₃ de 10,79% e um desvio padrão de 0,0415%. Sabendo que o parâmetro t de Student para 95% de confiança e oito graus de liberdade é dado por t₉₅ = 2,31, julgue o item seguinte, com relação a essa situação hipotética. 

Uma das vantagens de utilizar EDTA como agente complexante em volumetria de complexação é que ele é um quelante muito seletivo.

Considere que, em uma determinação de alumínio por volumetria de complexação com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em uma série de nove replicatas de uma amostra que contém 10,77% de Al₂O₃, chegou-se a uma média da porcentagem de Al₂O₃ de 10,79% e um desvio padrão de 0,0415%. Sabendo que o parâmetro t de Student para 95% de confiança e oito graus de liberdade é dado por t₉₅ = 2,31, julgue o item seguinte, com relação a essa situação hipotética. 

O intervalo de confiança para 95% de certeza da análise dessas replicatas é corretamente expresso como 10,79 (± 0,01) %.

Considere que, em uma determinação de alumínio por volumetria de complexação com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em uma série de nove replicatas de uma amostra que contém 10,77% de Al₂O₃, chegou-se a uma média da porcentagem de Al₂O₃ de 10,79% e um desvio padrão de 0,0415%. Sabendo que o parâmetro t de Student para 95% de confiança e oito graus de liberdade é dado por t₉₅ = 2,31, julgue o item seguinte, com relação a essa situação hipotética. 

A diferença observada entre o valor tido como verdadeiro e a média experimental é significativa e deve ser atribuída a um erro constante.

Considere que, em uma determinação de alumínio por volumetria de complexação com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em uma série de nove replicatas de uma amostra que contém 10,77% de Al₂O₃, chegou-se a uma média da porcentagem de Al₂O₃ de 10,79% e um desvio padrão de 0,0415%. Sabendo que o parâmetro t de Student para 95% de confiança e oito graus de liberdade é dado por t₉₅ = 2,31, julgue o item seguinte, com relação a essa situação hipotética. 

Em volumetria de complexação, o indicador forma um segundo complexo com o analito, que normalmente é colorido. Quando o titulante é adicionado, ele complexa primeiro com o metal livre na solução até que este acabe. Ele passa então a deslocar o metal complexado com o indicador, alterando a cor da solução e indicando o ponto final da titulação. 

Acerca de métodos eletroquímicos de análise, julgue o item que se segue.

A voltametria de redissolução anódica é um método adequado para determinação da especiação de metais em águas naturais, porém essa técnica não consegue distinguir a forma química exata de alguns metais-traço que se apresentam como espécies estreitamente relacionadas — por exemplo, Pb²⁺ e PbCl⁺ fornecem um pico único de redissolução.  

Acerca de métodos eletroquímicos de análise, julgue o item que se segue. 

Um dos problemas da utilização do mercúrio como eletrodo de trabalho é a existência de picos em curvas de corrente-voltagem, denominados máximos polarográficos, atribuídos à convecção que ocorre nas adjacências da gota de mercúrio crescente. A adição de pequenas quantidades de um tensoativo à solução de análise normalmente elimina esses máximos. Porém, é preciso ter cuidado, pois o excesso de supressor de máximos pode alterar a viscosidade da solução e reduzir as correntes de difusão necessárias para o bom funcionamento do eletrodo.

Acerca de métodos eletroquímicos de análise, julgue o item que se segue. 

Em potenciometria, é necessário o uso de três eletrodos: o eletrodo de trabalho, o eletrodo de referência e o eletrodo auxiliar.