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Deseja-se preparar um litro de um tampão de pH igual a 4.30. Uma lista de possíveis ácidos e de suas bases conjugadas são apresentados na tabela abaixo:
A combinação a ser selecionada e qual deve ser a razão entre a concentração do ácido e da base conjugada, são respectivamente:
20.0 g de NaOH dissolvidos em certa quantidade de água fornecem 40.0 mL de solução com densidade igual a 1.25 g/mL.
A concentração da solução expressa em porcentagem em massa de NaOH é:
3CO2 + 4H2O, e considerando
R = 0.082 atm L/K mol, o volume do propano medido nas CNTP é 
2XY3. Verificou-se que quando o equilíbrio
é atingido a 1000 0C, as concentrações molares dos constituintes são:
[X2] = 0.20; [Y2] = 0.20; [XY3] = 0.60. O valor da constante de equilíbrio Kc da reação é:
Considere as seguintes reações químicas:
É correto classificar as reações apresentadas respectivamente como:
Verifique as seguintes configurações eletrônicas dos átomos no estado fundamental:
É correto afirmar:
Um sistema heterogêneo apresentando (constituído por) duas fases é formado por três líquidos diferentes A, B e C. Verifica-se que A e B são imiscíveis entre si; C é imiscível com A e com B; A é mais volátil que B.
É correto afirmar que os métodos mais adequados para a separação dos três líquidos são:
Considere Ka (ácido lático) = 1.4x10-4
Uma mistura de NaCl e BaCl2, pesando 0.200 g, foi dissolvida em água. Adiciona-se ácido sulfúrico até não mais se formar precipitado de BaSO4. Filtrou-se o precipitado (BaSO4(s)) e, após secagem, constatou-se ter massa de 0.07 g.
O percentual da mistura constituída por BaCl2 é:
(Considere que para o ácido ka = 1.0x10-5 a uma dada temperatura).
Suponha que um tanque contenha inicialmente H2S sob uma pressão de 10.00 atm a 800.0 K. Sabe-se que, no tanque, a seguinte reação se processa: 2H2S(g) + 2H2(g) + S2(g) e que, quando o equilíbrio é alcançado, a pressão parcial de S2 é 0.020 atm.
O valor de Kp para a reação dada será:
Uma amostra de ácido oxálico impuro de massa 1.0 g é dissolvida em água e um indicador ácido-base é adicionado. A amostra requer 30.00 mL de NaOH 0.50 M para que o ponto de equivalência seja alcançado.
A massa de ácido oxálico e seu percentual em massa, na amostra são respectivamente:
Através de uma solução aquosa de um sal de cobre (II) contida em uma cuba eletrolítica, faz-se passar, durante 4825 segundos, uma corrente de 2.0 A.
A massa de cobre depositada no catodo é:
Verificou-se que, quando o
equilíbrio é atingido a 1000 0C, as concentrações molares dos constituintes são:
O valor da constante de equilíbrio Kc da reação é:
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