Na determinação de cálcio em águas naturais, a AOAC (Association of Official Analytical Chemists/USA) recomenda um método gravimétrico que consiste em adicionar excesso de ácido oxálico (C₂H₂O₄) a um volume conhecido de amostra e, em seguida, adicionar a quantidade necessária de NH₄OH. O precipitado obtido é filtrado, seco, calcinado e pesado, e a massa de CaO obtida é utilizada para calcular a quantidade de Ca na amostra que, segundo a norma da AOAC, deve ser expressa como teor de carbonato de cálcio. O método citado é ilustrado pelas equações a seguir. Na análise de uma amostra de 100,00 mL de água, a massa de CaO obtida foi de 0,2800 g.

Ca⁺²(aq.) + C₂O₄ ^-2 (aq.) → CaC₂O_4(s)

CaC₂O_4(s) → CaO_(s) + CO + CO₂

Dados: Massas molares aproximadas: MM(C₂H₂O₄.2H₂O) = 126 g/mol; MM(CaO) = 56 g/mol; MM(CO₂) = 44 g/mol, MM(CaCO₃) = 100 g/mol; densidade (H₂O) = 1,0 kg/L.

De acordo com os dados apresentados, qual é a concentração de cálcio na amostra de água analisada, expressa em ppm de CaCO_3?

Alcanos podem ser obtidos em laboratório, pela reação de haletos de alquila em presença de sódio metálico (síntese de Wurtz), como indicado no esquema reacional abaixo:

2R-X + Na → R-R + NaX

Com base nesse esquema, assinale a alternativa que apresenta os possíveis produtos orgânicos da reação do 2-clorobutano com o 3-cloro-pentano nas condições da síntese de Wurtz.

A morfina é um derivado do ópio, utilizado desde o século XIX como anestésico em campos de batalha e graves doenças terminais. O derivado mais famoso desse alcaloide é a heroína, obtida pela acetilação da morfina com anidrido acético, como ilustrado pela seguinte reação não balanceada:

De acordo com a reação acima, quantos mols de anidrido acético são necessários para acetilar totalmente 2 mols de morfina?

Alguns processos de obtenção de H₂SO₄ utilizam pirita (FeS₂) como matéria-prima no lugar de enxofre elementar (S₈). Esses processos podem ser descritos resumidamente pelas seguintes equações, nas quais se pode notar variações no estado de oxidação do enxofre: 

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

_2SO2 _{+ O}2 _{→ 2SO}3

SO₃ + H₂O → H2SO₄

_{De acordo com o texto, assinale a alternativa que apresenta os estados de oxidação do enxofre nas espécies} FeS_2, SO_2, SO_{3 e} H₂SO_{4, respectivamente.}

O índice de acidez (I_a) de óleos e gorduras é um dos parâmetros para a determinação de sua qualidade, visto que, quanto maior o grau de decomposição dos lipídeos, mais alta é sua acidez. Na determinação do I_a, uma quantidade conhecida de amostra (m_A) é dissolvida num solvente apropriado (p.e. etanol) e titulada com uma solução padronizada de NaOH de concentração C_B, utilizando-se fenolftaleína como indicador. Sabendo que o I_a é definido como a massa de KOH (em miligramas) necessária para neutralizar 1 grama de amostra, dado pela equação

I_a = m_KOH(mg) / m_A(g),

e que o volume de solução de NaOH utilizado na titulação é V_B, assinale a alternativa que apresenta a expressão para o cálculo do I_a, de acordo com os dados obtidos experimentalmente.

Dados: massa molar do KOH = 56,1 g/mol

Artefatos de aço inoxidável são resistentes à corrosão devido a um fenômeno conhecido como passivação, que é a formação de uma fina camada de óxido de cromo na superfície, por ação do ar ou de oxidantes químicos. Sabendo-se que o ácido nítrico (HNO₃) na concentração de 1,6 mol/L pode ser usado como agente passivante, qual volume de HNO₃ concentrado (em litros) deve ser utilizado para a obtenção de 100 L de solução passivante?

(Dados: MM(HNO₃) = 63,0 g/mol; HNO₃ concentrado: d = 1,40 g/mL; teor máximo = 65%(m/m))

O composto de fórmula Ca(HSO₃)₂ é classificado como um sal

Borbulhando-se dióxido de enxofre gasoso em excesso em 150mL de solução de Ca(OH)₂ 0,01 mol.L^-1 e admitindo-se um rendimento de 100%, a quantidade máxima, em gramas, de Ca(HSO₃)₂ que pode ser formada é igual a aproximadamente Dado: Massas Molares (g.mol-1): Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1; S = 32

A equação química que representa corretamente a reação da água de cal com o dióxido de enxofre gasoso, em quantidade estequiométrica, é

Em análise qualitativa, a precipitação dos cátions Ca²⁺ e Ba²⁺ presentes em solução pode ser obtida pela adição de uma solução contendo o ânion

O pH de uma solução foi medido empregando-se um peagâmetro e o valor encontrado foi 9,0. Então a solução analisada apresenta característica

A reação química 2H₂(g) + 2NO(g) N₂(g) + 2H₂O(g) ocorre em duas etapas:

etapa 1: H₂(g) + NO(g) + NO(g) N₂O(g) + H₂O(g)

etapa 2: H₂(g) + N₂O(g) N₂(g) + H₂O(g)

Sobre essas reações químicas, é CORRETO afirmar que na etapa

A equação iônica referente à reação do íon fosfato com o molibdato de amônio, (NH4)6Mo7O24.4H2O, em meio ácido é PO₄ ^3- + NH4 ⁺ + MoO₄ ^2- + H⁺ (NH₄)₃H₄P(Mo₂O₇)₆ + H₂O A soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação química, após o correto balanceamento, é igual a

Peróxido de hidrogênio reage com soluções de sulfato de manganês em meio alcalino, o que pode ser conseguido com a adição de amoníaco ao meio reacional, como representado na equação química MnSO₄ + H₂O₂ + ₂NH₃ + H₂O MnO₂.H₂O + (NH₄)₂SO₄ Nessa reação química, o

Alcadienos são hidrocarbonetos alifáticos cuja cadeia carbônica contém duas duplas ligações. Desse modo, a fórmula molecular que pode representar um alcadieno é a

A equação química abaixo representa a reação entre o ácido propanoico e o etanol. C₃H₆O₂ + C₂H₆O H₂O + B O composto B produzido nessa reação química é o

Observe a fórmula estrutural abaixo.
Nessa fórmula, o número de anéis aromáticos presentes na molécula do ácido lisérgico é igual a

Observe a reação química esquematizada abaixo.
Essa reação pode ser classificada como

No composto de fórmula molecular CH₃COOH, está presente o grupo funcional

Considere a reação química: NH₃(aq) + H₂O(l)  NH₄ ⁺(aq) + OH- (aq) De acordo com as teorias ácido-base, nessa reação o(a)