Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.

À medida que o número de moléculas capazes de absorver luz de um determinado comprimento de onda aumenta, a extensão dessa absorção diminui, de acordo com a Lei de Lambert‑Beer expressa pela equação a seguir. 

Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.

Um efeito hipercrômico refere‑se ao aumento da intensidade da banda.

Considerando as estruturas e as geometrias moleculares, julgue o item.

Uma molécula com geometria quadrado planar apresenta quatro ligantes, dois pares de elétrons isolados e um arranjo eletrônico octaédrico.

Considerando as estruturas e as geometrias moleculares, julgue o item.

Uma molécula com geometria do tipo gangorra apresenta quatro ligantes e um par de elétrons isolado.

Considerando as estruturas e as geometrias moleculares, julgue o item.

A molécula BCl₃ apresenta geometria trigonal plana.

Considerando as estruturas e as geometrias moleculares, julgue o item.

A amônia é uma molécula covalente que contém hibridização sp² e um par de elétrons isolado.

Considerando as estruturas e as geometrias moleculares, julgue o item.

A sobreposição dos orbitais hibridizados C‑C no etano é do tipo sp^{3 ‑}sp³ .

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Na teoria do orbital molecular, a ordem de ligação (O.L) é calculada por meio da equação a seguir.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Na teoria do orbital molecular, o diagrama de níveis de energia indica que a ligação entre dois átomos de hélio resulta em uma ordem de ligação de zero.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

No ácido sulfúrico, existem somente ligações sigmas (σ).

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Na ligação covalente, a carga formal corresponde ao número de oxidação dos átomos.  

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

A ligação sigma (σ) é formada pela sobreposição frontal dos orbitais atômicos.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

No gráfico de potencial de Morse, a energia da molécula atinge um mínimo quando há um balanceamento entre as atrações e as repulsões.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

A energia de rede independe do raio iônico. 

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Todos os compostos iônicos são condutores de eletricidade, independentemente do estado de agregação. 

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Compostos iônicos, geralmente, possuem pontos de fusão e ebulição baixos, pois os íons são unidos por forças eletrostáticas, e não por ligação covalente.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Pelo ciclo de Born‑Haber, é possível calcular a energia de rede, que é a energia liberada quando os íons são reunidos a partir de uma separação infinita, formando um mol de composto sólido.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

A entalpia não é uma função de estado, o que significa que sua variação depende do caminho percorrido, e não apenas dos estados inicial e final.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

Em uma reação química conduzida à pressão constante, se o sistema liberar 45 kJ.mol^‑1 de calor (Q) e realizar 20 kJ.mol^‑1 de trabalho de expansão (W), a variação da entalpia será de ‑45 kJ.mol^‑1.

Em relação à termodinâmica química, julgue o item.

Em uma reação química realizada à pressão constante, quando o sistema libera 60 kJ.mol^‑1 de energia na forma de calor (Q) e realiza 10 kJ.mol^‑1 de trabalho de expansão (W), a variação da energia interna é de ‑70 kJ.mol^‑1.