Questões de Concurso
Para professor
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Q4413522
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com
dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de
amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas
geladas instantâneas. No gráfico ao lado, estão plotados os dados de
solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da
sua solução saturada (esferas vazias).
A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de
nitrato de amônio.
Qual é a massa (em gramas) de sal recristalizada quando essa solução é resfriada até 20 ºC?
Q4413521
Química
A reação entre permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma maneira didática de
demonstrar a geração de oxigênio molecular em laboratório. Essa reação necessita de meio ácido para ocorrer, de
modo a obter Mn2+ como produto final da redução. Para realização desse experimento, planejou-se utilizar peróxido de
hidrogênio 3% alocado em um funil de adição, disposto sobre um kitassato contendo permanganato de potássio
dissolvido em ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L–1.
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Q4413520
Química
Em uma atividade para crianças de faixa etária entre 9 e 12 anos, foi proposto que elas misturassem sal de cozinha, gesso e tinta guache com água e anotassem logo em seguida as suas observações. No quadro a seguir estão resumidas as condições experimentais e o resultado das observações, já traduzidas para termos técnicos usados pelo supervisor da prática.
Com base nas principais observações realizadas, em qual(is) experimento(s) se obteve uma mistura homogênea?
Q4413519
Química
A molécula denominada WIN 55,212-2, mostrada abaixo, foi inicialmente sintetizada
no início dos anos 1990 com o objetivo de desenvolver um novo analgésico não
esteroidal. No entanto, a pesquisa médica foi paralisada quando descobriram que
a molécula possuía altíssima afinidade pelos receptores canabinoides do corpo
humano, produzindo efeitos psicoativos muito mais expressivos que os da
maconha natural. Esta molécula tem sido encontrada em drogas sintéticas potentes
popularmente chamadas de spice e drogas K. Nessa molécula estão presentes as
funções orgânicas:
Q4413518
Química
Em um experimento, culturas de células mantidas em placas são tratadas com antibióticos para verificar suas
respostas. Uma solução-base foi preparada a partir de 250 µg de azitromicina suspensas em 5 mL de solução
tamponada. Doses de 10 µL dessa solução-base são adicionadas às placas de 64 poços a cada 24 horas. Na condução
de réplicas do experimento, verificou-se que não havia mais placas de 64 poços, apenas de 48 poços. Para manter as
mesmas condições experimentais, precisou-se diluir a solução base de modo que sejam adicionadas doses de mesmo
volume no mesmo intervalo de tempo. Qual é o volume (em mL) de solução tamponada que deve ser usado para
preparar a nova solução base?
Q4413517
Química
Um processo de transformação química
endotérmica ocorre em duas etapas. Na
primeira etapa, a molécula MX se dissocia
para formar o intermediário M. Numa segunda
etapa, mais lenta e determinante para lei da
velocidade, o intermediário sofre ataque pela
espécie Y, convertendo-se no produto final
MY, conforme descrito pelas equações:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de
reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de
reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
Q4413516
Química
A sacarose, presente no açúcar de cana, é formada por uma unidade de glicose e uma unidade de frutose, como
indicado pela equação da reação de condensação a seguir:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
Q4413515
Química
Pretende-se demonstrar uma reação de oxirredução espontânea entre
um metal e uma solução salina. No entanto, deseja-se que não ocorra
evolução de hidrogênio ou oxigênio de reações paralelas. Para a
escolha dos reagentes, recorreu-se à tabela de potenciais padrão,
mostrada abaixo.
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Q4413514
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Q4413513
Química
O litopônio é um pigmento branco brilhante historicamente crucial para a indústria de tintas, plásticos e papéis, criado
para substituir os perigosos pigmentos à base de chumbo. Quando soluções de sulfeto de bário e sulfato de zinco são
misturadas, elas precipitam simultaneamente dois sólidos brancos, resultando na mistura íntima que compõe o
pigmento litopônio. A equação da síntese é:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
Q4413512
Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região
metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da
via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na
sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única
de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que
fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o
ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Q4413511
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um
sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel.
À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a
solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora.
Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de
0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Considerando que todo o hidróxido de ferro (III) foi produzido da reação com o níquel, qual é o valor de massa (em
grama) de níquel metálico produzida?
Q4413510
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um
sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel.
À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a
solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora.
Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de
0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Qual foi o valor de massa (em gramas) do sal de níquel necessário para preparar essa solução?
Q4413509
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A molécula responsável pelo aroma de menta, um dos mais populares aromas utilizados na indústria, pode ser extraída de plantas,
como hortelã, ou, mais comumente, sintetizada a partir da alquilação de Friedel-Crafts de m-cresol de origem fóssil para produzir
p-timol, utilizando alumina como catalisador e um reagente A (Reag. A). Em uma segunda etapa, o p-timol sofre reação utilizando
catalisador de níquel de Raney e reagente B (Reag. B) para obter o produto desejado. O esquema reacional é mostrado a seguir.
O reagente B indicado no esquema é:
Q4413508
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A molécula responsável pelo aroma de menta, um dos mais populares aromas utilizados na indústria, pode ser extraída de plantas,
como hortelã, ou, mais comumente, sintetizada a partir da alquilação de Friedel-Crafts de m-cresol de origem fóssil para produzir
p-timol, utilizando alumina como catalisador e um reagente A (Reag. A). Em uma segunda etapa, o p-timol sofre reação utilizando
catalisador de níquel de Raney e reagente B (Reag. B) para obter o produto desejado. O esquema reacional é mostrado a seguir.
O reagente A indicado no esquema é:
Q4413507
Química
Na indústria alimentícia e de bebidas, compostos orgânicos, como os listados no quadro abaixo, são amplamente sintetizados e aplicados como flavorizantes (ou aromatizantes artificiais) para mimetizar sabores e cheiros naturais.
A reação entre o composto ilustrado ao lado com 3-metil-1-butanol produz qual aromatizante?
Q4413506
Química
A estrutura ao lado corresponde a uma molécula que, na indústria metalúrgica e de
construção, atua como agente retardante na secagem de gesso e cimento. Ela é
comercializada por um nome usual, mas também é reconhecida pelo nome oficial que
segue as recomendações da International Union of Applied Chemistry (IUPAC).
Considerando as recomendações da IUPAC, qual é o nome oficial dessa molécula?
Q4413505
Química
O chumbo é um dos metais mais fascinantes da história. Conhecido há mais de 6000 anos, a humanidade vem
explorando esse metal extraído do mineral galena. Por ser de fácil manuseio, foi utilizado na antiguidade como metal
em encanamentos, telhas, material bélico e até brinquedos, e, hoje em dia, é usado também nas baterias de veículos.
No processo de produção, o mineral galena é aquecido em fornos com corrente de ar para produzir o óxido de
chumbo(II). Este óxido é, então, levado a um alto-forno e misturado com calcário e coque, que queima para produzir o
reagente para obtenção do metal. A equação química que descreve a reação ocorrida no alto-forno é:
Q4413504
Química
Suplementos de magnésio são, sem dúvida, um dos maiores fenômenos de popularidade na área da saúde e nutrição
atualmente. O magnésio auxilia na contração e recuperação muscular, mas não atua sozinho, precisando formar um
complexo para que os equilíbrios energéticos do corpo funcionem. A enzima que gera a reserva de energia rápida para
os músculos só consegue utilizar o ATP se ele estiver complexado com magnésio. Em uma primeira etapa, o magnésio
reage com o ATP, formando o complexo que, em uma segunda etapa, reage com creatina para formar a fosfocreatina,
conforme mostrado pelas duas reações de equilíbrio a seguir:
Em situações de esforço físico intenso, quando o limiar anaeróbico é superado, o músculo passa a degradar a glicose na ausência de oxigênio. Essa via metabólica leva à acidose, que se traduz na queda do pH intracelular. Nesses casos, os equilíbrios mencionados são perturbados, resultando em:
Em situações de esforço físico intenso, quando o limiar anaeróbico é superado, o músculo passa a degradar a glicose na ausência de oxigênio. Essa via metabólica leva à acidose, que se traduz na queda do pH intracelular. Nesses casos, os equilíbrios mencionados são perturbados, resultando em:
Q4413503
Ciências
Ao assumir novo cargo em uma instituição, um professor ficou responsável por organizar um laboratório didático, de
modo a colocar em diferentes armários os reagentes que estavam todos em um único espaço. Para tanto, definiu-se
segregar os reagentes inorgânicos pelas suas funções. Esse espaço continha cinco frascos contendo H3BO3, CaCO3,
NaOH, MgO e P4O10. Dentre esses cinco frascos, o que contém um óxido ácido é:
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