Em interações ecológicas entre espécies diferentes, mudanças evolutivas em uma população podem exercer pressão seletiva sobre outra população com a qual interage. Esse processo pode ocorrer em relações como predador-presa, parasita-hospedeiro ou planta-polinizador, influenciando a evolução de estruturas, comportamentos ou estratégias de sobrevivência. Com base nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.

As populações naturais mantêm relações dinâmicas com o ambiente e com outras espécies, sendo influenciadas por fatores seletivos que podem alterar sua estrutura genética e sua dinâmica populacional. As interações ecológicas, como competição, predação e parasitismo, também podem atuar como forças evolutivas que afetam a coexistência das espécies nos ecossistemas. Com base no exposto, assinale a alternativa INCORRETA.

Analise os excertos abaixo:


Excerto I. O petróleo é um combustível fóssil formado pela decomposição de restos de organismos marinhos, como algas e plâncton, soterrados por sedimentos e submetidos a altas pressões e temperaturas ao longo de milhões de anos.
Excerto II. O carvão mineral é um combustível fóssil originado da decomposição e compactação de restos vegetais, principalmente de plantas que formavam pântanos e florestas, ocorrida há milhões de anos, especialmente durante o Período Carbonífero.

Sobre os excertos, assinale a alternativa CORRETA.

Os artrópodes constituem o grupo animal com o maior número de espécies conhecidas. O nome do filo deriva do grego arthron (articulação) e podos (pé), fazendo referência à presença de apêndices articulados, estruturas que desempenham diversas funções relacionadas à alimentação, locomoção e percepção do ambiente. Considerando os diferentes tipos de apêndices presentes nos artrópodes, analise as afirmativas a seguir:

I. Quelíceras podem estar adaptadas à apreensão ou perfuração do alimento.
II. Antenas desempenham funções sensoriais relacionadas à percepção do ambiente.
III. Mandíbulas podem estar especializadas na trituração ou manipulação do alimento.
IV. Exoesqueleto quitinoso constitui um apêndice articulado responsável pela proteção.

É CORRETO o que se afirma em

Observe a figura:
  
Fonte: MUNFORD, Danusa; FRANCO, Luiz; MATOS, Santer. Ciência viva: Biologia: área de Ciências da Natureza e suas Tecnologias: volume único: Ensino médio. 1. ed. São Paulo: Scipione, 2024.

A figura apresenta a organização de redes neuronais presentes na parede do tubo gastrintestinal, incluindo dois plexos nervosos e suas conexões com divisões do sistema nervoso periférico. Esses sistemas atuam de forma integrada no controle da motilidade, secreção e fluxo sanguíneo do trato digestório. Com base na interpretação da figura e nos conhecimentos sobre regulação nervosa da digestão, associe corretamente cada estrutura à sua principal função.

1. Plexo mioentérico.
2. Plexo submucoso.
3. Sistema nervoso simpático.
4. Sistema nervoso parassimpático.
(__) Estimula a atividade gastrintestinal, favorecendo secreções e movimentos peristálticos.
(__) Controla principalmente os movimentos do tubo digestório.
(__) Regula secreções e fluxo sanguíneo da mucosa digestiva.
(__) Atua reduzindo a motilidade e a atividade digestiva em situações de estresse.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA de cima para baixo.

O sistema vascular apresenta propriedades estruturais que influenciam diretamente o comportamento do fluxo sanguíneo, especialmente no que se refere à distensibilidade e à elasticidade dos vasos. Com base nessas características, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):

(__) A elevada distensibilidade das veias permite que pequenos aumentos da pressão venosa resultem no armazenamento adicional de volumes significativos de sangue.
(__) As veias atuam como reservatórios de sangue, podendo disponibilizar volumes armazenados para diferentes regiões da circulação, conforme a demanda do organismo.
(__) A elasticidade das artérias permite amortecer as variações de pressão decorrentes das contrações cardíacas, contribuindo para a manutenção de um fluxo sanguíneo mais contínuo.
(__) A distensibilidade das artérias é superior à das veias, o que favorece o armazenamento de maiores volumes de sangue na circulação sistêmica, influenciando o débito cardíaco.

Assinale a alternativa que  apresenta a sequência CORRETA de cima para baixo.    

Os planetas do Sistema Solar não apresentam forma perfeitamente esférica. Esse fato está relacionado a características físicas associadas ao movimento de rotação.
Considere que o grau de achatamento pode ser expresso por: A = D_p/D_e, onde D_p é o diâmetro polar e D_e é o diâmetro equatorial.

Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA.

Em uma espécie vegetal, a cor das flores pode ser determinada por dois alelos de um mesmo gene. Em uma situação ocorre dominância completa, e em outra ocorre ausência de dominância (dominância incompleta). Em ambos os casos foi realizado o cruzamento entre dois indivíduos heterozigotos. Com base nesses cruzamentos, analise as afirmações a seguir:

I. Em um caso de dominância completa, a proporção genotípica esperada é 1:2:1, enquanto a proporção fenotípica é 3:1.
II. Em um caso de ausência de dominância, tanto a proporção genotípica quanto a proporção fenotípica esperadas são 1:2:1.
III. Em um caso de ausência de dominância, os indivíduos heterozigotos apresentam fenótipo intermediário entre os dois homozigotos.
IV. Em um caso de dominância completa, os indivíduos heterozigotos apresentam fenótipo distinto de ambos os homozigotos.

É CORRETO o que se afirma em:

O vírus da imunodeficiência humana (HIV − Human Immunodeficiency Virus), um retrovírus que infecta principalmente os linfócitos T do sistema imunológico, apresenta um ciclo reprodutivo característico. Nesse processo ocorre a ligação do vírus ao receptor CD4 (Cluster of Differentiation 4), a liberação do material genético viral e a ação de enzimas específicas, como a transcriptase reversa, que converte o ácido ribonucleico (RNA) viral em ácido desoxirribonucleico (DNA), possibilitando sua integração ao genoma da célula hospedeira.
Com base no ciclo reprodutivo do HIV, ordene corretamente as etapas do processo viral descritas a seguir.

I. Integração do DNA viral ao DNA da célula hospedeira.
II. Ligação do vírus ao receptor CD4 da célula hospedeira.
III. Transcrição reversa do RNA viral em DNA.
IV. Liberação do RNA viral e das enzimas no interior da célula.
V. Montagem e liberação de novas partículas virais.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA de cima para baixo.

Uma joalheria utiliza metais mais baratos e os recobre com metais preciosos, como o ouro, para deixá-los mais atraentes ao comprador e mais resistentes à corrosão. Em um processo de eletrodeposição, um colar de prata foi revestido com 2,364 g de ouro, proveniente de uma solução eletrolítica que contém íons Au3+ .

Se a intensidade da corrente elétrica utilizada foi de 19,3 A, quantos minutos, aproximadamente, durou a eletrodeposição?

Dados: massa atômica do Au = 197 u; F = 96.500 C/mol. 

A eletroquímica estuda as transformações químicas que envolvem transferência de elétrons, fenômeno essencial em processos naturais, industriais e laboratoriais. Nessas reações, denominadas oxirredução, a identifi cação dos agentes redutor e oxidante exige a análise dos números de oxidação e das transformações químicas envolvidas, sendo fundamental para compreender a direção e o mecanismo dessas reações.
MASTERTON, W. L.; HURLEY, C. N. Química: princípios e reações. Rio de Janeiro: LTC, 2015. (adaptado).
Durante uma aula prática, foi observada a seguinte reação envolvendo compostos de mercúrio e estanho: Considerando os números de oxidação, os agentes redox envolvidos e a natureza das espécies formadas, assinale a alternativa CORRETA.

Durante o desenvolvimento de novos compostos orgânicos utilizados como intermediários na indústria química fina (como fragrâncias, solventes especiais e aditivos), um pesquisador sintetizou um hidrocarboneto insaturado cuja estrutura está representada abaixo. Para fins de registro técnico e comunicação científi ca, é necessário nomear corretamente o composto segundo as regras ofi ciais da IUPAC.
Indique o nome IUPAC do hidrocarboneto insaturado apresentado: 

Durante um desafi o nacional de Ciências, os participantes receberam a tarefa de preparar uma solução aquosa de glicose que fosse isotônica, a 20 ºC, em relação a uma solução contendo 8,36 g de sacarose dissolvidos em 123 mL de água a 10 ºC. Considerando que glicose e sacarose se comportam como não eletrólitos ideais, a concentração em massa da solução de glicose preparada, expressa em g·L, é:
Massas molares: glicose = 180 g·mol-1; sacarose = 342 g·mol-1 .

No início do século XX, a tensão da Primeira Guerra Mundial gerou uma desesperada necessidade por compostos de nitrogênio porque os nitratos, normalmente usados na agricultura, estavam sendo usados na fabricação de explosivos. Os cientistas de ambos os lados do confl ito estavam tentando insistentemente encontrar maneiras de fi xar o nitrogênio. O químico alemão Fritz Haber encontrou uma forma econômica de utilizar o nitrogênio do ar e prover uma fonte abundante de compostos para a agricultura e os armamentos.
ATKINS, Peter; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2006, (adaptado).
 A amônia (NH3 ) é sintetizada pelo processo de Haber-Bosch nas indústrias. A reação não balanceada de síntese da amônia pode ser representada pela equação química abaixo: O gráfico abaixo mostra a variação das percentagens de amônia que se forma neste processo, em função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reacional está submetido. De acordo com esse processo de síntese e o gráfi co, é CORRETO afirmar que:

As soluções que contêm altas concentrações (10^-3 mol/L ou mais) de um par ácido-base conjugado fraco e que podem resistir a variações drásticas de pH com adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte são chamadas soluções tampão (ou simplesmente tampões).

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).

Durante uma aula experimental de Química Analítica, o professor de Química solicitou que os estudantes calculassem o pH de uma solução contendo 0,100 mol/L de ácido etanoico e 0,200 mol/L de etanoato de sódio. O valor aproximado do pH encontrado pelos estudantes foi:

Dados: Ka (C₂H₄O₂ ) = 1,75 x 10^-5; log2 = 0,301; log 7 = 0,845

O etano é um hidrocarboneto saturado, incolor e inodoro, constituído por dois átomos de carbono com hibridização sp3 e seis de hidrogênio. É um gás infl amável, obtido do gás natural e refi narias de petróleo, sendo essencial na indústria petroquímica como matéria-prima principal para produzir etileno. Disponível em: BRUICE, P. Y.; PERROTTI-GARCIA, A. J.; GAUZE, G. F. Fundamentos de Química Orgânica. 2 ed. São Paulo: Pearson, 2014 (adaptado). 

Sabe-se que a 25 °C as entalpias de formação (em kcal/mol) do gás etano, gás dióxido de carbono e vapor de água são, respectivamente: -20,2; -94,1 e -58,0. Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia da seguinte reação:

O petróleo é a principal fonte de hidrocarbonetos. O metano (CH₄) é um hidrocarboneto que constitui um dos principais componentes do gás natural e a sua principal utilização é como fonte de energia. O gás produzido (biogás) em aterros sanitários ou lixões é drenado por um tubo e então mandado para uma usina que o converte em energia. A combustão do metano pode acontecer de forma completa, formando dióxido de carbono (CO2 ) e água (H2O), ou ainda pode ser uma combustão parcial ou incompleta, tendo neste caso como produto o monóxido de carbono (CO), a fuligem (C) e a água.

Disponível em: SOLOMONS, T. W. G; FRYHLE, C. B. SNYDER, S. A. Química Orgânica, v. 1, 13 ed., Rio de Janeiro: LTC, 2024. (Adaptado).

A figura abaixo representa um diagrama de entalpia para a combustão de um mol de metano.

 BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 80 g do gás metano resultando em CO2 (g) e H2O(g) é: (Dados: massas atômicas C = 12, H =1)

A respeito dos conceitos fundamentais que regem a Teoria do Orbital Molecular (TOM), analise os itens a seguir.

I. As configurações eletrônicas do estado fundamental das moléculas diatômicas são deduzidas pela construção dos orbitais moleculares a partir de todos os orbitais atômicos das camadas de valência dos dois átomos e pela adição dos elétrons de valência aos orbitais moleculares, na ordem crescente de energia e de acordo com o princípio da construção.

II. As ligações em moléculas diatômicas heteronucleares envolvem um compartilhamento desigual dos elétrons de ligação. O elemento mais eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais ligantes e o menos eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais antiligantes.

III. As ordens de ligação das espécies químicas CO, NO, N2 , NO+ e F2 são, respectivamente, 3; 2,5; 3; 2 e 1.

IV. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a deslocalização dos elétrons em uma molécula poliatômica espalha os efeitos ligantes dos elétrons por toda a molécula.

Dados: Números atômicos (C = 6); (N = 7); (O = 8); (F = 9).

Estão CORRETOS: 

“O gás acetileno (C₂H₂ ) é um hidrocarboneto considerado uma matéria-prima versátil nas indústrias, sendo utilizado na fabricação de explosivos, solventes e plásticos.” Disponível em: https://www.messer-br.com/blog/acetileno/. Acesso em: 01 fev. 2026. A produção industrial do C₂H₂ está representada em três etapas.
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa na obtenção do gás etino por esse método seja de 100%, 20,0 g de carbonato de cálcio produzem X moléculas de gás etino. Pode-se AFIRMAR que o valor de X é igual a:
Dados: Massas molares em g.mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0. Ca = 40,0). 

“O ácido tartárico é um composto orgânico frequentemente usado como acidulante em bebidas com sabor de uva e limão, sobremesas de gelatina, geleias e doces ácidos.”

Disponível em: https://www.sciencedirect.com/topics/biochemistry-genetics-and-molecular-biology/tartaric-acid.Acesso em: 03 fev.2026.

Esse ácido possui, em sua composição em massa, 32% de carbono, 4% de hidrogênio e 64% de oxigênio. Com base nessas informações, podemos afi rmar que a fórmula empírica do ácido tartárico é:

Dados: Massas molares em g mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0).