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Dados:
Equação de Clausius-Clapeyron:
Entalpia de vaporização = 4,15x104 J/mol;
Constante R= 8,3J.K-1.mol-1; e
In (2) = 0,7.
Os reagentes de Grignard são bases fortes e podem ser preparados da seguinte forma:
Onde X é um haleto e R um radical orgânico. Assim, qual das funções presentes em R possibilitaria a formação do reagente de Grignard?
O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido fundido. Assim, qual é a quantidade de alumínio produzida em 10 h de funcionamento de uma célula eletrolítica operando com uma corrente de 1.000 A continuamente?
Dados:
MMAl = 27 g/mol; e
F = 9,6 x 104 C/mol.
Dados: massa molar O = 16 g/mol; e Constante R = 0,08 L.atm.K-1.mol-1.
Observe a molécula abaixo.
Assinale a opção que apresenta o nome IUPAC dessa molécula.
Considere os potenciais padrão de redução a 25oC:
Considerando uma célula galvânica, assinale a opção correta.
Dado: 1L . atm = 101.325 J.
• Caminho I: Expansão isotérmica reversível; e
• Caminho II: Esfriamento a volume constante seguido de expansão por aquecimento a pressão constante.
Dados: P1 > P2; V1 < V2; e T1 = T2.
Sobre esses caminhos, assinale a opção correta.
A desidratação do etanol pode gerar eteno ou dietil éter, conforme a reação abaixo.
Assinale a opção que apresenta as condições que favorecem a formação do éter em detrimento da formação do eteno.
Dados: Pressão de vapor da água a 25oC = 23,76 Torr; e Massas molares: O = 16g/mol; H = 1g/mol; C = 12 g/mol.
Analise a reação abaixo.
2CH3COCOOH(aq) + 502(g) ⭤ 6CO2(g) + 4H2O(l) (ΔH < 0)
Sobre a reação acima, é correto afirmar que:
Analise a reação abaixo.
SO2(g) + O2(g) ⭤ SO3(g)
Assinale a opção que apresenta a equação da constante de equilíbrio para a reação não balanceada acima em termos de pressões parciais.
Analise a reação não balanceada abaixo.
C(s) + H2(g) → C3H8(g)
Dados:
I. C3H8(g) + 502(g) ➝ 3CO2(g) + 4H2O(l ) ΔH0 = - 2.220 KJ
II. C(s) + 
O2(g) ➝ CO2(g) ΔH0 = -394 KJ
III. H2(g) + O2(g) ➝ H2O(l ) ΔH0 = -286 KJ
Com base nessas informações, qual é o calor liberado para a formação de 3 moles de propano?
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