Considerando alguns estilos de dança surgidos ao longo da história e suas características predominantes, relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

1. Dança clássica (balé).

2. Dança moderna.

3. Dança contemporânea.

4. Danças folclóricas.

( ) Estilo caracterizado pela valorização da tradição cultural e pela transmissão de práticas corporais ligadas às manifestações populares de diferentes comunidades.

( ) Estilo marcado por forte sistematização técnica, postura corporal específica e grande influência na formação de bailarinos.

( ) Estilo que surgiu como reação aos padrões rígidos do balé, valorizando maior liberdade de movimento e expressividade corporal.

( ) Estilo que incorpora diferentes linguagens corporais, experimentação de movimentos e diversidade de propostas coreográficas.

Com o desenvolvimento dos métodos ginásticos na Europa entre os séculos XVIII e XIX, as práticas corporais passaram a ser utilizadas para o exercício físico e também com objetivos sociais, educacionais e políticos. Em diferentes países, a ginástica foi associada à formação moral, à disciplina e ao preparo dos cidadãos.

Considerando o contexto histórico dos métodos ginásticos clássicos, assinale a alternativa correta. 

A execução de movimentos na ginástica envolve fundamentos em diferentes complexidades e objetivos. Considerando os fundamentos técnicos da ginástica e seus elementos de ligação, assinale a alternativa correta.

De acordo com os aspectos envolvidos no planejamento coreográfico em atividades rítmicas e dança, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) O planejamento coreográfico pode considerar elementos como formação espacial, deslocamentos e organização dos participantes no espaço de apresentação.

( ) A escolha da música e a definição do ritmo irão influenciar a estrutura e a organização dos movimentos na composição da coreografia.

( ) A construção de uma coreografia ocorre exclusivamente por improviso dos participantes, o que dispensa organização prévia de movimentos e sequências.

( ) A organização de início, desenvolvimento e finalização pode contribuir para a clareza e a coerência da apresentação da coreografia.

A ginástica, ao longo da história, assumiu diferentes funções e significados, de acordo com o contexto social e educacional de cada período. Em determinado momento da história, ela passou a ser organizada e sistematizada em métodos, o que influenciou a educação física escolar em diversos países ao redor do mundo.

Levando em consideração esse processo de sistematização e organização da ginástica na história, assinale a alternativa correta.

Durante o planejamento de um projeto pedagógico sobre a história da dança, uma professora de Educação Física organizou uma sequência didática em que os alunos deveriam analisar características de estilos diferentes de dança que surgiram ao longo do tempo. Em uma dessas aulas, foram apresentados movimentos com valorização da expressividade individual, maior liberdade corporal e ruptura com padrões rígidos de postura e técnica, que são característicos do balé clássico. Com base nessas características, qual estilo de dança os alunos estavam analisando?

Diferentes sistemas ginásticos foram organizados na Europa, entre os séculos XVIII e XIX, o que ajudou na consolidação da Educação Física em instituições militares e escolares. Esses sistemas apresentavam objetivos e características próprias, que estavam relacionados ao contexto social e educacional da época.

A respeito dos principais métodos ginásticos clássicos, assinale a alternativa correta.

A história da ginástica relaciona-se às transformações culturais, sociais e educacionais que ocorreram ao longo do tempo. Diferentes civilizações atribuíam finalidades específicas às práticas corporais organizadas que depois contribuíram para a estruturação da ginástica moderna.

Sobre esse processo histórico, assinale a alternativa correta.

No Polo Industrial e Portuário do Pecém (Ceará), uma das etapas do processamento de frações pesadas do petróleo envolve a passagem de alcanos de cadeia longa por reatores de craqueamento térmico a altas temperaturas. Nesse processo, além da quebra homolítica de ligações C–C, observa-se a formação significativa de alcenos a partir de alcanos saturados, decorrente da remoção de hidrogênio molecular. Considerando o mecanismo e os produtos formados, a reação orgânica descrita nessa etapa específica é classificada como

A Air Products, empresa global que fornece hidrogênio para setores como refino de petróleo, indústria química e alimentos, atua em processos que utilizam H₂ em larga escala. Um exemplo é a hidrogenação de óleos vegetais, na qual o hidrogênio é inserido nas duplas ligações dos ácidos graxos insaturados, resultando na produção de margarinas e gorduras sólidas amplamente utilizadas pela indústria alimentícia. A reação química envolvida nesse processo é classificada como

A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO₄) é realizada utilizando eletrodos inertes de platina. Durante o processo, observa-se a formação de um depósito sólido em um dos eletrodos e o desprendimento de gás no outro. Os potenciais-padrão de redução são: 
  
Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que

Em um experimento no laboratório de química do IFCE, um balão contém certa quantidade fixa de gás ideal sob pressão constante. À temperatura de 27 °C, o volume ocupado pelo gás é de 600 ml. Considerando a lei de Charles, o volume do gás quando a temperatura for elevada para 87 °C, mantendo-se a pressão constante, será de, aproximadamente,

Considerando uma pilha eletroquímica nas condições padrão, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.

Em um frasco, foram misturados 2-metilpropan-2-ol, ácido clorídrico e etanol. Acerca da reação principal esperada, é correto afirmar que

No laboratório de química do IFCE, um estudante montou uma pilha com as semicélulas Ni²⁺/Ni (1,0 mol/L) e Ag⁺/Ag (1,0 mol/L), conectadas por ponte salina. Considerando os seguintes potenciaispadrão: 

Ni²⁺ +  2 → Ni E°  =  -0,25 V

Ag+ +  → Ag E° = +0,80 V 

a diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha e a espontaneidade da reação, nas condições padrão, são:

Em um laboratório de química do IFCE, um pesquisador precisa armazenar 0,50 mol de gás nitrogênio (N₂) em um cilindro de 8,2 L. Considerando que o gás se comporta idealmente e que a temperatura no local é de 27 °C (300 K), qual é, aproximadamente, a pressão exercida pelo gás no interior do cilindro?

Dado: R = 0, 082 atm ⋅ L ⋅ mol^-1 ⋅ K⁻¹

Um experimento clássico da química utiliza um tubo em forma de J para confinar uma quantidade fixa de gás acima de uma coluna de mercúrio. Ao se adicionar mais mercúrio ao tubo, a pressão exercida sobre o gás aumenta e seu volume diminui de forma proporcional. Mantendo-se a temperatura constante, observa-se que o produto da pressão pelo volume permanece invariável. A lei que afirma que o volume de uma quantidade fixa de gás, mantida à temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão é conhecida como Lei de

Assinale a alternativa que apresenta uma substância que, em condições normais, forma uma solução aquosa não eletrolítica.

Considere que, no Polo Industrial e Portuário do Pecém (Ceará), certa indústria produz ferro metálico a partir da reação entre óxido de ferro(III) e monóxido de carbono:
Fe₂O₃  →  2Fe + 3CO₂

Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida? Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.

Em um laboratório de química do IFCE, um técnico preparou 500 ml de uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. Em seguida, ele adicionou a essa solução 300 ml de outra solução do mesmo soluto, de concentração 0,50 mol/L. Considerando que os volumes são aditivos, a concentração final da solução, em mol/L, é aproximadamente