Questões de Concurso para SEDUC-CE

Q318939

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Física |

Q318939 Física

Em um experimento que utiliza uma cuba de ondas, foi registrado, em determinado instante, o padrão mostrado na figura acima. Com base nessa figura, é correto afirmar que se trata de padrão de

A

interferência de ondas geradas por duas fontes puntuais em fase.

B

difração de ondas circulares oriundas de fendas paralelas em fase.

C

interferência de ondas geradas por duas fontes puntuais em oposição de fase.

D

difração de ondas circulares oriundas de fendas paralelas em oposição de fase.

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Q318938

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Física |

Q318938 Física

Texto associado

Considerando L = 0,19 cm, a velocidade do som medida nesse meio, em m/s, é

A

inferior a 322.

B

superior a 322 e inferior a 335.

C

superior a 335 e inferior a 340.

D

superior a 340.

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Q318936

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Física |

Q318936 Física

A resistência variável R, mostrada no circuito elétrico abaixo, foi ajustada para que um amperímetro sensível colocado entre os pontos A e B não registre passagem de corrente elétrica.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Nessas condições, a resistência elétrica R_x é corretamente obtida pela expressão

A

B

C

D

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Q318935

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Física |

Q318935 Física

Texto associado

Com base nessas informações, pode-se afirmar que o gás recebe calor do meio externo no trecho

A

1➞ 2

B

2➞ 3

C

3➞ 4

D

4➞ 1

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Q318934

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Física |

Q318934 Física

Texto associado

Considerando μ_B e μ_A as densidades desconhecidas do líquido e a da água, respectivamente, o valor correto de :B poderá ser obtido pela expressão

A

B

C

D

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Q318933

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Física |

Q318933 Física

A energia potencial associada a um campo de forças bidimensional é expressa por Imagem associada para resolução da questão . Assinale a opção em que as expressões correspondem, respectivamente, às componentes Fx e Fy da força que atua em um corpo localizado nesse campo.

A

kx e - ky

B

- kx e ky

C

- kx e - ky

D

kx e ky

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Q318932

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Física |

Q318932 Física

Em uma conhecida experiência, uma arma é disparada direcionada para um alvo elevado, que é abandonado em queda livre, por um dispositivo adequado, no instante em que a bala deixa o cano da arma. O tempo de queda é muito longo e não há obstáculos na trajetória dos dois objetos. Nessa experiência, a bala

A

não atingirá o alvo.

B

atingirá o alvo, dependendo da sua velocidade inicial.

C

atingirá o alvo, independentemente de sua velocidade inicial.

D

atingirá o alvo se ele for abandonado após a bala deixar o cano da arma.

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Q318931

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Física |

Q318931 Física

Os conceitos de círculos e epicírculos não são originais de Ptolomeu, mas foram propostos por outros cientistas antes dele, como Hiparco. De acordo com o sistema ptolomaico, a Terra está parada no centro do universo. A inclusão dos epicírculos na antiga teoria astronômica foi necessária para descrever o movimento aparente

A

da Lua.

B

do Sol.

C

dos planetas.

D

das estrelas distantes

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Q318494

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318494 Química

Uma das técnicas usadas na determinação da concentração de um soluto é a titulação. Essa técnica é utilizada com frequência em laboratórios de pesquisa, indústria e laboratórios de análises clínicas e forense. Com base na técnica de titulação e nas figuras I e II acima, assinale a opção correta:

A

O gráfico da figura I representa a variação do pH na titulação de uma base forte com ácido fraco, em que o pH muda lentamente no início. No ponto estequiométrico, o valor de pH é 7

B

O gráfico da figura II representa a variação do pH na titulação de um ácido fraco com base forte. No ponto estequiométrico, o valor de pH será menor que 7

C

Os indicadores são corantes solúveis em água cuja cor depende do pH da solução. Eles são utilizados para se determinar o ponto estequiométrico da titulação, sendo que o indicador escolhido deve indicar o ponto final da titulação próximo ao ponto estequiométrico

D

Na titulação de um ácido poliprótico, haverá somente um ponto estequiométrico, independente da quantidade de hidrogênios ácidos

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Q318493

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318493 Química

Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações de precipitação e formação de complexos, assinale a opção correta:

A

O pH de uma solução de uma base fraca aumenta quando um sal contendo seu ácido conjugado é adicionado. É o caso da adição de cloreto de amônio a uma solução aquosa de amônia

B

Uma solução tampão ácida consiste na mistura de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. O pH dessa solução tampão é capaz de resistir a mudanças quando ácidos ou bases fortes são adicionadas, respeitando sua capacidade tamponante

C

O efeito do íon comum é utilizado nas reações de precipitação, em que ocorre um aumento na solubilidade de um íon pouco solúvel pela adição de um sal solúvel que tenha um íon em comum com ele

D

Geralmente, a formação de íons complexos diminui a solubilidade de sais em soluções aquosas

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Q318492

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318492 Química

A água é capaz de solubilizar grande variedade de substâncias devido às suas propriedades peculiares. A água é considerada o solvente universal e é essencial à vida. Em relação às soluções aquosas e o equilíbrio químico envolvido nesses sistemas, assinale a opção correta:

A

A água possui uma característica anfótera, ou seja, pode atuar tanto como ácido de Lewis, por meio da ligação polarizada entre o oxigênio e o hidrogênio, ou como base de Lewis, por meio de seus pares de elétrons não ligantes

B

Qualquer substância dissolvida em uma solução aquosa é chamada de eletrólito. Os compostos iônicos são considerados não-eletrolíticos e os compostos moleculares são considerados eletrolíticos, podendo ser forte ou fraco, dependendo do seu grau de dissociação

C

Uma solução aquosa com concentração de íons hidrônios igual a 0,1 × 10^-³ é uma solução básica com pH = 3

D

A adição de 0,1 mol de NaCl em uma solução de HCl aquoso 1 M influenciará no valor do pH da solução, uma vez que a adição de íons cloretos (base conjugada forte) diminuirá a concentração de íons H₃O⁺ da solução, aumentando o pH.

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Q318491

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318491 Química

Os processos oxidativos no organismo humano ocorrem a todo momento. Um exemplo é o processo oxidativo da glicose, segundo a equação não balanceada a seguir:

Imagem 015.jpg

Com base na equação acima, nos conceitos da estequiometria e sabendo que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol, assinale a opção correta:

A

Segundo a lei da conservação das massas, a massa tota presente ao final da reação química é a mesma massa total do início da reação

B

No processo oxidativo de degradação da glicose, serão necessários 50 mols de oxigênio (O₂) para consumir totalmente 10 mols de glicose

C

A oxidação de 180 g de glicose formará 180 g de água

D

Se 8 mols de glicose forem colocados para reagir com 40 mols de O₂, a massa de glicose empregada deve ser utilizada para o cálculo de rendimento real, uma vez que a glicose é o reagente limitante nessa reação química, ou seja, é a substância que está em excesso e não será consumida totalmente na reação.

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Q318490

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318490 Química

Deseja-se preparar 1 litro de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 5 mol/L para a prática de titulação de neutralização de soda cáustica. Sabendo que o ácido clorídrico concentrado é comercializado a aproximadamente 40% em massa, sua densidade é 1,2 g/mL e que M (HCl) = 36 g/mol, o volume de HCl concentrado, que diluído em 1 litro de água, fornecerá a solução desejada é:

A

75 mL

B

180 mL

C

285 mL

D

375 mL

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Q318489

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318489 Química

Imagem associada para resolução da questão

A tabela acima apresenta dados cinéticos obtidos em um experimento acerca da reação química a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Nessa situação, a ordem de velocidade em relação a cada reagente (ICl) e (H₂), a ordem global da velocidade da reação e a lei de velocidade para a reação escolhida é:

A

primeira ordem para ICl, segunda ordem para H₂, terceira ordem (global) e k[ICl][H₂] ² .

B

primeira ordem para ICl, terceira ordem para H₂, quarta ordem (global) e k[ICl][H₂] ³

C

primeira ordem para ICl, primeira ordem para H₂, segunda ordem (global) e k[ICl][H₂]

D

segunda ordem para ICl, terceira ordem para H₂, quinta ordem (global) e k[ICl] ² [H₂] ³

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Q318488

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318488 Química

Apesar do aumento de temperatura ajudar no processo de aceleração das reações, nem sempre é possível o uso de tal recurso devido à decomposição ou formação de subprodutos indesejados. Com base nessa informação e acerca dos diferentes tipos de catalisadores, assinale a opção correta:

A

Os catalisadores são substâncias que aumentam a energia de ativação do complexo ativado e, consequentemente, diminuem a velocidade da reação, sem serem consumidos

B

O catalisador não diminui simplesmente a energia de ativação da reação original, mas introduz um mecanismo diferente, o que leva à formação mais rápida dos produtos

C

Os catalisadores possuem atividade indeterminada, ou seja, podem ser utilizados inúmeras vezes, não havendo a possibilidade de serem inativados

D

As enzimas não podem ser classificadas como exemplos de catalisadores, uma vez que interferem apenas em reações muito específicas do organismo humano

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Q318487

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318487 Química

Com respeito às teorias de cinética de reações, assinale a opção correta:

A

Uma reação de decomposição unimolecular depende de um único reagente. Nesse caso, a lei de velocidade é de primeira ordem

B

A etapa mais rápida em uma sequência de reações é a chamada etapa determinante de velocidade da reação, ou seja, a etapa com menor energia de ativação

C

As velocidades das reações direta e inversa de uma reação química não guardam qualquer relação com a constante de equilíbrio dessa reação, mesmo quando o estado de equilíbrio já tiver sido atingido

D

Em uma reação exotérmica, o aumento de temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos uma vez que aumenta a constante de velocidade para a reação direta que é mais sensível à variação de temperatura

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Q318486

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318486 Química

Considerando o efeito da temperatura nas reações químicas e nas teorias de colisões e no complexo ativado, assinale a opção correta:

A

Quanto menor a energia de ativação, maior será a sensibilidade da constante de velocidade com a temperatura

B

A teoria de colisões em fase gasosa prevê que haverá reação se as moléculas reagentes colidirem com uma determinada orientação e com energia cinética inferior à energia de ativação

C

Um aumento de temperatura não influencia a cinética das reações, com isso, não altera a energia de ativação

D

A teoria do complexo ativado diz que uma reação ocorre quando as moléculas reagentes adquirem energia suficiente para formar o complexo ativado e ultrapassar a barreira de energia de ativação

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Q318485

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318485 Química

A meia-vida de uma substância é o tempo necessário para sua concentração cair à metade do valor inicial. É importante conhecer as meias-vidas das substâncias, em especial as dos poluentes, para uma melhor avaliação do seu impacto no meio ambiente. O mercúrio é uma substância tóxica utilizada no garimpo para separar o ouro de outros metais. O uso de mercúrio, a não utilização correta de materiais de proteção dos garimpeiros e a falta de preocupação no descarte do resíduo gerado no garimpo aumentam o risco de intoxicação dos garimpeiros, dos peixes nos rios, entre outros seres vivos. Sabendo que a meia-vida do metilmercúrio é de 70 dias, e utilizando -1,61 e 0,7 como valores aproximados, respectivamente, de ln 0,2 e ln 2, é correto afirmar que o número de dias necessários para a quantidade de metilmercúrio cair até 20% do valor inicial é:

A

70 dias.

B

161 dias

C

190 dias

D

215 dias

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Q318484

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318484 Química

O estudo cinético das reações nada mais é do que o estudo das taxas das reações. A respeito de cinética química, assinale a opção correta:

A

A lei de velocidade é uma característica da reação determinada teoricamente não dependendo da estequiometria da equação química da reação

B

Considerando que, na equação química a seguir, quando a concentração do 2-cloro-metil-propano é triplicada, a velocidade da reação também triplica e quando as concentrações de C₄H₉Cl e OH⁻são dobradas, a velocidade é duplicada, é correto concluir que a ordem total de velocidade da reação é 3. C₄H₉Cl (aq) + OH⁻(aq) → C₄H₉OH + Cl⁻

C

A meia-vida de uma reação de primeira ordem depende da concentração inicial. Uma reação com constante de velocidade grande tem uma meia-vida longa

D

A lei de velocidade é uma lei empírica representada pela equação geral k[A]^a[B] ^b ..., em que k é a constante de velocidade. Os expoentes a e b representam a ordem dos reagentes A e B, respectivamente, os quais, via de regra, não dependem dos coeficientes estequiométricos, e a sua soma representa a ordem total da reação

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Q318483

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318483 Química

Quando a concentração de reagentes e produtos em um meioreacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que areação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações diretae inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, váriosfatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Combase nessas informações, julgue os itens a seguir.
I. O princípio de Le Châtelier prevê que se um sistema emequilíbrio fica sujeito a uma variação na temperatura,pressão ou concentração de um dos reagentes, o sistemamantém sua posição de equilíbrio de tal forma que o valor daconstante de equilíbrio se mantenha constante. II. A presença de um catalisador no meio reacional aumenta avelocidade na qual o equilíbrio é atingindo, sem alterar acomposição da mistura no equilíbrio. III. As variações nas concentrações ou pressões parciais provocam deslocamentos no equilíbrio sem variação no valor da constante de equilíbrio. Entretanto, o valor daconstante de equilíbrio varia à medida que a temperaturavaria. IV. A uma temperatura constante, a redução do volume de umdos reagentes em uma mistura gasosa em equilíbrio faz queo sistema se desloque no sentido dos reagentes.Quando a concentração de reagentes e produtos em um meio reacional não varia com o passar do tempo, pode-se dizer que a reação chegou a um estado de equilíbrio, em que as reações direta e inversa acontecem com a mesma velocidade. Entretanto, vários fatores podem alterar a posição de equilíbrio de uma reação. Com base nessas informações, julgue os itens a seguir

Estão certos apenas os itens:

A

I e II

B

I e IV

C

II e III

D

III e IV

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